浙江省臺州市蘆浦中學高三化學模擬試卷含解析

浙江省臺州市蘆浦中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應過D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略2.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略3.缺鐵會引起下列哪些癥狀：A侏儒癥

B

骨質疏松癥

C甲亢

D貧血參考答案：D4.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為(

)

A

B

C

D參考答案：C略5.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：

C．放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體參考答案：B【解析】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯。

6.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，。則x值為A．

8

B．

12

C．24

D．60

參考答案：A略7.下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（

）

I

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA、I可表示需加熱的放熱反應

B、Ⅱ可表示爆炸反應C、Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

D、Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應參考答案：A略8.關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質量為73.3C.該反應轉移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1︰6參考答案：B略9.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B略11.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A.①③

B.②③

C.③④

D.②⑤參考答案：B①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質，錯誤，答案選B。12.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略13.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多C．a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大參考答案：D略14.下列實驗操作錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．測定中和熱的實驗中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度

C．測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液時，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線參考答案：D15.下列表述正確的是

（

）

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙。取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素。取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁。經(jīng)測定，乙的相對分子質量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應，也能跟氫氧化鈉溶液反應，兩反應中反應物的物質的量之比均為1∶1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象。（1）寫出丁的電子式_______________；丙在空氣中易轉化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學方程式__________________。（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質的含量步驟②中發(fā)生反應的離子方程式____________________________；步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是______________________________。（3）寫出乙的分子式___________；寫出乙物質跟鹽酸反應的離子方程式_____________。（4）用鈉熔法試驗乙后有固體殘渣生成，取固體殘渣溶于蒸餾水配成溶液，再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液，可觀察到藍色沉淀。若是在隔絕空氣中條件下用乙物質進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成__________，原因是_______________________。參考答案：（15分）（1）（1分）

CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

滴入最后一滴溶液變紫紅色，振蕩半分鐘不褪色（2分）（3）C2H5NO2（2分）

H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH（2分）（4）不會生成氮氣（1分）

甘氨酸中氮顯-3價，鈉只有強還原性，試驗中氮元素不可能被氧化成N2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學符號表示上棕5種微粒：

A

，B

，C

，D

，E

。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：

。參考答案：答案：（16分）（1）S2－,HCl,

Cl－,H2S,F2（2）S2－+2H+=H2S↑18.(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A中的含氧官能團為

和

(填官能團名稱)。(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是

(填序號)。(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：

。

I.分子中含有兩個苯環(huán)；II.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫；III.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能發(fā)生此反應。(4)實現(xiàn)D→E的轉化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應，X的結構簡式為

。(5)已知：?；衔锸呛铣煽拱┧幬锩婪▊惖闹虚g體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：(15分)(1)羥基

醛基

(2)①③⑤(3)(或)(4)(5)略19.（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）F元素在周期表中的位置為

，B的最高價氧化物電子式為

，E元素的價層電子排布式為

。（2）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為

。（3