江蘇省連云港市朝陽中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省連云港市朝陽中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略2.下列不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測的物質(zhì)是（

）

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．總懸浮顆粒物

D．二氧化碳參考答案：D略3.下列敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)一定含有相同數(shù)目的分子參考答案：BC4.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（考察離子共存的知識）

A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

參考答案：B略5.下列是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A

B

C

D參考答案：C乙醇為易燃液體。A.為腐蝕品，故錯誤；B.為有毒氣體，故錯誤；C.易燃液體，故正確；D.為易燃氣體，故錯誤。故選C。6.下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．次氯酸具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．在澄清的石灰水中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正確；C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選D．7.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-參考答案：D略8.下列敘述錯誤的是()A.節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)B.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑C.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉D.SiO2是光導(dǎo)纖維的原料，是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)系，A正確；B.硅膠吸水性強，常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，B正確；C.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，C正確；D.SiO2是光導(dǎo)纖維的原料，是一種酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D錯誤。答案選D。9.下列有關(guān)電池的說法錯誤的是（）A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C、充電電池在放電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D、廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C充電電池在放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯誤。10.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是：A、與

B、與C、硬脂酸與油酸

D、甲醇與乙二醇參考答案：B11.下列物質(zhì)的分類說法中不正確的是

（

）A．Na2CO3是鈉鹽、碳酸鹽、是正鹽B．NH4Cl是一元堿、強堿、也是可溶性堿C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是強酸D．CO2是酸性氧化物、也是非金屬氧化物參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：CB中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因為海水的導(dǎo)電能力高于河水；D中的食品添加劑不都對人體健康均有害13.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是(

)A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B.從反應(yīng)開始到l0min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225

mol/(L·min)C.平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%D.500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3參考答案：D試題分析：A、曲線x隨反應(yīng)進行濃度逐漸增大，表示生成物的濃度變化。曲線Y隨反應(yīng)進行濃度減小，表示反應(yīng)物的濃度變化。反應(yīng)進行到3min時X增加了0.5mol/L，而Y減少了1.0mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，這說明X、Y的濃度變化量之比為1：1，因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知曲線x可以表示CH3OH濃度變化，曲線Y可以表示CO2濃度變化，A正確；B、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，則10min內(nèi)用甲醇表示的反應(yīng)速率為＝0.75molL÷10min＝0.075mol/（L?min）。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用氫氣表示的反應(yīng)速率＝3×0.075mol/（L?min）＝0.225mol/（L?min），B正確；C、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，平衡時甲醇的濃度變化量＝0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知氫氣的濃度變化量＝3×0.75mol/L＝2.25mol/L，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量＝1L×2.25mol/L＝2.25mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，C正確；D、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇，其濃度變化量＝0.75mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始濃度（mol/L）1

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.75

2.25

0.75

0.75平衡濃度（mol/L）0.25

0.75

0.75

0.75因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝＝5.3，D錯誤，答案選D。14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后有固體存在，則下列判斷正確的是A.溶液中可能含F(xiàn)e3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+

D.固體可能是鋅和鐵的混合物參考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此鋅首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，然后與銅離子反應(yīng)生成銅和鋅離子，最后與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵和鋅離子。充分反應(yīng)后有固體存在，則固體中一定存在銅。A.有固體剩余，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B.如果鋅不足時，溶液中可能含Cu2+，B正確；C.如果鋅足量時，溶液中一定不含F(xiàn)e2+，C錯誤；D.固體中一定含有銅，不可能是鋅和鐵的混合物，D錯誤，答案選B。15.在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（

）A．強堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。

請回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為__

__；檢查上圖中反應(yīng)器A的氣密性的方法是__

_。(2)現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)_______________________

/收集Cl2___________(3)該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應(yīng)為___(填字母)。(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是__

_。(5)有資料記載，高錳酸鉀和濃鹽酸混合后，在室溫下很快就能放出氯氣，由此可說明二氧化錳比高錳酸鉀的氧化性____。(6)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的防御自救措施是__

__。參考答案：(1)__MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好__(2)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)__C____飽和氯化鈉溶液____除去HCl____C____濃硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑_

解析：(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑；(6)由于Cl2密度大于空氣，所以應(yīng)去地勢高的地方，還可以利用Cl2與堿液反應(yīng)的性質(zhì)來吸收Cl2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將190gMgCl2溶于水配制成1L

溶液。（1）該溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為___________，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為__________________。參考答案：(1).2

mol·L-l

4mol·L-l

(2)250mL

(3)1mol·L-l

11.2L解析：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2mol，c(MgCl2)=2/1mol·L－1=2mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1；（2）根據(jù)稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)，即2mol·L-1×V(濃)=1mol·L-1×500mL，所以V(濃)=250mL；（3）根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+2×1mol·L-1=3mol·L-1，所以c(H+)=1mol·L-1，n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。點睛：本題的難點是（3），應(yīng)用溶液為電中性，即陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，特別注意離子濃度前面的系數(shù)應(yīng)是該離子所帶電荷數(shù)。18.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

；（3）2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時

（填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時

．（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=

．（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是

．A．恒壓時充入He

B．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑（6）下列說法正確的是

．A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．參考答案：（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/（L?min）；（3）增大；不變；（4）5：3；（5）CEF；（6）AC．【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v（Z）；（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=，混合氣體密度ρ=來判斷；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三行式進行計算；（5）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，升溫、增壓等均能加快反應(yīng)速率；

（6）A．反應(yīng)伴隨能量變化，升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度；B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快；C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，與時間長短無關(guān)；D．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，是可能改變的；E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率同時加快．【解答】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）在2min時間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）===0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，混合氣體密度ρ=，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，故答案