上海登瀛中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

上海登瀛中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（）

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘參考答案：D【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)元素的第一電離能大小判斷．【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故選：D．2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A

純堿溶液去油污

B

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D

濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B3.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA

B．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略4.最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是：

A．與12C的化學(xué)性質(zhì)不相同

B．與12C的中子數(shù)相同C．是C60的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略5.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略6.下列敘述正確的是

A.CH2ClCH2C1的系統(tǒng)命名是二氯乙烷

B.乙烯的最簡式是C2H4

C.四氯化碳的電子式是

D.2，5-二甲基己烷的核磁氫譜中出現(xiàn)三組峰參考答案：D7.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A

1︰1︰1

B

2︰2︰1

C

2︰3︰1

D

4︰3︰2參考答案：B略8.下列說法中正確的是A．所有的電子在同一區(qū)域里運動B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多參考答案：C略9.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A、①②③④

B、①②④C、②③④

D、①②③參考答案：B略10.江蘇省于去年3月15日起，把食鹽含碘量下調(diào)至平均25mg/kg，與江蘇過去實際水平相比平均下調(diào)5毫克。這里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．單質(zhì)

D．分子參考答案：A略11.對于反應(yīng)2X+Y=2Z（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度則能使（）A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D．反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行A、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行Z生成量減??；B、升溫反應(yīng)速率增大，Z生成量減??；C、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，Y轉(zhuǎn)化率減小；D、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，Z生成量減小；解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行Z生成量減小，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，升溫反應(yīng)速率增大，Z生成量減小，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，Z生成量減小，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．12.下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6

B．C6H6、C5H10、C7H6O2C．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

D．H2、CO

CH3OH參考答案：BC13.下列說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C14.相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是(

)A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.兩者產(chǎn)生等量的氫氣C.收集等量的氫氣強酸所需時間少

D.收集等量的氫氣弱酸所需時間少參考答案：略15.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是A.Na,

K,

Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D.O,

S,

Cl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下

列問題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。乙同學(xué)認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系

產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)少的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式并命名：結(jié)構(gòu)簡式：

烯烴的名稱：

參考答案：略18.(12分)溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為

。(2)向含有1mol、2mol的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉nmol,試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表:n的取值范圍溶液中陽離子n<1

n<2

n

(3)腐蝕銅板后的混合液中,若、和的濃度均為0.10請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去溶液中和的實驗步驟:

。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品:

、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu參考答案：===

(2)n<1、、

n<2、

n

(3)①通入足量氯氣將氧化成;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3.2

~4.7;③過濾〔除去〕略19.（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11則在同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]較大的是

（填化學(xué)式）；則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,

溶液離子數(shù)目較多（選填化學(xué)式）。（2）若將含氧酸的通式寫成(HO)mEOn，觀察題中常見酸的Ka或Ka1的數(shù)據(jù)，完成下列問題：含氧酸HClOHBrOHIOH2SO3Ka或Ka12.8×10－82.6×10－92.4×10－111.7×10－2含氧酸HClO2HNO2H3AsO4H3PO4Ka或Ka11.1×10－26.0×10－45.7×10－36.7×10－3含氧酸HNO3H2SO4HClO3HClO4Ka或Ka1201001000107①完成下列離子方程式：NaClO溶液中通入少量的CO2

。NaClO溶液中通入少量的SO2

。②分析表中數(shù)據(jù)總結(jié)其中的規(guī)律（任寫兩條）：a、