貴州省遵義市茅栗鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析

貴州省遵義市茅栗鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中用錯試劑的是（）A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B

略2.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

（

）A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考資源網(wǎng)B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考資源網(wǎng)

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考資源網(wǎng)

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考資源網(wǎng)參考答案：B略3.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋參考答案：D略4.下列化學用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.OH—離子的電子式:

參考答案：B略5.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（

）A．實驗室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218OB．硫氫化鈉的水解：HS－+H2OH3O++S2－C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．298K時，已知1mol碳（石墨）充分燃燒放出393．5kJ熱量，1mo1CO充分燃燒放出283．0kJ熱量，則C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1參考答案：C略6.化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Br2與FeI2反應(yīng)

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：AD略7.北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质茿.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.CuFeS2參考答案：A【詳解】磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有鐵磁性，結(jié)合選項磁石的主要成分為Fe3O4，A項正確，答案選A。8.在等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR′溶液中，分別通入適量的CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3

現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四種溶液，其堿性強弱順序為：（）A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3

B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR

D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3參考答案：答案：B9.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D10.(08嘉定區(qū)期末)下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（

）A、飽和NH4Cl溶液中：[H+]+[NH4+]=[Cl—]+[OH—]B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=0.1mol/LC、飽和NaHS溶液中：[Na+]>[HS—]>[H+]>[OH—]D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：[CH3COO—]>[OH—]參考答案：答案：C11.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略12.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④參考答案：A略13.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯誤的是

A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L

B．c（A-）>c（HA）C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）參考答案：AB14.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故選B。15.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是

，其原理是_

_。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因：

___________

。參考答案：(16分)(1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是_____________________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________________。(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．鹽酸

d．濃硫酸

(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了fg。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)=________:_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）某學生為了檢驗反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）參考答案：（1）在E的出口收集氫氣驗純（或檢驗裝置內(nèi)氫氣的純度）（2）3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2（3）b、c（4）f-e:f/16；無影響；（5）銅6.4g，氧化亞銅7.2g略18.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________________、___________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________。參考答案：(1)①Fe(SCN)3②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋略19.（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為

，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為