云南省保山市第九中學2020-2021學年高二化學上學期質(zhì)量檢測試題（含解析）

云南省保山市第九中學20202021學年高二化學上學期質(zhì)量檢測試題（含解析）注意事項：1、本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2、第I卷（選擇題）的答案都必須涂在答題卡上，第II卷（非選擇題）的答案都必須寫在答卷對應的位置，寫在試卷上無效。3、考生務必將自己的“姓名”、“班級”、“學號”“考場號”和“座位號”寫在答題卡指定的位置。4、可能用到的相對原子質(zhì)量（元素的原子量）：O16第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分）1.以下能級符號不正確的是（）A.3s B.3p C.3d D.3f【答案】D【解析】【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳化鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶與水【答案】A【解析】【分析】吸熱反應為生成物的總能量大于反應物的總能量；而放熱反應為生成物的總能量小于反應物的總能量?！驹斀狻緼．碳化鈣受熱分解生成碳和鈣，反應是吸熱反應，是氧化還原反應，A符合題意；B．乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，B與題意不符；C．鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，C與題意不符；D．氧化鈣溶于水是一個放熱反應，D與題意不符。答案為A。3.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同【答案】D【解析】【詳解】鹽酸和醋酸都是酸，前者是強酸，完全電離，后者是弱酸，部分電離。當二者的pH相同時，它們電離產(chǎn)生的H+的濃度相同，但是酸的濃度是鹽酸大于醋酸。由于溶液的體積題目未給出，因此H+的物質(zhì)的量多少無法計算，故D正確。4.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為ax/b B.5.6ax/b C.11.2ax/b D.22.4ax/b【答案】B【解析】【詳解】設M的相對原子質(zhì)量為R，電解時，電池反應方程式為：，agbL解得R=5.6ax/b，答案選B。5.在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A.（m＋n）必定小于p B.（m＋n）必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p【答案】C【解析】【詳解】在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積（增大壓強），A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，平衡逆向移動，逆反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，B為固體，所以m必定小于p，選C。6.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A.mol·L－1 B.·L－1C.·L－1 D.·L－1【答案】C【解析】【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH，據(jù)此列式計算原溶液的濃度?！驹斀狻吭ONaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C項正確，答案選C。7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其堿性越強，所以pH從小到大順序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A項錯誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其堿性越強，所以pH從小到大順序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，B項錯誤；C、硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強堿鹽其溶液呈堿性，但硫酸銨銨離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨水解出氫離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨的pH小于氯化銨，C項正確；D、硝酸鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強堿鹽其溶液呈堿性，所以相同濃度的硝酸鈉和硫化，硫化鈉的pH大于硝酸鈉，D項錯誤；答案選C8.下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p【答案】C【解析】【詳解】四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH變小、呈中性；故選D?！军c睛】本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷。10.前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有A.一種 B.四種 C.三種 D.兩種【答案】B【解析】【詳解】第一周期中，基態(tài)原子有一個未成對電子的是H（1s1）；第二周期中，基態(tài)原子未成對電子是兩個的有兩種：C（1s22s22p2）和O（1s22s22p4）；第三周期中，基態(tài)原子未成對電子是三個的是：P（1s22s22p63s23p3）；綜上所述，前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有H、C、O、P共四種；答案選B。11.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A.a為負極，b為正極 B.a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變【答案】C【解析】【詳解】A選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；B選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負極，故B錯誤；C選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯誤；綜上所述，答案為C。12.已知X、Y元素同周期，且電負性Y＜X，下列說法正確是A.X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價B.在元素周期表中X位于Y左面C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】A.電負性X>Y，則X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B.X、Y元素同周期，且電負性Y＜X，同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，則X一定在Y的右面，故B錯誤；C.同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，電負性Y＜X，則非金屬性X>Y，最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性，故C錯誤；D.非金屬性X>Y，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤；故選：A。13.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系能夠確定的是A.cK＋＞cAl3+ B.cK＋＝cAl3+ C.cH＋＝cOH D.cAl3+＜cH+【答案】A【解析】【詳解】明礬溶液中，存在KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH），因Al3+水解，且水解程度較小，則c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+），故選：A。14.下圖有關電化學的示意圖正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯誤；D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯點為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。15.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+2OH2e=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電池總反應，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應，F(xiàn)e為負極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應為Fe2e+2OH=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH2e=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程。16.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低【答案】C【解析】【詳解】A.能量越高的電子通常離核越遠，故最易失去的電子能量最高，A正確；B.電離能最小的電子只需要較少的能量即可脫離原子核的吸引，故其能量最高，B正確；C.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，同一能層的p軌道電子能量高于s軌道電子能量，C不正確；D.根據(jù)能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，D正確。綜上所述，關于核外電子能量的敘述錯誤的是C。17.下列離子方程式中，屬于水解反應的是A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B.CO+H2OHCO+OH－C.CO2+H2OHCO+H+ D.HS－+H2OS2－+H3O+【答案】B【解析】【詳解】A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+為弱電解質(zhì)甲酸的電離方程式，故A錯誤；B.CO+H2OHCO+OH－為碳酸根離子的水解反應的離子方程式，故B正確；C.CO2+H2OHCO+H+不是碳酸的電離方程式，也不是水解離子反應，故C錯誤；D.HS+H2OS2+H3O+為硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤；故選B。18.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.鐵器表面刷油漆不能起到防護的作用B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法【答案】D【解析】【詳解】A.鐵器表面的油漆可以阻止氧氣和鐵器接觸，起到防護作用，故A錯誤；B.鐵比錫活潑，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.鋼管與電源的正極相連，則鋼管作陽極，所以鋼管中的鐵發(fā)生氧化反應，失去電子成為亞鐵離子而被腐蝕，所以鋼管不能與電源的正極相連，故C錯誤；D.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護，這種方法叫用犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選：D。19.用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A.電解釋H2SO4，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液pH減小，故A錯誤；B.電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH－，陰極消耗H＋，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，故B錯誤；C.電解Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，在陰極發(fā)生反應：2H＋＋2e－=H2↑，由于兩電極通過電量相等，故放出H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C錯誤；D.電解CuCl2溶液時，陰極反應為Cu2＋＋2e－=Cu，陽極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑，兩極通過電量相等時，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確；答案選D。20.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO42－濃度隨時間變化關系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034mol?L－1]。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol?L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO42－濃度隨時間變化關系的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因為c(Ag+)=0.034mol·L1，所以c(SO42－)=0.017mol·L1；當加入100mL0.020mol·L1Na2SO4溶液后，c(SO42－)==0.0185mol·L1，c(Ag+)=0.017mol·L1，此時Qc=c(SO42－)c2(Ag+×（）2×106<Ksp×105，則該溶液沒有沉淀析出，所以混合后的c(Ag+)為原來的一半，c(SO42－)略有增大，由此可以看出應為B圖像。II卷（非選擇題40分）二、填空題：21.冰醋酸的結(jié)構簡式為：______，其屬于______電解質(zhì)（填非、強或弱），溶于水的電離方程式為：_________，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱溶液紅色_____（填加深、變淺或不變），說明冰醋酸溶于水的電離是________過程（填吸熱或放熱）。在的CH3COOH溶液中，加入溶液，恰好反應后溶液呈______性（填堿性或酸性），反應后溶液中離子濃度大小為：_______溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO）=______。【答案】(1).CH3COOH(2).弱(3).CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+(4).加深(5).吸熱(6).堿(7).Na+＞CH3COO－＞OH－＞H+【解析】【詳解】冰醋酸的結(jié)構簡式是CH3COOH，其溶于水部分電離屬于弱電解質(zhì)，在水分子的作用下電離方程式是CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱溶液紅色加深，氫離子濃度增大，說明電離平衡向電離方向移動，依據(jù)勒夏特列原理，說明冰醋酸溶于水的電離是吸熱過程，在的CH3COOH溶液中，加入溶液，恰好反應后生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，反應后醋酸根離子水解離子濃度減少，所以醋酸鈉溶液中離子濃度大小為：Na+＞CH3COO－＞OH－＞H+，依據(jù)物料守恒，c（CH3COOH）+c（CH3COO）。22.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第_______周期第_______族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。（2）W元素在常溫下能形成的單質(zhì)是________和_________（填化學式），Y的單質(zhì)在常溫下成____態(tài)（填固、液或氣），X元素形成的單質(zhì)與Y形成的單質(zhì)兩者相比，熔點較高的是_______（寫化學式）；（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是_____?！敬鸢浮?1).三(2).第IA族(3).2(4).O2(5).O3(6).固(7).Si(8).SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl【解析】【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為1810=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X可能為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)X為Na，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W為氧元素，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，核外有2個未成對電子；(2)W元素是氧元素，在常溫下能形成的單質(zhì)是O2和O3，Y的單質(zhì)硅，在常溫下成固體，X元素形成的單質(zhì)是鈉，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，鈉的熔點比較低，所以熔點較高的是Si；(3)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸，應生成硅酸與HCl,該反應的化學方程式是。23.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：Z2Y_________XW_____ZW_____（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：Z2Y2_____X2Y2__________Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是____。（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是____。（4）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是______（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是____________?！敬鸢浮?1).Na2O(2).HCl(3).NaCl(4).(5).(6).(7).(8).負極(9).【解析】【分析】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，短周期主族元素能形成共價化合物X2Y、X2Y2的為H、O元素，X為正化合價、Y為負化合價，則X是H、Y是O元素；短周期主族元素能形成離子化合物Z2Y、Z2Y2的元素為Na、O元素，所以Z為Na元素；Z和W能形成離子化合物且W為1價，W原子序數(shù)大于Z，則W為Cl元素；【詳解】(1)Z2Y是氧化鈉，化學式為Na2O，XW是氯化氫，化學式是HCl，ZW是氯化鈉，化學式是NaCl；(2)Z2Y2是過氧化鈉，電子式，X2Y2是過氧化氫，電子式，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，反應的化學方程式為；(3)雙氧水和Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅、水，離子方程式為；（4）C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極，接通S1后，該裝置是電解池，C(Ⅰ)附近溶液變紅，說明C(I)為陰極、C(II)為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，該裝置是原電池，C(I)是負極、C(II)是正極，正極上氯氣得電子生成氯離子，電極反應式為。24.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是