江西省九江市復(fù)源中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市復(fù)源中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．HCl分子的電子式

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略2.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（）A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32﹣C．乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和HCl；B．無色無味氣體，為二氧化碳；C．沸點(diǎn)差異小，不易直接蒸餾；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．【解答】解：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和HCl，引入新雜質(zhì)HCl，應(yīng)加硝酸鋇、過濾除雜，故A錯(cuò)誤；B．無色無味氣體，為二氧化碳，則原溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）、乙醇（沸點(diǎn)78℃）的沸點(diǎn)差異小，不易直接蒸餾，應(yīng)加碳酸鈉溶液、分液除雜，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體，故D正確；故選D．3.下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是

A．CH3CHClCH2CH3

2-氯丁烷

B．CH3COOC2H5

乙酸乙酯

C．CH3CH2CH(CH3)2

2-甲基丁烷

D．2，5-二甲苯參考答案：D略4.關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是A．均含共價(jià)鍵

B．互為同分異構(gòu)體

C．互為同位素

D．性質(zhì)相同參考答案：A解析：金剛石、石墨和C6的結(jié)構(gòu)中都含有共價(jià)鍵，同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)在研究的問題，同位素是原子之間的關(guān)系，這是三種不同的物質(zhì)，所以性質(zhì)不同，故選A。5.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1

B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16

D．體積比為16∶11參考答案：D略6.一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是

（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．加水稀釋，氨水溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．通入HCl氣體，氨水溶液中NH3?H2O的電離平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-參考答案：D9.不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大

B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．水在常溫下是液體，而H2S是氣體

D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略10.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略11.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是(

)A．常見單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y＞ZB．W的氫化物為共價(jià)化合物C．原子半徑：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物參考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數(shù)小于Na，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數(shù)小于C，而且X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，則X為H元素；結(jié)合元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：A．Y為碳元素，C元素的單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B．W為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故C錯(cuò)誤；D．C、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．13.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是.A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為B.a極是石墨，b極是銅時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計(jì)）參考答案：A略14.（2008·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗(yàn)殘留苯酚，A項(xiàng)正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項(xiàng)正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗(yàn)烯丙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：

（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液

。（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22

通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：

mol·L－1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量

（填“偏高”或“偏低”）．（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為

．（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為

．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是

．（5）用高錳酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為

．（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4?2H2O的式量為126）參考答案：（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）偏高；（3）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；（5）94.5%．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：（1）堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出相應(yīng)的方程式；（2）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高．（3）在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子．（4）根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式分析KMnO4的產(chǎn)率，電解法陽極都生成KMnO4，產(chǎn)率更高；（5）發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)方程式計(jì)算樣品中草酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）二氧化錳和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成錳酸鉀和水，Mn（+4→+6），O（0→﹣2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案為：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，所以會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，故答案為：偏高；（3）電解錳酸鉀溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，即MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，故答案為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，所以方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3，由化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3份錳參加反應(yīng)生成2份KMnO4，所以KMnO4的產(chǎn)率最高為×100%=66.7%，與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法陽極都生成KMnO4，產(chǎn)率更高，所以優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；故答案為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；（5）在測(cè)定過程中，高錳酸鉀為氧化劑，草酸為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：5H2C2O4?2H2O～2KMnO45

2n

0.05mol/L×15.0×10﹣3L

解得n（H2C2O4?2H2O）=1.875×10﹣3mol則m（H2C2O4?2H2O）=1.875×10﹣3mol×126g/mol=0.236g，所以成品的純度ω=×100%=94.5%，故答案為：94.5%．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案、基本操作、工藝流程、氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定等，根據(jù)題中已知條件確定生成物并寫出反應(yīng)方程式明確原理是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．18.（8分）已知溶液中：還原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式

，反應(yīng)中還原劑是

，被還原的元素是____

。（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式

。（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為____

。參考答案：（1）3HSO3－＋I(xiàn)O3－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋，NaHSO3，碘元素；（2）5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋===3I2＋3H2O；（3）2IO3－＋5HSO3－===I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O。

19.草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4?2H2O工藝流程如圖1：圖1圖2已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將

還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解．該步反應(yīng)的離子方程式為

（寫一個(gè)）．（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是

．（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是

；使用萃取劑適宜的pH=

（填序號(hào)）左右：A．2.0

B．3.0

C．4.0（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=

．參考答案：（1）Fe3+、Co3+；SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；（3）R3++3H2OR（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32﹣反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀；（4）除去溶液中的Mn2+；B；（5）0.7．【分析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷，（1）亞硫酸鈉具有還原性，能還原氧化性離子；（2）NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成氯離子，同時(shí)生成水；（3）Fe3+、Al3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)，從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)；（4）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去錳離子；根據(jù)圖知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；（5）當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中==，據(jù)此計(jì)算；【解答】解：含鈷廢料中加入鹽酸和亞