2023學(xué)年完整公開課版元素周期表3

元素周期表高一化學(xué)第一章第一節(jié)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(滴加CCl4)離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫色2I-+Br2=I2+2Br-鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2NaCl+Br22.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=F2Cl2Br2I2氧化性減弱2NaCl+I22NaBr+I2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Br2＋H2O==HBr＋HBrO2F2＋2H2O==4HF＋O2(特例)Cl2＋H2O==HCl＋HClO通式：X2＋H2O====HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越難鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色氟氣和水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2小結(jié):

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變IAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱決定元素化學(xué)性質(zhì)的是其最外層電子數(shù)LiNaKRbCsFClBrIAt小結(jié):判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易2.最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1.單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3.非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的3.金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量=原子的組成核素同位素復(fù)習(xí)：

1、元素：

2、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量為1中子不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為1/1836

質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量＝

1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量612＝1.6726×10－27kg1.993×10－26kg12＝1.007?1個(gè)中子的質(zhì)量＝1.6749×10－27kg中子的相對(duì)質(zhì)量＝１.008

質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。同一元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否一定相等呢？XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法————三、核素、同位素

1、質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）（1）表示核素要用原子符號(hào)：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）11

2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688

3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：111（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)的分?jǐn)?shù)（豐度）一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。4、相對(duì)原子質(zhì)量（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量＝1個(gè)原子的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量612如16O的相對(duì)原子質(zhì)量：8Mr（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)（２）元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值：元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：Mr(Cl)＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Mr(Cl)＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485?O816O816質(zhì)子數(shù)O816質(zhì)量數(shù)O8162-離子電荷O8162--

2化合價(jià)O8162--

2O8162--

2質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)離子電荷化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-321611BA

練習(xí)Rn+AZ3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說(shuō)法正確的是