江蘇省揚州市高級中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省揚州市高級中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下c(H+)最小的是（

）A、pH=0的溶液

B、0.04mol·L－1H2SO4C、0.5mol·L－1HCl

D、0.05mol·L－1的HNO3參考答案：D略2.下列敘述正確的是A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大參考答案：A略3.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化參考答案：C略4.我國十分重視海水資源的綜合利用,下列物質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是()A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水參考答案：D解析：海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等元素都以離子形式存在,獲得A、B、C三項中的物質(zhì)需發(fā)生化學(xué)變化;海水淡化、海水曬鹽發(fā)生的是物理變化。5.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略6.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（）A．10 B．12 C．24 D．28參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個P﹣P鍵．每個P﹣P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6．【解答】解：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個P﹣P鍵．每個P﹣P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個共價鍵．故選B．7.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有兩種作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略8.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是(

)A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．苯不能使K乙MnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略9.下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是A．HBrO4

<

HIO4

B．H2SO4

<

H3PO4C．HClO3

<

HClO

D．H2SO4

>

H2SO3

參考答案：D略10.下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A11.下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略12.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是

A．化合價的升降

B．電子的轉(zhuǎn)移

C．氧化還原反應(yīng)

D．電能的儲存參考答案：C13.下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④C．③④⑤

D．④參考答案：B略14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是：A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。參考答案：（1）保溫、隔熱，防止熱量散失（2）不能；金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失（3）偏低

（4）增加

不變

（5）低于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）25℃、101kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出59.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。（2）有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)（3）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳—鎘(Ni—Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③

B．②④

C．①④

D．②③②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________

參考答案：(1)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2KJ/mol

(2)<

(3)①B 18.銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是

，其中S原子的雜化軌道類型是

。（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為

。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

，該晶體中，原子之間的作用力是

。（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為

；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學(xué)式為

。（提示：查找四面體、八面體時，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）參考答案：19.已知在25℃時，碳酸和亞硫酸的電離