山西省忻州一中2022-2022學年高二下學期期中考試化學（理）試題

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B.t3時，正逆反應(yīng)速率相等

C.t2時，N的消耗速率大于N的生成速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】A

【解析】

9.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是[3分]

A.x+y

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分數(shù)增大

10.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是[3分]

11.[3分]

12.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是[3分]

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e-=Fe2+

D.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

13.下列關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說法中正確的是[3分]

A.Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點最低的是Ne

B.晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積

C.1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵

D.Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

14.下列敘述中正確的是[3分]

A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B.晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

C.由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低

D.液態(tài)氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物

15.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）[3分]

A.3種

B.5種

C.4種

D.6種

16.下面的排序不正確的是[3分]

17.下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是[3分]

18.實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是[3分]

A.裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取氣體

B.裝置②中，a為正極，d為陽極

C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D.裝置④能用于測量氣體體積

19.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物[3分]

A.

二．填空題(共43分)

20.（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：（3）按要求完成下列各題a．第一電離能：元素④元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式、（各寫一種）。c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應(yīng)式為_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：。（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：晶體中該原子的配位數(shù)為，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為；該晶體的密度為（用字母表示）[16分]

21.（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學認為X中除應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。[12分]

22.（15分）某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750———Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此