貴州省貴陽市經(jīng)貿(mào)學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析

貴州省貴陽市經(jīng)貿(mào)學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是①溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

②取0.5L溶液則其中NO的濃度為0.1mol·L－1③取0.5L溶液則其中Ba2＋的濃度為0.2mol·L－1④取0.5L溶液則其中NO的總數(shù)為0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：B略3.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）選項酸堿鹽氧化物ANH3NaOHNa2SO4SO3BHNO3Na2CO3NaHSO4SiO2CH2SiO3Ca(OH)2NaClOHClODHClFe(OH)3Na2SNO參考答案：D【分析】酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，根據(jù)以上概念分析解答?！驹斀狻緼．氨氣由兩種元素組成，其中一種元素為氫元素，為氫化物，不屬于酸，選項A錯誤；B．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，不屬于堿，選項B錯誤；C．HClO由三種元素組成不屬于氧化物，HClO電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，選項C錯誤；D．HCl電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子屬于酸，F(xiàn)e(OH)3電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，Na2S是由金屬鈉離子和硫離子組成的鹽，NO是氧化物，選項D正確；答案選D。4.下列實驗操作中錯誤的是A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.下列與化學(xué)實驗安全相關(guān)的說法中正確的是（）A．實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B．H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．碳酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，可放回原試劑瓶；B．用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸；C．硫酸銅為重金屬鹽，應(yīng)避免污染；D．氫氧化鈉具有腐蝕性．【解答】解：A．一般來說試劑不能放回原試劑瓶，但碳酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，可放回原試劑瓶，避免浪費，故A錯誤；B．用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸，應(yīng)首先驗純，故B正確；C．硫酸銅為重金屬鹽，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C錯誤；D．少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，不能用氫氧化鈉中和，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤．故選B．6.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略7.2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（

）A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D.R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價得電子降低到0價，則此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B項正確；C．N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，偏二甲肼作還原劑，C項錯誤；D．根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D項正確；答案選C。8.下列敘述中正確的是A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2︰3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023個參考答案：C略9.下列實驗操作或敘述中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B．蒸餾時，溫度計水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出C．過濾后洗滌沉淀時，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾D．分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好；C．過濾后洗滌沉淀時，蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下；D．分液時，避免上下層液體再混合．【解答】解：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，則當(dāng)較多固體出現(xiàn)時停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好，則溫度計水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的下口進(jìn)上口流出，故B錯誤；C．過濾后洗滌沉淀時，將固體轉(zhuǎn)移至過濾器中，加蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下，不能攪拌，故C錯誤；D．分液時，避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體，故D正確；故選D．10.X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

(

)

A．元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

參考答案：C11.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

A．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、水煤氣、聚乙烯

B．純凈物：氯化鈉、水銀、氫氣、汽油

C．碳元素的同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

D．非電解質(zhì)：液氨、液氯、液態(tài)氯化氫、氧化鎂參考答案：C12.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(

)

A．SO2與O2

B．CO與O2

C．NH3與HCl

D．NO與O2參考答案：CD略13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學(xué)方程式：2N?MB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，M的濃度是N濃度的2倍參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】在t2時，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，結(jié)合圖象解答該題．【解答】解：A．在t2時，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，故A正確；B．t2時，M、N物質(zhì)的量還在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t3時，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D錯誤；故選A．15.下列電離方程式正確的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.家庭廚房實際上就是一個化學(xué)世界，柴、米、油、鹽、醬、醋、糖等都屬于化學(xué)物質(zhì)。請回答。(1)加碘食鹽所含的碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的化合價是________。(2)白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________，可將紅糖脫色變成白糖，此變化為________變化。(3)食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因為食醋中的________與大理石發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)東部城市部分家庭廚房中的“柴”已被“西氣東輸”工程送來的“天然氣”所替代，請寫出天然氣主要成分的化學(xué)式：________，其燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)＋5(2)吸附性物理(3)CH3COOH(或醋酸)(4)CH4CH4＋2O2CO2＋2H2O解析：(1)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，鉀和氧的化合價分別是＋1和－2，故碘的化合價為＋5。(2)活性炭具有強吸附性，能吸收色素使紅糖脫色。(3)食醋的主要成分是CH3COOH。(4)天然氣的主要成分是甲烷。18.某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl﹣是否存在的判斷是

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）（3）試確定K+是否存在？

，如果存在物質(zhì)的量濃度為

，如果不存在理由是

_NH4Cl晶體．參考答案：1.不能確定；Ba2+、Mg2+；2.陰離子符號物質(zhì)的量濃（mol/L）CO32﹣0.1SO42﹣0.2；3.存在，溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l．考點：常見離子的檢驗方法．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：①因碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗1對確定是否含有氯離子不能確定；利用實驗2可知含有銨離子，利用實驗3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，則溶液中一定不含Ba2+、Mg2+；②加足量NaOH溶液并加熱，能收集到氣體，則該氣體為氨氣，且依據(jù)標(biāo)況下氨氣的體積可以計算銨根的物質(zhì)的量；③碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，因此加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO42﹣）、（CO32﹣）的物質(zhì)的量濃度；結(jié)合以上分析以及題中給出的數(shù)據(jù)可知，溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，據(jù)此分別解答即可．解答：解：（1）碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗1得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗1對Cl﹣是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗2可知含有銨離子，利用實驗3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：不能確定；Ba2+、Mg2+；(2)結(jié)合（1）中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32﹣、SO42﹣，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42﹣）==0.2mol/L；6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.63g﹣4.66g=1.97g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32﹣）==0.1mol/L，故答案為：陰離子符號物質(zhì)的量濃（mol/L）CO32﹣0.1SO42﹣0.2；（3）溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/mol=0.05mol，利用中分析、計算可知CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+，n（K+）≥2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）﹣n（NH4+）=2×0.01+2×0.02