2022年河北省承德市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年河北省承德市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略2.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A．2-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯參考答案：AB3.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A4.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略5.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B．OCl2分子的電子式

C．HF分子的電子式

D．Na2S形成的電子式

參考答案：BA、質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，因此此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg2＋，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、滿(mǎn)足各原子的最外層電子數(shù)，因此OCl2的電子式為，故B正確；C、HF屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物，H和F共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D、Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成的，故D錯(cuò)誤。7.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制電線電纜

④煎制油條時(shí)使用明礬

⑤用明礬凈水

A．①②④⑤

B．僅②⑤

C．僅②④⑤

D．③④⑤參考答案：A8.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時(shí)18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②參考答案：D略9.反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：B試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。據(jù)此可知如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則分別是（mol·L－1·min－1）1.5、0.7×2＝1.4、0.4×4＝1.6、1.1，因此正確的答案選C。10.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C11.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子參考答案：B略12.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊沉在乙醇液面的下面

D．鈉塊表面有氣體放出參考答案：CD13.屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Al C．NaCO3 D．蔗糖參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．解答：解：A、二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的碳酸鈉能導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)14.等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②參考答案：D設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1mol/L和c2mol/L，相同體積為VL。若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3，所以①②符合；故選D。點(diǎn)睛：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，關(guān)鍵是知道沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，需要分情況討論。15.我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來(lái)人們才研究出來(lái)，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià))，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)]（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀:較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d:根據(jù)__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會(huì)生成銀離子，再用氯離子檢驗(yàn)，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示原電池裝置，回答下列問(wèn)題：（1）此電池的負(fù)極是：______，正極的電極反應(yīng)式是：________。（2）該電池工作一段時(shí)間后，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)增重了5.4g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。參考答案：(1)銅或Cu

Ag++e-=Ag

(2)銅電極變細(xì)，銀電極變粗，溶液顏色變藍(lán)

0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負(fù)極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液的濃度變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過(guò)電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）Cu比Ag活潑，做原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故答案為：銅或Cu，Ag++e-=Ag。（2）原電池工作時(shí)，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，銀極上生成銀，質(zhì)量逐漸增大，溶液中生成銅離子，溶液顏色變藍(lán)，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g，則n（Ag）==0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，可知導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol。故答案為：銅電極變細(xì)，銀電極變粗，溶液顏色變藍(lán)；0.05mol。

18.如果ag某氣體中含有b個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

參考答案：22.4bc/aNA

略19.（8分）現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A組屬于

晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

，金剛石的熔點(diǎn)比硅晶體高的原因是

；

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是

（填序號(hào)）；

①有