2022年黑龍江省伊春市宜春學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。2.1molNO和1molNO2具有相同的①分子數(shù)

②原子數(shù)

③氮原子數(shù)

④氧原子數(shù)A、①③

B、②④

C、①④

D、①②③參考答案：A略3.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中（見圖），硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為(

)A.1：2

B.1：3

C.2：5

D.2：7參考答案：B略4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3==N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C5.為驗(yàn)證無(wú)還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③參考答案：D略6.肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol參考答案：C已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知將方程式②×2-①即得到肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，利用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)熱是解答的關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別。另外判斷熱化學(xué)方程式正誤時(shí)可以從以下幾個(gè)角度分析：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二是狀態(tài)是否標(biāo)明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：BA、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；C、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C錯(cuò)誤；D、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選B。8.已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（）A．負(fù)極，并被氧化

B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化

D．正極，并被還原參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．9.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。①?dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。②電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí),陰極上先析出Ｃ(使用惰性電極)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D10.參考答案：A11.把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)（

）A．1體積NO

B．2體積NO2和0.5體積O2C．２體積O2

D．0.25體積O2參考答案：D略12.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是A．有堿類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D13.下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-==MgSO4↓+2H2OC．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg+2H+==Mg2++H2↑D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2↓+Ca2+參考答案：D略14.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5

B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)

D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略15.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在查閱資料時(shí)，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應(yīng)生成CO。他決定對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。[提出問題]CO2與木炭在高溫條件下反應(yīng)是否生成CO?[實(shí)驗(yàn)探究]小胡設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A中用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是

。

(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是

。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

經(jīng)檢驗(yàn)F處的氣體為CO。結(jié)論：CO2在高溫條件下與木炭反應(yīng)生成了CO。[實(shí)驗(yàn)反思](4)有同學(xué)對(duì)A裝置作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

。[實(shí)驗(yàn)拓展](5)撤去B，按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。此時(shí)要檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)條件下D中木炭所發(fā)生反應(yīng)的生成物，還需要補(bǔ)充和完善的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）吸水作干燥劑

（3）吸收多余的二氧化碳

（4）可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可達(dá)到液封的作用。

（5）①2H2O2MnO22H2O+O2↑

②在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說(shuō)明有二氧化碳生成；再在F出點(diǎn)燃?xì)怏w，若產(chǎn)生藍(lán)色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_

__，B的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是

。參考答案：（1）O

第3周期第ⅢA族

Al>C>N>O>H（2）

（3）34

H2SeO4

（4）氨基酸略18.（10分）有X、W、Y、Z、G五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知X的核內(nèi)無(wú)中子，X和W形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y與Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y與W同周期，其中ZY2是大氣污染物和形成酸雨的主要?dú)怏w，G為115號(hào)元素，請(qǐng)回答以下問題。（1）115號(hào)元素在周期表中

周期

族；（2）X與W形成的氣態(tài)化合物的電子式為

（用元素符號(hào)表示）；（3）由X、W、Y、Z四種元素組成的一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：4，則該化合物的化學(xué)式為

；（4）由X、W、Z三種元素形成的化合物可能是

、

、

；（均填寫化學(xué)式）（5）據(jù)報(bào)道，X與W可形成原子個(gè)數(shù)比為5：1的離子化合物，其化學(xué)式為

。參考答案：（3）NH4HSO4（4）HNO3、NH3·H2O、NH4NO3(其他合理也給分)（5）NH4H略19.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：

。（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：將藥片碾碎，