陜西省漢中市飛機工業(yè)集團有限公司第二中學高一化學下學期期末試卷含解析

陜西省漢中市飛機工業(yè)集團有限公司第二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.40LH2O含有的分子數為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.40L

D．物質的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個數為NA參考答案：B略2.20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（）A．減少有毒物 B．治理污染點 C．處理廢棄物 D．杜絕污染源參考答案：D【考點】綠色化學．【分析】綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．【解答】解：“綠色化學”由美國化學會（ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應．其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．其特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產品．減少有毒物、治理污染點、處理廢棄物都不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，不符合綠色化學的定義，杜絕污染源是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故選D．3.有一包白色固體，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一種或幾種組成，該固體溶于水得到澄清溶液，而且該溶液能使酸酞呈紅色，若在該溶液中加入適量的稀硝酸，可得到白色沉淀。該白色固體可能的組成是A．②③⑤

B．②⑤⑦

C．①③④⑤

D．①④⑤⑦參考答案：AC4.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負極

C．正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2：7

D．負極發(fā)生氧化反應參考答案：C略5.下列元素中金屬性最強的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略6.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：D略7.下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤參考答案：C略8.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為(

)A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4參考答案：B【分析】先利用假設法求出二價鐵離子、三價鐵離子的物質的量，再根據離子方程式中銅離子和二價鐵離子的關系求出銅離子的物質的量．【解答】解：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=4mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，故選B．【點評】本題考查的是銅的化學性質、離子方程式的有關計算，巧妙利用假設法是解本題的關鍵，題目難度不大．9.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液參考答案：C10.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體，若它們的質量也相同，則兩瓶內的氣體一定具有相同的

A．質子數

B．原子總數

C．碳原子數

D．平均相對分子質量

參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質；用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據以上實驗判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略12.下列說法錯誤的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸點依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．H2S比H2O的熔、沸點低參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。14.下列敘述錯誤的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：B略15.分別用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是()A．

1∶3∶3

B．1∶2∶3C．

3∶2∶2

D．3∶1∶1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒灢僮黜樞蛉缦拢孩俜Q量樣品；②溶解沉降；③

；④

；⑤冷卻結晶。⑵用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

（填“樣品”或“砝碼”）更重。⑶在進行第③操作時，要用玻璃儀器有

。⑷在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止

。參考答案：⑴過濾；蒸發(fā)（各1分）

⑵砝碼（1分）

⑶漏斗.燒杯.玻璃棒（2分）⑷液體飛濺（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有

種。

（2）屬于稀有氣體的是

（填寫元素符號，下同）。

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

。

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）

。

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性

大于

（填化學式）。

參考答案：（1）7；

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H

（4）Na

（5）NH