2022年湖南省株洲市醴陵第十二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省株洲市醴陵第十二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：略略2.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D略3.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物參考答案：B略5.下列是摘取學(xué)生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是()A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸餾方法除去乙醇中的水D．洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中參考答案：A略6.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略7.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅實的基礎(chǔ)知識即可解答，題目難度不大．8.向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動參考答案：B試題分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡，A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，D錯誤。答案選B。【名師點晴】明確圖像中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵。化學(xué)平衡圖像題的解題技巧為：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。9.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是(

)。參考答案：A略10.已知反應(yīng)△H<O，下列說法正確的(

)。

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：B11.下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O參考答案：C略12.仔細(xì)觀察右圖這種堆積方式是A．鉀型

B．簡單立方

C．鎂型

D．銅型參考答案：B13.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：（）

參考答案：D略14.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是

(

)A.

NH3

B.HNO3

C.

N2O3

D.N2參考答案：B略15.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+COCH3OH．反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(H2)(單位：mol.L-1.min-1)為A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5參考答案：B試題分析：5min內(nèi)氫氣減少5mol—0.5mol＝4.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究：(1)某同學(xué)研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進(jìn)行實驗更為簡便。他的操作是：A．當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質(zhì)量為2.45g；B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；D．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。①實驗中發(fā)生的反應(yīng)是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是________________________________________________________________________；②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；③如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)①確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀②50%③偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)①要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以w(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1÷2.45g)×100%＝50%。③B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結(jié)果偏?。籆步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y3+，Ba2+，Cu+和Cu2+)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比

參考答案：(1)YBa2Cu3O7

(2)Cu2+:Cu3+=2:1略18.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖。（1）1molA與NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量是

。（2）1molA與金屬鈉在一定條件下充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

。（3）A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。參考答案：（1）2mol

（1分）

（2）33.6L

（1分）（3）（2分）

19.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式

．（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（選填“極性”、“非極性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋

．（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：①晶胞中c原子的配位數(shù)為

，表示原子空間占有率的代數(shù)式為

．②該晶體的密度為

g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是

（填元素符號）．參考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Al、e為Si、f為S、g為Cr、h為Cu．（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)價層電子對理論判斷其分子構(gòu)型和中心原子的雜化形式，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長；（4）①該類型為面心立方最密堆積；據(jù)此計算配位數(shù)；晶胞面對角線為鋁原子半徑的4倍，據(jù)此計算原子空間占有率；②根據(jù)均攤法計算晶胞中含有原子數(shù)目；根據(jù)ρ=計算，Cu為面心立方．【解答】解：（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空氣中燃燒生成SO2，S有1對孤對電子，存在S=O鍵，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，S