山東省德州市齊魯中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省德州市齊魯中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開(kāi)的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤參考答案：A2.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（

）A.對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA.對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D略4.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X-+C2=2C-+X2，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）

A．氧化性：B2＞C2＞A2

B．還原性：B-＞C-＞X-

C．X2與B-能發(fā)生反應(yīng)

D．X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：BC略5.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略6.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．在反應(yīng)開(kāi)始后的任何時(shí)刻，3v(N2)=v(H2)

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：AD略7.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說(shuō)法正確的是(

)A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D8.主族元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為：

A．H3RO3

B．HRO3

C．H2RO4

D．HRO4參考答案：B9.取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.36mol?L﹣1

B.0.6mol?L﹣1

C.0.3mol?L﹣1

D.0.24mol?L﹣1參考答案：A稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。10.關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A．1mol苯乙烯只能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上參考答案：D解析A項(xiàng)，1mol苯乙烯是最多與4mol氫氣加成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有碳碳雙鍵存在，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。11.海洋約占地球表面積的71％，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂參考答案：D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；答案：D12.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．生石灰與水作用制熟石灰B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．為放熱反應(yīng)，且沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．為放熱反應(yīng)，甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；D．氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計(jì)算．解答：解：A．阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確阿伏伽德羅定律內(nèi)容及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大14.我國(guó)繼啟動(dòng)了食鹽補(bǔ)碘工程之后，今年又啟動(dòng)了補(bǔ)鐵工程。我國(guó)補(bǔ)鐵工程的載體主要是A．食鹽

B．淀粉

C．醬油

D．食油參考答案：C15.每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣，其化學(xué)方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進(jìn)行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)通過(guò)簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：（1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是

元素(寫(xiě)元素符號(hào))。（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是

。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是

元素(寫(xiě)元素符號(hào))，n=

。(4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小①寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________.②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________.參考答案：（1）N

（2）17

（3）Cl

4

（各1分）(4)

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

（各2分）

略18.某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱(chēng)是_________，A的電子式為_(kāi)______________。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：A→B___________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________________。C→D____________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________________。CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________________。參考答案：(1)葡萄糖；

（2）

；加成聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)。

；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；氧化（還原）反應(yīng)19.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）M元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（2）Z在周期表中的位置為_(kāi)____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____________(填元素符號(hào))。（4）Y的氫化物化學(xué)式為_(kāi)_____，該氫化物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。（5）W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。參考答案：(1)

(2)第三周期VIA

弱

(3)Na>S>Cl

(4)SiH4

極性共價(jià)鍵

(5)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O解析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、Z、W同周期,都處于第三周期,則X+為Na+,所以X為Na元素,由X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以知道M為O元素;Z、M同主族,則Z為S元素;離子半徑Z2->W-,則W為Cl元素,