官能團定量分析

8官能團定量分析

8.1概述8.1.1官能團分析的意義A.確定組分（化合物）含量有機化學中官能團數目為確定值，故分析官能團數量即可確定該化合物含量。如：酒中乙醇含量，如，1升酒中測出醇羥基數為1mol，求其中乙醇含量？46g.L-1，約4.6%

如改為甘油溶液，又如何？M=9230.7

g.l-1，3.07%對未知化合物，測定官能團數量，可幫助確定化合物結構。如：1摩爾醇中含有1mol–OH，一元醇，2mol–OH，二元醇，結合分子量測定及其它基團分析(如C-H鏈)。B.確定未知化合物結構

B.確定未知化合物結構如通過元素分析獲得一樣品化學式：C3H8O2，可能CH3OCH2CH2OH、HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2OH。如每摩爾樣品含1mol-OH，前者，2mol–OH，后二者。如后者，如何確定？8.1.2官能團分析的特點

A.通常相同官能團的分析方法大致相同；

B.分子中其它部分對官能團性質影響較大時，可能導致分析方法不同。如C2H5OH與C6H5OH，前者用酯化反應，后者用酸堿滴定

CH3COOH與C17H35COOH，前用直接法，后用返滴定。

C.有機物反應速度較慢，一般直接法較少，間接法較多。

D.官能團反應專屬性較強，故通常干擾較少。8.1.3官能團定量分析的反應類型

A.酸堿滴定法

如三乙胺用鹽酸滴定；乙酸乙酯用NaOH水解后用鹽酸返滴定等。

B.氧化還原滴定法

RSH

+

I2→RSSR

+

2HIC.重量分析法

RX

+

Ag+→

AgX

+

ROHD.沉淀滴定法上法如用過量的Ag+反應，以鉻酸鉀作指示劑，用NaCl標準溶液返滴定，即可測得鹵素原子或鹵代烴含量。E.量氣法

如脂肪伯胺與HNO2反應

RNH2+HNO2→RNN+Cl-→ROH+N2

F.比色法

特征顯色反應，分光光度計比色測定；如醇與硝酸高鈰；

Ce(H2O)64++xROH→Ce(H2O)y(ROH)x4+黃-紅色8.2烯基的測定

C=C，典型反應，親電加成，X2、H2、HX、HIO等。烯基的含量稱為不飽和度，常用其所能加成鹵素質量表示：碘值：

100克樣品能加成I2的克數；溴值：

100克樣品能加成Br2的克數。前者使用最多，二者數值不同但可互換，比值為原子量之比。8.2.2鹵素加成法

F2、Cl2、Br2、I2

親三者，過于活潑，可迅速進行加成反應，但也易發(fā)生取代反應，故難以定量進行，故通常不使用。

I2，反應性較差，室溫下不與烯烴直接加成，只有新生態(tài)I可反應，一般不直接使用碘而采用其化合物：

如ICl，IBr，I2-乙醇溶液等作為測定試劑。8.2.2.1ICl加成法

A．基本原理

RHC=CH2+ICl（過量）→RHCI-CH2Cl+ICl(余量)

ICl+KI(過量)→I2+KCl；

I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6

根據ICl加入量可計算反應量：一個烯基反應一個ICl分子，故計量關系為：

n烯基=nICl=1/2(n0,Na2S2O3-n1,NaS2O3)=1/2CNaS2O3×(V0-V1)×10-3

碘值：n烯基×MI2×100/W，溴值：n烯基×MBr2×100/W。一般以HAc作為溶劑，將I2溶于HAc中，然后通入干燥的氯氣即可。

I2+Cl2→2ICl亦可用

ICl3+I2→3ICl

ICl不穩(wěn)定，光及水等均使之分解，配制濃度大致為需要值(常為0.1mol.l-1)即可。使用時測定空白值，即相當于用前標定。本法測定范圍：凡含烯基化合物（空間位阻極大者除外）均可。干擾物質：苯酚，苯胺及還原性物質。ICl

溶液制備：

f.

時間：靜置30-60min，碘值愈高，烯基越穩(wěn)定，耗時越長。

g.催化劑：用Hg(Ac)2催化，一般3-5min，可反應完全。C.測定步驟

a.空白測定：即ICl

不加樣品，加水、KI后直接用Na2S2O3滴定，標定ICl濃度。

b.試樣測定：

試樣

+ICl溶液，靜置反應，然后加過量KI并酸化。用Na2S2O3

標準溶液滴定。

a.為保證反應完全，鹵化劑過量100-150%，C>0.1mol.l-1。

b.滴定用溶劑：CHCl3、CCl4、CS2等非(弱)極性溶劑。

c.嚴格保證無水，ICl遇水分解。

d.密閉：ICl揮發(fā)，且與空氣中H2O反應；

e.遮光：光引發(fā)ICl

分解→I·+Cl·，則易發(fā)生取代付反應。

B．測定條件

8.2.2.2碘乙醇法

用I2

溶于乙醇形成的溶液作為測定試劑的方法A.基本原理

I2+H2O=

HIO+HI

慢

H2C=CH2+HIO→ICH2-CH2OH

快后一反應消耗HIO，促使前反應平衡正向移動。故在樣品中加入過量的碘—乙醇溶液充分反應，然后過量的I2用Na2S2O3滴定，從而根據差值可以計算烯基含量或碘值。充分反應后，加入過量3-5倍KI，然后滴定。為什么？

a.增加I2溶解度并防止I2揮發(fā)，KI3，K3I5b.抑制I2水解，因為HIO+Na2S2O3→NaI+Na2SO4B.測定條件

a.I2過量70%左右：

b.過多易發(fā)生取代付反應，過少反應不易完全。

c.反應時間：3-5min，平行樣應控制相同，否則誤差較大。C.計算：同ICl法計算。

n烯基=ΔnI2=nI2,空白—nI2,樣品

方法特點：a.較ICl簡便，試劑較穩(wěn)定。

b.較ICl反應活性差，測定范圍受到限制。不能測定空間位阻強及有吸電子鈍化基團的樣品。主要測定對象：輕質石油產品。8.2.2.3溴加成法A.基本原理

>C=C<+Br2(過量)

→>CBr-CBr<

過量溴加KI，然后用硫代硫酸鈉滴定生成的碘。抑制取代反應的進行是本法的關鍵!B.溴化試劑可以買到單質溴，可否直接使用？液態(tài)，極易揮發(fā)；過量可能導致較高濃度，取代反應進行可能較為顯著。溴酸鉀-溴化鉀：在酸性條件下產生單質溴。通過控制酸度，使溴維持在較低濃度，從而限制取代反應進行。b.溴-溴化鈉溶液：類似碘配合物，可抑制溴揮發(fā)，亦使取代反應不易進行？常用催化劑：氧化鉑、氧化鈀、萊尼鎳(NiAl2、鎳鋁合金)。萊尼鎳：實際上是納米鎳單質；用NaOH與之反應，鋁溶解后得到的海綿狀鎳，活性很強，放在紙上可以自燃。催化劑特點：前二者，催化能力強，甚至能使苯環(huán)加氫，故對難加成樣品，用其催化。注意，樣品中不能有芳烴，否則干擾。一般石油產品中都含大量芳烴，不能使用。后者催化能力較弱，不能使芳環(huán)加氫，石油產品測定時可用作催化劑。

CH2=CH2+H2CH3-CH3

根據H2消耗量即可計算烯基數量。屬于量氣法8.2.1.3催化氫化法催化劑

a.無付反應；

b.條件嚴格：VH2∝nH2

故T，p，催化劑，溶劑，H2純度，均有影響。結果計算：pV=nRT，nH2=n烯基另：O2，H2S，CO會毒化催化劑，故體系中應排除。方法特點8.3含氧化合物的測定

8.3.1羥基化合物的測定8.3.1.1概述羥基化合物：R-OH，酸、酚、醇。醇的特性：酸性極弱，Ka:10-15~10-20水中顯中性。易?；甚?。酰化法：酸酐?；；噭┮宜狒姿?，?；芰?，不能用于含水及含低級醛樣品的測定。鄰苯二甲酸酐比較穩(wěn)定，水解較難，故可用于含水樣測定，但反應能力較弱，時間要增加。均苯四甲酸酐反應能力介于兩者之間，醛不干擾。測定方法：乙酐-吡啶，乙酐-HClO4-吡啶，乙酐-NaAc等測定對象：伯、仲醇。叔醇如何？叔醇

叔醇：由于?；瘯r一般在強酸催化下進行，易脫水成烯，且空間位阻較大，不宜用?；y定。但可用乙酸BF3?；ǎ築F3，強路易斯酸。BF3CH3COOH+C(CH3)3OH→CH3COOC(CH3)3+H2O↘(CH3)2C=CH2+H2O

兩反應同時進行，但均為一分子醇生成一分子H2O，故可通過測定生成的H2O(卡爾·費休法)計算醇的量。

α—多羥醇：專用方法，HIO4法。8.3.1.2乙酰化法特點：較穩(wěn)定，不易揮發(fā)，忌水。反應性適中，弱于酰鹵強于苯二甲酸酐。反應速度較慢，需加入催化劑，適用于大多數伯，仲醇。干擾：酚，伯，仲胺，小分子醛，硫醇，環(huán)氧化合物干擾。8.3.1.3乙酐-HClO4-吡啶法

ROH+(CH3CO)2OCH3COOR+HAc+(CH3CO)2O(余)

(CH3CO)2O(剩余)，水解成酸，用酸堿滴定法測定。顯然，羥基的數量等于乙酸減少的數量。試劑作用：

HClO4：強酸性，催化劑，

吡啶：溶劑，能與HAc成鹽，抑制HAc揮發(fā)并通過降低HAc濃度，增加反應程度。伯、仲胺干擾：由于生成的酰胺穩(wěn)定性好，不易皂化，可通過皂化法測定生成的酯進行校正。A.基本原理

HClO4、吡啶B.測定條件

a.乙酐過量：≥50%；

b.反應時間及溫度；一般室溫30~60min。視試樣性質而定，-OH附近如有多個取代基，由于空間位阻，需加熱或延長時間。有時需加熱近沸2-3hr。

c.指示劑

甲酚紅-百里酚蘭，變色pH8.2~8.4，黃~玫瑰紅~紫C.

測定步驟a.取一定量乙酐-加HClO4、吡啶，水解后用NaOH滴定，V0；b.取等量乙酐，加樣品反應，完畢后水解，NaOH滴定，V1。D.計算：n(-OH)=CNaOH(V0-V1)×10-3酸性介質中，強氧化劑HIO4+2e+2H+→HIO3+H2O1.59V堿性介質為中等強度氧化劑，IO4-+H2O+2e→IO3-+2OH-0.7V顯然，在pH=0即c(H+)=1.0mol.l-1與pH=14，c(OH-)=1.0mol.l-1

ΔpH=14，Δ

=0.89V，氧化能力與pH關系很大。堿性：氧化能力弱，不能氧化醇。強酸性：氧化能力太強，一系列氧化產物。使用條件：弱酸性，pH=4，

=1.1V，此時氧化產物為相應的羰基化合物及甲酸。8.3.1.4HIO4氧化法鄰羥基多元醇反應通式

即端羥基氧化成羰基，中間則氧化成甲酸。消耗高碘酸數為所斷裂的C-C鍵數目。乙二醇不反應例：乙醇n=0,1個HIO4，2個HCHO1，3丙二醇不反應1，2丙二醇n=0，1個HIO4，1個HCHO，1個CH3CHO葡萄糖消耗5個HIO4、生成1個H2CO、5個HCOOH果糖消耗4個HIO4、生成1個H2CO、3個HCOOH、1個HOCH2-COOHHOCH2-(CHOH)4-CHO，HOCH2-(CHOH)3-CO-CH2OH，A．基本原理

測定時加入過量HIO4標準溶液，利用反岐化反應，用碘量法測定，即加入KI酸化生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定，根據空白值與樣品值之差計算-OH數。

HIO4+7KI→4I2HIO3+5KI→3I2

每斷裂1個C-C鍵，2個-OH，消耗1個HIO4，則少消耗2個Na2S2O3。見反應通式根據鄰羥基多元醇的分子結構，即每分子中所含相鄰羥基的數目，可以計算醇的摩爾數。B.測定條件

(1)必須有n(Na2S2O3)1＞80%n(Na2S2O3)0，為什么？如所有HIO4全部反應，則n(Na2S2O3)1＝75%n(Na2S2O3)0。

(2)酸度宜控制在pH＝4；

(3)溫度為室溫或低于室溫；酸度過高或溫度過高，HIO4氧化性太強，可能導致產物進一步氧化。過低酸度反應不完全。

(4)反應時間：30~90min。8.3.2羰基的測定Ka:1×10-64.35×10-6準確滴定條件？Ka1/Ka2>104~105!8.3.2.1羥胺肟化法利用羰基的親核加成反應進行測定.有致命的缺陷?

R2C=O+NH2OH?HCl→R2C=NOH+HCl+H2O

可逆反應，進行不完全，需采取措施以確保反應完全。

A.采用過量的鹽酸羥胺；

B.加入大量吡啶以結合產物鹽酸；

C.加入乙醇以增大反應物溶解度；最后用堿滴定；問：滴定時體系中有幾種酸?

R2C=NOH，極弱NH2OH?HCl，弱酸C5H5N?HCl弱酸

NH2OHC5H5NNH2OH?HClC5H5N?HClKb：1×10-82.3×10-9

8.3.2.2亞硫酸氫鈉法

醛和酮能與亞硫酸氫鈉發(fā)生親核加成反應，生成羥基烷基磺酸鈉：

HSO3-基團較大，反應受空間阻礙影響很大，產物穩(wěn)定性取決于分子的空間效應。測定對象只能是醛和甲基酮。計量可選擇通過H+或SO32-。1.酸堿滴定法亞硫酸氫鈉溶液不穩(wěn)定，無法配制準確濃度的標準溶液。通常采用過量的亞硫酸鈉，通過加入準確量的硫酸標準溶液定量生成亞硫酸氫鈉。2.碘量法計量對象為SO32-在與羰基反應完成后，用堿標準溶液滴定未反應的亞硫酸氫鈉至亞硫酸鈉，從而計算出反應消耗的亞硫酸鈉的量，并以此計算羰基的量。顯然n(羰基)=n(酸，初始)–n(酸，余量)

缺點在于NaHSO3有緩沖作用，導致終點觀察困難。準確加入過量的亞硫酸鈉，待反應完成后用碘標準溶液滴定未反應的量。淀粉作指示劑。實驗8.4甲醛含量測定方法解析方法：加1.0mol.L-1亞硫酸鈉60mL于錐形瓶中，以百里酚酞作指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至淺蘭色消失。準確稱取一定量試樣加入其中搖勻后，用鹽酸標準溶液滴定至蘭色消失。取終點體積約120mL，試樣初始濃度為0.1mol.L-1。問題：1.該方法能否準確測定甲醛含量？

2.適用對象？3.是否有改進余地？百里酚酞：9.4~10.0；亞硫酸：pKa1=1.90pka2=7.20甲醛羥基磺酸鈉：1.2×10-7；苯甲醛羥基磺酸鈉3.5×10-3P135百里酚酞：9.4~10.0，人眼分辨率為1/10，取9.6為滴定終點。初始濃度

0.050.500終點濃度

x0.5-(0.05-x)0.05-x10-4.4

x=3.35×10-6mol.L-1，E=3.35×10-6/0.05×100%=0.007%如苯甲醛加成物為10-4，則K=1.58×10-3，同理可解得：

x'=0.00264mol.L-1，E=0.00264/0.05×100%=5.27%

這只是考慮反應是否完全引起的誤差。人眼分辨率為1/10，取9.6±0.1為滴定終點的pH控制誤差，則因此引起酸堿滴定的終點誤差為：亞硫酸為二元酸，其HSO3-的分布系數計算式為：pH=9.6時pH=9.5時pH=9.7時即使是0.1mol.L-1的甲醛，也存在大約1%左右誤差？

pH=9.1δ=0.0124

pH=9.0δ=0.0156

pH=9.2δ=0.0099對于加成產物的穩(wěn)定平衡常數為104的化合物，

K=1.58×10-3，如果控制終點為9.1±0.1則因反應進行不完全引起的誤差：

x'=9.49×10-5mol.L-1，E=9.49×10-5/0.05×100%=0.19%

引用pH9.1，9.0，9.2的硫氫酸鈉的分布系數數據，可分別計算出因終點控制原因引起的誤差：滴定的化學計量點為9.1，如終點控制在9.0如終點控制在9.2滴定終點pH控制與滴定誤差的關系計量點pH實際pH反應誤差終點控制誤差甲醛苯甲醛9.69.50.007%5.57%1.04%9.7-0.8%9.19.00.002%1.74%3.2%9.2-2.5%8.68.50.00067%0.557%9.4%8.7-7.6%可以看出：隨滴定所控制pH降低，因反應不完全引起的滴定誤差減小，但由于亞硫酸氫鈉是兩性物質，具有緩沖作用，因而引起的終點控制誤差增大。故應根據測定的準確性要求，在兩者取一個合理值。如找不到則說明該方法不能進行該樣品測定。羧酸、酸酐

酸性化合物：10-4~10-8，少數10-10

準確滴定條件：cka>=10-8，取c=0.1mol.l-1計算，Ka>10-7才能準確滴定，也即可以用強堿直接滴定。故大部分羧酸可以通過直接滴定完成。較弱羧酸(α位有供電基團)，Ka<10-7，可以用間接滴定或非水溶劑中滴定測定。酯中性化合物：皂化。用過量堿皂化后返滴定。皂化值：1g試樣中和、皂化所反應的KOH的毫克數；酸性物質、酯的總量；酸值：1g試樣中和所消耗的KOH的毫克數；酯值：1g酯皂化所消耗的KOH的毫克數；酯值=皂化值-酸值8.3.3羧酸及其衍生物的測定羧酸、酸酐、酯、酰胺、酰鹵皂化~離子交換法將皂化后的溶液經陽離子交換樹脂處理，將羧酸鹽轉化為羧酸，然后用堿標準溶液滴定。皂化時為保證反應完全，往往使用較大濃度的堿，并且由于吸收空氣中CO2也消耗堿，測定的誤差較大。聚苯乙烯SO3HSO3HSO3H直徑約2mm的小球RCOOKKOHROHK2CO3陽離子樹脂RCOOHH2OROHCO2+H2O煮沸除去CO2，用堿標準溶液滴定即可。陽離子吸附在樹脂上，陰離子與H+結合成相應的酸水處理：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Cl-、NO3-、H2O陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂酰胺酰胺穩(wěn)定性遠比酯強，水解條件很強烈。皂化法誤差較大。性質與芳香胺相近？未取代的酰胺與亞硝酸反應定量產生氮氣，可以通過測量生成的氮氣體積進行測定。酰鹵非?；顫?，遇水分解成相應羧酸和鹵化氫。相對而言，測定生成的鹵素離子的量來計算酰鹵含量更可靠。方法可用重量法或沉淀滴定法。10.7烷氧基的測定8.3.4烷氧基的測定 8.3.4.1概述

含烷氧基化合物：醇、醚、酯、縮醛，以醚最為典型。其結構為有機化合物中相當穩(wěn)定的一類化合物，在酸催化下可以與強親核試劑發(fā)生親核取代反應。HI然后經分離、測定碘代烷。分離：小分子（少于6個C）可用蒸餾法，大分子可用萃取法。測定方法：氧化還原法、重量法、沉淀滴定、非水滴定。8.3.4.2蔡塞爾法1.濃HI加熱裂解：CH3CH2OCH2CH3+2HI==2CH3CH2I+H2O副產物：I2、HI、含硫樣品有H2S。2.蒸餾、洗滌碘代烷：洗滌液為紅磷+CdSO4懸浮液，

2P+5I2＝2PI5，

PI5+4H2O＝H3PO4+5HIHI+CdSO4＝Cd(CdI4)+H2SO4H2S+CdSO4＝CdS(s)+H2SO43.吸收：Br2的HAc~NaAc溶液

CH3CH2I+Br2

＝CH3CH2Br+IBr

IBr+2Br2+3H2O＝HIO3+5HBr4.除去過量的溴：用甲酸

HCOOH+Br2==HBr+CO2，5.滴定：加KI并酸化，硫代硫酸鈉滴定。

R-=RI=HIO3=3I2=6Na2S2O3小分子化合物，甲、乙氧基8.3.5糖類的測定糖單糖雙糖多糖葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖、乳糖淀粉、纖維素水解制糖工業(yè)常用方法：旋光、折光濃度較大，雜質相對確定

比旋光度法：糖都有手性碳原子，具有旋光性，在一定溫度和液層厚度下，在一定波長偏振光的旋光度與濃度成正比。

折光法：與之類似，利用糖溶液的折光率與濃度成正比進行測定，但由于雜質亦造成折光率變化，故準確性略差，主要用于主要雜質含量變化不大的較高濃度的樣品測定?；瘜W法利用糖類以單或雙糖存在時，都含有羰基(醛基、酮基)，尤其分子中每一個碳原子上均有吸電子能力較強的羥基或羰基，因而具有一定的還原性，端羥基容易被較的弱氧化劑氧化。當氧化劑較強時，甚至可以使C-C鍵斷裂而進一步氧化。故化學分析方法以氧化還原法為主。費林法基本原理：根據堿性條件下還原糖更容易被氧化的特點，用Cu2+作為氧化劑進行測定的方法。1.費林試劑：A(甲)液：硫酸銅溶液；

B(乙)液：酒石酸鉀鈉的氫氧化鈉溶液；用前混合。酒石酸鉀鈉的作用？反應操作取一定量費林溶液及略部分糖溶液，加熱煮沸，用還原糖溶液滴定至淺蘭色，加入次甲基蘭，繼續(xù)滴定至蘭色消失。測定條件及注意事項1.反應不能定量進行，故保證平行且測定前用糖標準溶液標定。2.反應影響因素較多，溫度、滴定速度，特別是堿濃度影響較大，故應盡可能保持一致。溶液體積變化對堿濃度影響較大，而反應又在沸騰條件下進行，故一般控制加熱時間2min，滴定在1min左右完成。3.次甲基蘭是氧化性弱于銅離子的氧化劑，故還原糖優(yōu)先與銅離子反應，但如次甲基蘭加入過早，也會消耗還原糖，故應在近終點加入。滴定要求在沸騰條件下進行，除溫度要求外，是否有其它原因？利用水蒸汽隔絕空氣以阻止氧化亞銅氧化。鐵氰化鉀法：類似，費林試劑改為鐵氰化鉀溶液。其它已學方法?高碘酸法!8.4含氮化合物的測定8.4.1胺類測定

堿性氨基化合物脂肪胺

芳香胺

堿性強于氨，Kb：10-3~10-5，可在水溶液中用酸堿滴定法測定。堿性弱于氨，Kb：10-8~10-10，非水溶劑滴定。A.酸堿滴定；B.?；?；伯、仲胺；C.重氮化法；a.脂肪胺：極不穩(wěn)定，量氣法。

b.芳香胺：滴定或比色測定D.溴量法；芳香胺使芳環(huán)活化，易發(fā)生取代。E.氮的元素測定法；測定方法8.4.1.1重氮化法基本原理

RNH2+HNO2+HCl

＝RNNCl+2H2O脂肪伯胺：重氮鹽立即分解成氮氣，用量氣法計量。芳香伯胺：有一定穩(wěn)定性，可根據HNO2消耗量定量。

HNO2：屬于中強氧化劑；很不穩(wěn)定，不能配制溶液。采用將NaNO2標準溶液滴加入酸性的反應體系中新生成的方法。

2HNO2＝NO+NO2+H2O指示方法：用淀粉~KI試紙作為外指示劑。外指示劑：體系外指示，即將反應液取出與之反應，根據顏色變化指示是否達到反應終點。誤差較大反應不可逆，苯胺不能將I2還原指示劑為什么不直接加+入體系內？測定條件

A.酸度：HCl過量，抑制副反應，增加重氮鹽穩(wěn)定性。

過多：苯胺成鹽，不利于重氮化；HNO2分解也快。

過少：易發(fā)生重氮鹽分解及偶合副反應。

B.溫度：低溫。減少重氮鹽和HNO2的分解。芳環(huán)上有—X、—NO2、—SO3-等基團的重氮鹽穩(wěn)定性好，可在30~40℃，—CH3、—OH、—OR等則不穩(wěn)定，<15℃。

C.快速滴定法：滴定管尖嘴插入溶液中。防止NaNO2接觸酸性溶液分解。

D.催化劑：KBrE.溶解性：保證樣品完全溶解。

NaNO2標準溶液：每升加0.1克Na2CO3作穩(wěn)定劑?？刂茐A性條件以保持穩(wěn)定。硝基化合物脂肪硝基化合物

(較少)共性：氧化性、中性叔硝基：中性伯、仲硝基：水溶液中性，但在堿性溶劑中可以異構化，呈酸性。非水溶劑滴定芳香族硝基化合物：中性，利用氧化還原法測定注意：還原條件不同，產物不同。需嚴格控制反應條件。一般采用酸性條件還原成芳香胺。8.4.2硝基化合物的測定8.4