浙江省衢州市紫港中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省衢州市紫港中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略2.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對M的性質(zhì)敘述正確的是A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。參考答案：C略3.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．吸附劑參考答案：C略4.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨

B．光化學(xué)煙霧

C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)參考答案：A5.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中。放置一段時間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu(OH)2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（

）A.顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色

B.顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C.無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色

D.無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象參考答案：C6.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應(yīng)，當充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0．4molW。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略7.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是()A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓參考答案：

考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸為強氧化性的酸，鋅與稀硝酸生成一氧化氮氣體，不會生成氫氣；B．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水，不會生成氫氣，正確的離子方程式為：3Zn+8H++2NO3﹣═3Zn2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．碳酸鋇屬于難溶物，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．9.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．c（F-）/c（H+）

D．c（H+）/c（HF）參考答案：D10.現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：下列說法不正確的是

A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進行

C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．①②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略11.25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：D略12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大參考答案：D13.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液后，加入括號中的固體或氣體，能使其恢復(fù)到原溶液的是A．CuCl2(CuO)

B．CuSO4(Cu(OH)2)

C．Na2SO4(H2O)

D．AgNO3(Ag2O)參考答案：CD略14.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略15.目前我國正在實施的“西氣東輸”工程將有利于調(diào)整目前的燃料結(jié)構(gòu)，有效減少環(huán)境污染，其輸送的氣體是（

）

A、液化石油氣

B、氫氣

C、天然氣

D、一些有利有價值的惰性氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測其純度，進行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液B．用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液C．在天平上準確稱取燒堿樣品Ｗg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸刻度數(shù)為V2mL回答下列問題：（1）正確的操作步驟順序是→→→D→（填寫字母）；（2）操作Ｅ中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是；（3）操作Ｄ中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)；（4）滴定到終點時指示劑顏色的變化是；（5）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2）便于準確判斷滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（３）零刻度或零刻度下的某一刻度

充滿溶液或無氣泡（４）由紅色變?yōu)闊o色（5）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為．②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用作陽極（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因堿洗槽液中有AlO2﹣，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；③鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜；用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；B．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成硫化銀而變黑；D．根據(jù)原電池原理的應(yīng)用：負極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．解答：解：（1）①鋁能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：氫氣；②Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應(yīng)也能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2﹣，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解，故答案為：B；③鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，故答案為：氧化膜；電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，故答案為：Cu；（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，干燥土壤里沒有電解質(zhì)溶液不能形成原電池，腐蝕較慢，所以與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A正確；B．在船殼水線以下部分裝上鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B正確；C．金屬銀在空氣中能夠生成黑色的硫化銀而變黑，此過程屬于普通化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故C錯誤；D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵與Ag形成原電池，因為鐵的活潑性強于Ag，鐵做負極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D正確；故答案為：C．點評：本題考查原電池和電解池的原理、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查和應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大。18.將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（

）

A．測得0.1mol/LHA的pH>l

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

（

）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-)

③若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

則相同pH的①NaA溶液

②Na2B溶液

③NaHB溶液

④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

（填序號）。

（2）若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)=0.04mol／L，c(NaOH)==0.02mol／L。

①

若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是

。