廣東省汕頭市潮陽六都中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕頭市潮陽六都中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

………………②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．

反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

參考答案：B2.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略3.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）

Ａ．1mol

1mol

Ｂ．3.5mol

7molＣ．3.5mol

6mol

Ｄ．6mol

7mol參考答案：D略4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略5.下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．1-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯參考答案：B6.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：C試題分析：加鹽酸有氣體說明有CO32-、SO32-中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子，所以不存在鈣離子、鐵離子；加過量鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀；無色溶液甲中加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，因此原來溶液中一定能存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個陽離子，所以一定存在鈉離子，則A、根據(jù)以上分析可知氣體甲不一定是純凈物，A錯誤；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鈣，B錯誤；C、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正確；D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，D錯誤，答案選C。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO參考答案：A解析：A．的溶液中顯示堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此離子組可以存在，正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯示堿性，在堿性溶液中Cu2+能生成氫氧化銅沉淀，錯誤；C．Fe3+與I一可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)生成Fe(SCN)3，錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中，NO具有強氧化性，能把Fe2+氧化，在堿性溶液中NH4+、Fe2+都能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。8.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B略9.旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略10.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD11.2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸?共奮斗”，其中防治PM2.5是重點．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（）A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．吸煙也會造成室內(nèi)PM2.5污染D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5；B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，可被吸入肺部；D．鉛、鎘、鉻、釩為金屬元素，砷為非金屬元素．解答：解：A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故A正確；B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用，從而減少PM2.5，故B正確；C．吸煙時產(chǎn)生煙霧，煙霧里有40多種致癌物質(zhì)，還有十多種會促進癌發(fā)展的物質(zhì)，也會造成室內(nèi)PM2.5污染，故C正確；D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、等金屬元素均是對人體有害的元素，砷對人體有害，屬于非金屬，故D錯誤；故選D．點評：本題考查PM2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識，是高考考查的熱點之一，解答本題的關(guān)鍵是要知道電動車的優(yōu)點，PM2.5的來源、危害，了解PM2.5的含義，本題難度不大．12.下列物質(zhì)作漂白劑時，是利用該物質(zhì)還原性的是

A．SO2使品紅褪色

B．H2C2O4使藍墨水褪色C．臭氧使有色布條褪色

D．H2O2使石蕊褪色參考答案：B13.煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。有關(guān)敘述正確的是

（

） A．尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi) B．尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形 C．尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體 D．氧化尼古丁可生成維生素B5（）

參考答案：B略14.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3與KI

在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O參考答案：AA.一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B錯誤；C.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D錯誤。故選A。點睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個方面進行。(1)是否符合事實；(2)是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。15.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：請回答下列問題：（1）保險粉應(yīng)如何保存？

(填一個注意事項)。（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是

；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為

；分散系A(chǔ)為

(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。（3）流程②的化學(xué)方程式為

。（4）流程③的分離方法步驟為

、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是

；實驗室加入NaCl固體的作用是 。（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的反應(yīng)是②

。參考答案：（1）密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大鋅反應(yīng)的表面枳，加快化學(xué)反應(yīng)速率(1分)；N≡N

(1分)；懸濁液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）過濾

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到剌激性氣味，則證明是②)(2分)試題分析：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根據(jù)題目的信息有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險粉要密封、陰涼處保存；（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為雙原子分子，應(yīng)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為N≡N

，分散系A(chǔ)為懸濁液；

（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，反應(yīng)方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導(dǎo)致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaCl增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；（5）利用保險粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子，其中Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I:氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________________(填標(biāo)號)。a．范德華力b．共價鍵

c．配位鍵

d．離子鍵II:Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_________。參考答案：(1)1s22s22p3(2)C

O

N(3)①三角錐型sp3②1.5③a

2b3:a3（2分）；3:2（2分）。略18.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。回答下列問題：（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，

AB2中的化學(xué)鍵是

（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

參考答案：（1），（極性）共價鍵

（2）1:1（3）AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們分別是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2則A是C，B是S,則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬元素原子形成共價鍵，AB2中的化學(xué)鍵是共價鍵;(2)若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=(3÷12):(4÷32)=2：1；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根據(jù)蓋斯定律，①+②×2-③得反應(yīng)熱為-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kJ/mol。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．（1）C的元素符號是；元素F在周期表中的位置．（2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為＞＞

（用化學(xué)式表示）．（3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC﹣C吸收l67KJ的熱量，生成lmolC≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式．（4）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）．②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．參考答案：1.N；第三周期第ⅦA族2.H2O＞NH3＞CH43.N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol4.N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+5.4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，分別為：CH4、NH3、H2O，則A為H元素、B為C元素、C為N元素，據(jù)此進行解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的