2022年湖北省荊門市順泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省荊門市順泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料電池的說法不正確的是

(

)

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：A略3.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

一定條件

A．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：BD略4.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略5.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略6.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氫氧化鈉溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAg＋、Na＋、NO過量濃氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓參考答案：A略7.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na②NaOH

③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH－物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②

D．③＝④＞①＞②參考答案：D略8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A

解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略10.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：B略11.參考答案：B略12.下列關(guān)于置換反應(yīng)：X+Y=W+Z（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的描述正確的是

（

）

A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)參考答案：D略13.某同學(xué)實驗報告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)不合理的是

A.用托盤天平稱取11.7g食鹽

B.用量筒量取12.3mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為3.6D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20mLNaOH溶液。參考答案：C【知識點】實驗操作【答案解析】C

解析：A、托盤天平精確到0.1g，故A正確；B、量筒精確到0.1mL，故B正確；C、廣泛pH試紙精確到整數(shù)位，故C錯誤；D、滴定管精確到小數(shù)點后2位，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了基本實驗儀器的讀數(shù)，是化學(xué)實驗的基礎(chǔ)內(nèi)容，需注意平時知識的積累，難度不大。14.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（5）產(chǎn)品易受潮解

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（1）X的元素符號為_______，Z2Y的化學(xué)式為_______。（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是_______。（3）過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：（1）S（1分）

Cu2O（1分）

（2）NO3－、SO42－、OH－（2分）（3）H++OH－=H2O（1分）

Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓（1分）18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）

，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）

；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（4）A、B可形成一種10電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽。寫出該鹽的電子式

。參考答案：（1）氧

BC

（2）H++HSO3—＝H2O+SO2↑

（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（4）NH4Cl電子式略19.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)步，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

①Ni原子的價電子排布式是____。

②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為

。

（2）某化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料

對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3·l.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色。

①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。

②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示