山西省呂梁市田家會中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

山西省呂梁市田家會中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.所含共價鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC.將1molFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NAD.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NA參考答案：C白磷分子中含有6個共價鍵、甲烷分子中含有4個共價鍵，所含共價鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故A錯誤；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B錯誤；1molFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)恰好生成硝酸亞鐵時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAＣ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2氣體中含NA個分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D3.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室參考答案：C4.有關(guān)下列表述

（

）①16O2與18O2互為同位素②C2H4與C6H12互為同系物③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．都不正確

B．只有①③⑤正確C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確參考答案：A略5.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略6.從化學(xué)視角認(rèn)識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B．用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q

的強(qiáng)C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，元素Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體，密為g·L—1，充滿一盛有足夠Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后，對容器里存在的物質(zhì)的敘述正確的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3參考答案：B略9.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．用圖4所示裝置，證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si參考答案：CA項(xiàng)，因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1則揮發(fā)掉，錯誤；B項(xiàng)，NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)，不能采用排水法收集，錯誤；D項(xiàng)，判斷非金屬性的強(qiáng)弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷而HC1不是最高價的含氧酸，錯誤。11.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略12.常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應(yīng)的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：CA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和微粒數(shù)目，A錯誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯誤；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解產(chǎn)生的HCO3-會進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，C正確；D.SO2與O2產(chǎn)生SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1molSO2與足量O2反應(yīng)，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個，D錯誤；故本題合理選項(xiàng)是C。14.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略15.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。（一）利用下列裝置制備NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。（1）選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，其連按順序?yàn)開______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置A中m管的作用為_________________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。(二)測定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)；重復(fù)上述滴定操作兩次，測得數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液休積/mL19.9819.7520.02

（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進(jìn)行的操作為__________________________。（5）滴定到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________。（6）下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是________(填字母編號)。a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（7）最終所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含a、b的關(guān)系式表示)。參考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡壓強(qiáng),使?jié)庀跛犴樌蜗?/p>

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管

(5)溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色),且半分鐘不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A裝置制備的是NO2，所以制備完畢后需通過水將其轉(zhuǎn)化為NO，經(jīng)過干燥后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后進(jìn)行尾氣處理，因此連接順序?yàn)椋篴→hi→de→fg(gf)→c，故答案為：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).裝置A中連接m管，可以起到平衡壓強(qiáng)，使上下壓強(qiáng)一致，讓濃硝酸順利滴下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)庀跛犴樌蜗拢?3).進(jìn)入裝置B中的氣體是NO，根據(jù)題意可知，NO被高錳酸鉀氧化為NO3－，MnO4－變成Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案為：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液，用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤洗，故答案為：檢查是否漏液，清洗、潤洗酸式滴定管；(5).滴定到終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ蚣t色），且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色)，且半分鐘不褪色；(6).表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小，a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故a不選；b.加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故b不選；c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，故c選；答案選：c；(7).滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，設(shè)樣品中NaNO2

的物質(zhì)的量為xmol，則有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol樣品中NaNO2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為_____________________。（2）在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_________________。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x(s)A(s)+xY(g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為Lcm，晶胞邊長為acm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。參考答案：(1)第四周期第Ⅷ族

3d64s2

(2)2

(3)N≡N

CO

sp

(4)分子晶體

5

金屬鍵

(5)8

解析：A、B、C為三種常見的單質(zhì)，與水均能在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)C，則C為氫氣，A、B分別為鐵和碳，B存在同素異形體，則B為碳，則A為鐵；因此X為四氧化三鐵，Y為一氧化碳，D為二氧化碳。(1)鐵元素為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，故答案為：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，核外存在2對自旋方向相反的電子，故答案為：2；(3)CO的一種常見等電子體分子為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為N≡N；CO為極性分子，兩者相比較沸點(diǎn)較高；CO分子中C與2個原子相連，沒有孤電子對，采用sp雜化，故答案為：N≡N；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e(CO)x屬于分子晶體。鐵原子的價電子數(shù)為8，F(xiàn)e(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則形成的配位鍵為x==5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)形成了鐵中的金屬鍵，故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞平均占有的原子數(shù)=8×+6×+4=8；若距離最近的兩個原子的距離為體對角線長度的，即acm=Lcm，晶胞的體積為a3cm3，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的密度ρ==g·cm-3，故答案為：8；；。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的難點(diǎn)是ABC的推導(dǎo)，注意根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合元素化合物的性質(zhì)分析判斷。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意距離最近的兩個原子為構(gòu)成正四面體的原子間的距離最短。18.化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。1．A中含有的官能團(tuán)是

（寫名稱）。DE

；F天然橡膠

。(寫出反應(yīng)類型)2．寫出反應(yīng)條件。DE

；GH

。3．寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：

；4．