湖北省孝感市孝昌縣豐山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省孝感市孝昌縣豐山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布——“尿不濕”．這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)．據(jù)你的推測，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是

A．B．C．D．

參考答案：A略2.一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡

移動；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡

移動．（2）升高溫度平衡

移動．（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率

，（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

．參考答案：（1）不；正向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）不變；（4）26.23%；26.6．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向右移動；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動；（3）催化劑不影響平衡移動；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算．解答：解：（1）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向正向移動，故答案為：不；正向；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對分子質(zhì)量為：=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6．點評：本題考查了平衡移動、催化劑對轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對分子質(zhì)量的求算，題目難度中等．3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

參考答案：A略4.右圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為陽極、b為陰極

B．c為陰極、d為陽極C．電解過程中，d處加酚酞變紅

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略5.將Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，剛好硫全部析出，此時溶液的PH為A.0.1

B.3

C.2

D.1參考答案：D6.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略7.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，沸點最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略9.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是

（

）

A、△S＜0B、常溫下，可利用原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C、該反應(yīng)在高溫下可為自發(fā)過程

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略10.在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，只有一個吸收峰的物質(zhì)是（

）A．CH3CH2OH

B．CH3CH2CH3

C．CH30CH3

D．CH2=CH-CH3參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD、1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A略12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：A銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時，SnFe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C錯誤；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯。13.軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（）A．中和法 B．過濾法 C．氧化還原法 D．化學(xué)沉淀法參考答案：A考點："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去；廢水中含有酸性物質(zhì)時，應(yīng)向廢水中加入堿性物質(zhì)使其發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低溶液的酸性；分離互不相溶的固體和液體時采用過濾方法分離；利用氧化還原法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)．解答：廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，故選A．點評：本題考查了廢水的處理方法，根據(jù)廢水中存在的微粒來選取正確的處理方法，難度不大．14.有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（）A．酯化、取代、縮聚

B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化參考答案：B試題分析：三種反應(yīng)類型分別為酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，其中酯化反應(yīng)也可叫取代反應(yīng)。故答案B。15.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4

Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

（1）其中氧化劑是

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是________mol。

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由

步反應(yīng)決定。參考答案：（1）KIO3；0.5（2）①略18.參考答案：略19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列

(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a，c,h

②b，g，k

③c，h，1

④d,e，f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量