浙江省湖州市長興縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省湖州市長興縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進行徹底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略2.某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B解：設(shè)為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數(shù)，則不可能為2個氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據(jù)官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應(yīng)舍去，故選：B。3.某無色溶液中只可能含有、、、、、對該溶液進行下列實驗,實驗操作和現(xiàn)象如下表:

步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)另取少量溶液滴加過量氯水,再加入振蕩,靜置上層無色,下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液,加入過量溶液和稀硝酸,過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是(

)A.肯定含有的離子是、、

B.肯定沒有的離子是、C.不能確定的離子是

D.不能確定的離子是、

參考答案：A略4.2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

（

）

①2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1

④H2MoO4

MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3參考答案：C略5.某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

（

）

A．含有大量SO42－的溶液中肯定存在Ag+

B．0．02mol/L的AgNO3溶液與0．2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10－3

D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

參考答案：A略6.下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B.實驗室里需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D略7.某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說法正確的是（

）A.若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu

-2e-=Cu2+B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.64gC.若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+

移向左池D.若X為鋅片，左池為電池的負極區(qū)參考答案：AA.當X為銅片時，左池發(fā)生吸氧腐蝕，右池為電解池，X在右池中做陽極，電極反應(yīng)式為Cu

-2e-=Cu2+，故A正確；B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，該裝置為原電池，當外電路有0.02mol電子通過時，負極Zn質(zhì)量減少0.65g，正極生成Cu，質(zhì)量增加0.64g，兩電極的質(zhì)量差為1.29g，故B錯誤；C.當X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂時，該裝置為原電池，X中的陽離子移向正極(右池)，故C錯誤；D.當X為鋅片時，左池為電解池、右池為原電池，故D錯誤；答案選A。8.下列物質(zhì)的分類正確的一組是

ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

參考答案：C略9.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，當達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是(

)A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為(如右圖)參考答案：D略10.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案：C略11.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A12.有關(guān)“油”的說法正確的是（

）A．石蠟油和礦物油都是油脂B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于取代反應(yīng)C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：C13.下列試劑中，標簽上應(yīng)標注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：B14.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略15.下列離子方程式中正確的是（）A.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB.Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：C試題分析：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的兩種方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；B．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，還有碳酸根離子生成，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；D．CH3COOH屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是____________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：__________________________(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是______________________________。(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________________________________________________________________________(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：請回答：(1)

B中含有的官能團為

。（填名稱）(2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

。

（3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有

（填序號）。①加成反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④取代反應(yīng)

（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需

molBr2。

(5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為

。

（6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標準狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是

、

。參考答案：（1）羥基

（2）5mol

（3）②

（4）4mol

（5）

(6)

略18.A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________