2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市祁東縣育賢中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市祁東縣育賢中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D【考點】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵是一種作用力，離子鍵和共價鍵、金屬鍵都屬于化學(xué)鍵，以此解答該題．【解答】解：A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的作用力，故A正確；B．化學(xué)鍵可以是原子之間的作用力，如共價化合物和多原子分子的單質(zhì)等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽離子之間的作用力，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；D．非極性鍵為相同原子之間形成的共價鍵，屬于化學(xué)鍵，故D錯誤．故選D．2.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→環(huán)己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5參考答案：D略3.下列關(guān)于充電電池的敘述中，不正確的是A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略4.圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C5.在pH=1溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl－D．Fe2+、Na+、NO3－、SO42－參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】pH=1溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不選；D．Fe2+、Na+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B．6.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（

）A．氣體種類

B氣體分子數(shù)C．氣體分子本身大小

D

分子間距參考答案：B略7.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：D試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。8.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素參考答案：D9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不

考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

A.5.6g

B.11.2g

C.22.4g

D.33.6g參考答案：C略10.在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④參考答案：B【分析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過100℃時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。

11.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（）A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略12.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：C略13.下列家庭小實驗中，不涉及化學(xué)變化的是A.“84”消毒液對炊具消毒

B.利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水C.過氧化鈉漂白羽毛、織物

D.用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：B“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到殺菌消毒作用，化學(xué)變化；A錯誤；海水蒸發(fā)制淡水過程為物理變化；B正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白羽毛、織物等，化學(xué)變化；C錯誤；食醋與水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等）發(fā)生反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，化學(xué)變化；D錯誤；正確選項：B。14.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．15.有一無色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：A．一定含有Ag+

B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+和SO42-

D．可能含有Ag+、SO42-中的一種參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡與計算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（4）BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。②用電子式表示C與E形成E2C的過程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

。[來源:

]②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度

。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。④下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：(每空2分，共12分)（1）①Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②K·＋＋·KK＋

[

]2－K＋（不打箭頭，或2K·也給分）（2）①二ⅤA②更小

③Br2+SO2+H2O==4H++SO2－4+2Br-

④ABD略18.（8分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)為B最外層電子數(shù)的2倍，C的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為2，A、B兩元素形成的物質(zhì)具有兩性，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性是短周期中堿性最強(qiáng)的，則：（1）A的氣態(tài)氫化物的電子式為

B離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D的最高價氧化