2022-2023學年山西省大同市第二高級職業(yè)中學高一化學摸底試卷含解析

2022-2023學年山西省大同市第二高級職業(yè)中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（） A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食鹽水參考答案：B【考點】分液和萃?。? 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應． 【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故A錯誤；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故B正確； C．醋酸與水互溶，故C錯誤； D．碘在食鹽水中的溶解度較小，不能做萃取劑，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應． 2.同溫同壓下，相同體積的下列氣體，質量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S參考答案：C略3.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

(

)A.用pH試紙測量新制氯水的pHB.實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水C．利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液參考答案：C略4.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略5.下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是(

)A.在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B.過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C.固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅溶液，反應放出氫氣的速率加快參考答案：B【詳解】A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，故B正確；C項、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無關，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應反應生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意影響化學反應速率的因素以及物質發(fā)生變化的實質是解答關鍵。

6.下列關于有機物的說法正確的是A.CH4與C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物D.淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。故選A。7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+參考答案：C8.下列反應中，屬于取代反應的是（

）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBr

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O參考答案：C略9.下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（）A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B考點：離子反應的概念．

專題：離子反應專題．分析：有離子參加的反應叫做離子反應，離子反應的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質，具備條件之一反應即可發(fā)生．解答：解：A．氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是離子反應，故A錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中會和硫酸中的氫離子反應生成氫氣，故B正確；C．固體和固體的反應不是離子反應，故C錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會發(fā)生離子之間的反應，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生離子反應的條件，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單10.下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．【解答】解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A．11.用容量瓶配制250mL某物質的量濃度溶液,該容量瓶必須是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液潤洗過的

D.容積為500mL的參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為：

B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結構

D．乙烯的結構簡式為CH2CH2參考答案：C【考點】電子式；結構簡式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，而該模型中氫原子半徑大于碳原子；C．乙烯分子是平面結構；D．烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A錯誤；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子是平面結構，六個原子在同一平面上，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故D錯誤．故選C．13.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A

B

C

D參考答案：A考點：化學試劑的分類．

分析：濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結合在化學與生活中能夠使用的化學物質分析解答．解答：解：A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B．警示標記為爆炸標志，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故D錯誤．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義，難度不大14.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A.H2O的電子式： B.質量數(shù)為14的碳原子146CC.CO2的比例模型： D.Cl－的離子結構示意圖：參考答案：B試題分析：A、水是共價化合物，不存在陰陽離子，錯誤；B、質量數(shù)是14的C原子的表示為，正確；C、二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子表示不正確，錯誤；D、氯離子的原子核內(nèi)有17個質子，錯誤，答案選B。15.區(qū)別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液最簡便的方法是A.滲析

B.過濾

C.電泳

D.丁達爾現(xiàn)象參考答案：DA、滲析是分離溶液和膠體的方法，故A錯誤；B、過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，故B錯誤；C、膠體具有電泳的性質，可以區(qū)別溶液和膠體，但不是最簡單的方法，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應化學方程式：_____________________________。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是___________________________。(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是_____________________________（答出一條即可）。(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？___________________(答出兩種方案)。(5)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________參考答案：(1)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑

(2)使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使實驗現(xiàn)象更加明顯

(3)玻璃片上滴加的水太多(或反應物未進行快速攪拌、環(huán)境溫度太高、氫氧化鋇晶體未研成粉末、試劑用量太少等合理答案均可)

(4)在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應

(5)吸收

吸收

＞

放出

(6)有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生(或反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關等合理答案均可)【分析】(1)該反應為復分解反應，二者反應生成氨氣、水以及氯化鋇；(2)玻璃棒的攪拌作用是使反應物充分接觸，讓化學反應快速發(fā)生；(3)根據(jù)反應是否充分進行分析；(4)驗證反應是吸熱反應，可以通過玻璃片上的結冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺、用溫度計測混合物的溫度觀察是否降溫等方法確定；(5)吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量；(6)吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生。【詳解】(1)氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水以及氯化鋇，化學方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；(2)Ba(OH)2?8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應，使實驗現(xiàn)象更加明顯，故答案為：使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使實驗現(xiàn)象更加明顯；(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因有：玻璃片上滴加的水太多；環(huán)境溫度太高；試劑用量太少；氫氧化鋇晶體未研成粉末，這些原因都可能造成看不到“結冰”現(xiàn)象，故答案為：玻璃片上滴加的水太多(或反應物未進行快速攪拌、環(huán)境溫度太高、氫氧化鋇晶體未研成粉末、試劑用量太少等合理答案均可)；(4)氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應是吸熱反應，如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，還可以用手觸摸燒杯外壁看是否變涼、用溫度計測混合物的溫度觀察溫度是否降低等現(xiàn)象來證明，故答案為：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應；(5)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：吸收；吸收；＞；放出；(6)該反應在常溫下就可以進行，說明吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生，故答案為：有吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生(或反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關等合理答案均可)?！军c睛】本題的易錯點和難點為實驗現(xiàn)象不明顯的原因分析，要注意反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式

；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________；(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：