高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

-.z.目標(biāo)：〔簡(jiǎn)潔、明確、概念、要點(diǎn)、規(guī)律〕了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等反響速率理論通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響重點(diǎn)：用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。難點(diǎn)：用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。教學(xué)設(shè)計(jì)〔知識(shí)系統(tǒng)化、問題化〕化學(xué)反響速率模型有效碰撞：活化分子：活化能：影響化學(xué)反響速率的因素因外因〔一〕濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響[實(shí)驗(yàn)2-2]在溫度不變的情況下，0.01mol/LKMnO44mL酸性溶液與不同濃度的H2C2O4溶液反響的比照實(shí)驗(yàn)。反響的化學(xué)方程式：教師寄語(yǔ)：海納百川自強(qiáng)不息厚德篤學(xué)知行合一填寫實(shí)驗(yàn)記錄卡：參加試劑0.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)果mol/L的H2C2O4褪色更快。【結(jié)論】：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反響物的濃度，可以反響的速率?！驹怼浚涸谄渌麠l件不變的條件下，增大反響物的濃度，單位體積的數(shù)目增多，次數(shù)增多，化學(xué)反響速率。反之，減小反響物的濃度，化學(xué)反響速率。〔二〕、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響【結(jié)論】：對(duì)于有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反響速率會(huì)。【原理】：對(duì)氣體參與的反響，在一定的溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。也就是說(shuō)，在一樣的溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量的體積就越，單位體積氣體的分子數(shù)越，活化分子的數(shù)目，有效碰撞次數(shù)，化學(xué)反響速率。反之，壓強(qiáng)越小，化學(xué)反響速率?！踩?、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響[實(shí)驗(yàn)2-3]10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反響的比照實(shí)驗(yàn)。反響的化學(xué)方程式：填寫課本上實(shí)驗(yàn)記錄卡編號(hào)0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反響溫度〔℃〕反響中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間15ml5ml冷水25ml5ml熱水實(shí)驗(yàn)結(jié)果:溫度的一組先出現(xiàn)渾濁?！窘Y(jié)論】：在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反響速率要，降低溫度，化學(xué)反響速率要?！驹怼浚?在其他條件不變的情況下，溫度升高,反響物分子的增加，使一局部原來(lái)能量較低的分子變成，從而增加了反響物分子中的百分?jǐn)?shù)，使的次數(shù)增多，因而化學(xué)反響速率。反之，則化學(xué)反響速率。P21教材科學(xué)探究〔四〕、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響[實(shí)驗(yàn)2-4]過(guò)氧化氫分解的比照實(shí)驗(yàn)2H2O22H2O+O2↑【結(jié)論】：催化劑能加快化學(xué)反響速率?！驹怼浚?.在其他條件不變的情況下，使用催化劑，能夠反響所需的能量，這樣就會(huì)使更多的反響物分子成為，大大單位體積反響物分子中所占的百分?jǐn)?shù)，從而化學(xué)反響速率。能加快反響速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。一般情況下所說(shuō)的催化劑指正催化劑。P23教材科學(xué)探究課堂練習(xí)〔5～10分鐘〕1．決定化學(xué)反響速率的主要因素是 〔〕A．反響物的濃度 B．反響溫度 C．使用催化劑 D．反響物的性質(zhì)2.以下四種*溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,*和HCl和緩進(jìn)展反響,其中反響速率最大的是〔〕A.20mL3mol/L*溶液B.20mL2mol/L*溶液C.10mL4mol/L*溶液D.10mL2mol/L*溶液3．一般都能使反響速率加快的方法是〔〕升溫；②改變生成物濃度；③增加反響物濃度；④加壓A①②③B①③C②③D①②③④4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反響:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前5秒鐘A的平均反響速度為0.1mol/〔L·ｓ〕，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是〔〕A.等于3molB.大于3molC.小于3molD.等于3.5mol5．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響生成氮?dú)夂投趸細(xì)?NO+2CO=N2+2CO2。對(duì)此反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A使用催化劑能加快反響速率B改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率沒有影響C冬天氣溫低，反響速率降低，對(duì)人體危害更大D無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反響的速率無(wú)影響6．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，以下措施可行的是〔〕A把塊狀礦石碾成粉末B向爐噴吹氧氣C使用Fe2O3作催化劑D降低體系的溫度7.對(duì)于反響N2+O2==2NO,在密閉容器中進(jìn)展，以下條件中能加快該反響速率的是〔〕A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入H2使體積增大8．用3克塊狀石與30毫升3摩/升鹽酸反響制取CO2氣體，假設(shè)要增大反響速率，可采取的措施是①再參加30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀石④適當(dāng)升高溫度〔〕A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③9.為了加快鐵和稀硫酸反響制備氫氣的速率,采取的最好的措施是〔〕A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量D、改用98%的濃硫酸10．以下關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 〔〕A．催化劑能使不起反響的物質(zhì)發(fā)生反響B(tài)．任何化學(xué)反響，都需要催化劑C．催化劑在化學(xué)反響前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變D．催化劑能改變化學(xué)反響速率教師批改作業(yè)后的反響：課后作業(yè)〔限60分鐘完成〕作業(yè)1：---必做題〔占80%，難度系數(shù)易0.5，中0.3〕知識(shí)點(diǎn)一碰撞理論1．在體積可變的容器中發(fā)生反響N2＋3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反響速率加快，其主要原因是()A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反響物分子間的碰撞時(shí)機(jī)增多B．反響物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2．以下說(shuō)確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率一定增大B．升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C．分子間所有的碰撞為有效碰撞D．參加反響物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率增大知識(shí)點(diǎn)二濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響3．以下有關(guān)化學(xué)反響速率的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反響時(shí)，參加適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．在做草酸與高錳酸鉀的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，參加少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D．在密閉容器中發(fā)生反響：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大該反響的速率4．對(duì)于溶液中的反響：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，以下措施能使化學(xué)反響速率提高的是()A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．參加少量KMnO4晶體5．常溫下，分別將四塊形狀一樣、質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入以下四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A．150mL2mol·L－1鹽酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸6．10mL1mol·L－1鹽酸與一小塊石發(fā)生化學(xué)反響：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，以下措施能使化學(xué)反響速率提高的是()A．參加一定量的CaCl2B．參加5mL1.5mol·L－1鹽酸C．參加15mL0.5mol·L－1鹽酸D．參加5mLH2O知識(shí)點(diǎn)三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響7．反響3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)展，以下條件的改變使化學(xué)反響速率增大的是()A．增加鐵的量B．將容器體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)變大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大8．將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的eq\f(1,2)，其他條件不變，則HI的分解速率()A．前者快B．后者快C．相等D．無(wú)法判斷9．在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反響A(？)＋B(g)C(g)，以下條件的改變使其反響速率一定增大的是()A．增加A的量B．保持反響容器體積不變，充入N2(不參與反響)使體系壓強(qiáng)增大C．將反響容器的體積縮小一半D．充入不反響的惰性氣體使容器體積變大10．對(duì)于化學(xué)反響：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，以下條件的改變引起該反響的反響速率的變化是什么(填“加快〞“不變〞或“減慢〞)。A．縮小體積使壓強(qiáng)增大：________。B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大：________。C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大：________。D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大：________。E．增大體積使壓強(qiáng)減?。篲_______。11．以下事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反響速率的決定性因素是反響物本身性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反響，而不與濃鹽酸反響B(tài)．Cu與濃硝酸反響比與稀硝酸反響快C．N2與O2在常溫、常壓下不反響，放電時(shí)可反響D．Cu與濃硫酸反響，而不與稀硫酸反響12．一定溫度下，100mL6mol·L－1的硫酸與過(guò)量鋅粉反響，為了減緩反響速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反響物中參加適量的()A．碳酸鈉固體B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶液D．鹽酸溶液13．以下說(shuō)確的是()A．Fe和Mg與0.1mol·L－1的鹽酸反響，反響速率一樣B．0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1H2SO4分別與大小、形狀一樣的石反響，反響速率一樣C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反響，參加適量的NaCl溶液，反響速率不變14．在容積為2L的密閉容器中，充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反響進(jìn)展到4min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol。假設(shè)反響進(jìn)展到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol15．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反響，并在一定的時(shí)間測(cè)量反響所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。以下哪個(gè)圖象能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()ABCD圖L2-2-116.以下體系加壓后，對(duì)化學(xué)反響速率沒有影響的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OvH2CO3D．H＋＋OH－H2O17.以下情況下，反響速率一樣的是()A．等體積0.1mol/LHCl溶液和0.05mol/LH2SO4溶液分別與0.2mol/LNaOH溶液反響B(tài)．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl溶液反響C．等體積等濃度HCl溶液和CH3COOH溶液分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反響D．等體積0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液與等量等外表積等品質(zhì)石灰石反響18.用如下圖裝置進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中參加10mL6mol·L－1的稀HNO3和1g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反響開場(chǎng)時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________，當(dāng)反響進(jìn)展一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號(hào))。A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度作業(yè)2------選做題〔占20%、難度系數(shù)0.2〕19.(2010·高考新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)*同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________________；(4)要加快上述實(shí)