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文檔簡介
2023年廣東省深圳市紅嶺中學化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時,不需要用的儀器是A.燒杯 B.坩堝 C.玻璃棒 D.電子天平2、一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器ⅢB.反應(yīng)到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器ⅠC.反應(yīng)到達平衡時,容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行3、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一種有機物酮,如:現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴,與H2完全加成后的產(chǎn)物,核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為9:6:1,滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后,在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A.2種 B.4種 C.5種 D.6種4、對于反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO的敘述中正確是()A.屬于置換反應(yīng) B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯氣既是氧化劑又是還原劑 D.反應(yīng)產(chǎn)物都是強酸5、與互為同分異構(gòu)體的是A. B.C. D.6、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。(1)a、c均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為()A.Mg、Cu、Al、Ag、FeB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Fe、Cu、Al、Ag、MgD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe7、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.22.4L氮氣的分子數(shù)為NAB.27gAl溶于足量稀鹽酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.標準狀況下,22.4L水中含有NA個水分子D.常溫常壓時,32g氧氣所含的原子數(shù)為NA9、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.放電時,N為負極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB.放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加C.充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2D.充電時,陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-10、如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是A.t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動B.t1時增大了壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動C.t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.t1時可能使用了催化劑11、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是()A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕,圖中c作負極B.潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C.若生成0.2molCu2(OH)3Cl,則消耗的O2體積為4.48LD.環(huán)境中的Cl?與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓12、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶513、在由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.K+、Fe2+、S2-、MnO4- B.Al3+、Cl-、NH4+、SO42-C.Na+、NO3-、Cl-、SO42- D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-14、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g15、某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說法正確的是A.反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B.在2min~4min間,v(X)正>v(Y)逆C.生成1molZ的同時,生成1molX
能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)D.其他條件不變,再充入1.2molX,X的轉(zhuǎn)化率將增大16、下列電離方程式書寫正確的是A.NaHS=Na++H++S2-B.H3PO43H++PO43-C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-17、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中,正確的是()A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成B.溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機溶劑C.溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng),可生成乙醇D.溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應(yīng)來制取18、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.升高溫度水的離子積增大B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳D.加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率19、下列物質(zhì)中,不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是()A.C2H4 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H820、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)與氫氣化合的難易C.單質(zhì)沸點的高低 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱21、銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.在外電路中,電子從負極流向正極;在電池內(nèi)部,電子從正極流向負極22、一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3molZ,則下列說法中正確的是()A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1B.其他條件不變,將容器體積擴大至20L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題:A的分子式為__________。D分子含有的官能團是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學方程式:①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;②E氧化成G:__________________________________________________;③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。24、(12分)已知A、B、C、D
為氣體,其中A
為黃綠色氣體。E、F
為固體且均含三種元素,G
是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:D
的化學式是__________________________。H
的電子式為__________________________。A
和B
反應(yīng)生成C
的化學方程式是__________________________。將A
通入F
的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。25、(12分)“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下:①取250mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng);②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100mL溶液;③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中,然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50(1)步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應(yīng)裝在__________(填字母)中。指示劑應(yīng)選用__________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________(填字母)。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.錐形瓶用待測溶液潤洗c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡d.配制100mL待測溶液時,有少量濺出26、(10分)某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g/L,請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案:___________,過濾,洗滌,干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4,反應(yīng)方程式:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)27、(12分)按圖裝置進行實驗,并回答下列問題判斷裝置的名稱:A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極,電極反應(yīng)式為___________銅電極的電極反應(yīng)為___________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_________________28、(14分)請回答下列關(guān)于有機物的問題:下列有機物屬于酯類的是_________(填正確答案編號)。A.B.C.D.CH3CH2OH下列有機物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________(填正確答案編號)A.油脂B.葡萄糖C.纖維素D.蛋白質(zhì)下列有機物屬于芳香族化合物的是_______(填正確答案編號,下同),與環(huán)己烷互為同系物的是______,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______;D和H2反應(yīng)的化學方程式是______________。A.B.C.D.29、(10分)結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HClO3×10-8請回答下列問題:Ⅰ.(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32—、HC2O4-、ClO-、S2-結(jié)合H+的能力最弱的____________。常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來的c(H+)。Ⅱ.(1)下列化學方程式可能正確的是_________
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