河南省焦作市廣大中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省焦作市廣大中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略3.分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點(diǎn)相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說法正確的是（）①液體量不超過燒瓶容積，不少于．②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近．③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，先加熱，再通水．⑤按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D解：①液體量不超過燒瓶容積，不少于，故錯誤；②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，正確；③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，正確；④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，應(yīng)先通水，再加熱，故錯誤；⑤按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并及時更換錐形瓶，不能收集在同一錐形瓶中，故錯誤；⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣，故正確，故選D．4.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略5.2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極；充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據(jù)此分析．【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷正負(fù)極．6.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是XAMYZN

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物的熔沸點(diǎn)較Y的氫化物的熔沸點(diǎn)高D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略7.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略8.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略9.有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略10.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略11.下列有關(guān)說法正確的是A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥C.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：BA、在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3卻不能，故A錯誤；B.H2、SO2、CO2三種氣體與濃硫酸均不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；C、Fe(OH)3膠體紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，和氫氟酸反應(yīng)，生成SiF4不是鹽，兩性氧化物要求既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。12.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略13.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略14.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略15.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：（17分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：（1）A、C、D形成的化合物W的電子式

，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（2）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3。①下圖是一定溫度和壓強(qiáng)下A2（g）和B2（g）反應(yīng)生成1molBA3（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）BA3（g）

△H=+ckJ/mol，請寫出工業(yè)合成BA3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）②下列措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是

A.采取20～50MPa的大氣壓

B.降低溫度

C.使用催化劑

D.及時將BA3液化分離

③25℃時，xmol·L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)

。（用含x、n的代數(shù)式表示）

（3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同。

①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=

②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

（4）用D2C2在酸性條件下處理CN－的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO2等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=—2（b-a-c）kJ·mol-1

②ABD

③Ｋ＝１0-2n/（x-10-n）

（3）①10a-14mol·L-1，②c（NH4+）>c（NO3-）>c（OH-）>c（H+）

⑷5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O略18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和

；（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）C5H10O2分（2）溴原子

1分

（3）a、b

2分（4）I：

…………2分II：…………2分

…………2分（5）

…………各1分（6）

…2分略19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

（1）寫出下列元素符號：①，⑥⑦，?．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是（用元素符號表示）．（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是（以上均用化學(xué)式表示）寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

，

．（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是（用元素符號表示）．參考答案：（1）N；Si；S；Ca；（2）K；F；Ar；（3）HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O；HClO4+KOH═KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；（4）F；K．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中的位置可知①為C元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，