四川省涼山市西昌英才高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省涼山市西昌英才高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間

D．膠體是純凈物,其它分散系是混合物參考答案：C略2.實驗室區(qū)別下列物質(zhì)，選用的試劑正確的是

A．苯和乙烷(發(fā)煙H2S04)

B．植物油與礦物油(氫氧化鈉溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)參考答案：AB3.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2=2Na2O，②4Na＋CO2=2Na2O＋C③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na=4Na2O＋N2↑，下列說法錯誤的是A.三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉C.②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去D.③方法中副產(chǎn)物氮氣可以保護(hù)Na2O不易被氧化參考答案：CA.三個反應(yīng)中均存在元素的化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化鈉易被氧化為過氧化鈉，則①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉，故B正確；C.在空氣中灼燒除去產(chǎn)物中的碳時，氧化鈉可轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，故C錯誤；D.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧化鈉反應(yīng)，則③方法中副產(chǎn)物氮氣可以保護(hù)Na2O不易被氧化，故D正確；答案選C。4.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

B．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

C．M能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1D．M既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：B5.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固體是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由于鐵的還原性強，Cu不會參與反應(yīng)，并且鐵會把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。6.

參考答案：A7.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。

8.下列敘述中正確的是（

）A．H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C．O2和O3互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A．(b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略10.焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略11.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水B．將4gNaOH溶入準(zhǔn)確量取的100mL水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液C．如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗D．最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物參考答案：A略12.下列實驗操作正確的是A.稱量NaOH固體B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化鈉

D.從Y進(jìn)氣收集Cl2參考答案：C【分析】A.氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點較高；D.從Y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。【詳解】A.NaOH固體具有較強腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl··

的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進(jìn)氣，故D項錯誤；答案選C。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molD2O分子所含的中子數(shù)為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NAD．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個D2O分子中含中子數(shù)為：1×2+8=10；B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；C．氣體狀況未知；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．【解答】解：A.1molD2O分子所含的中子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為：×NA=3NA，故B正確；C．氣體狀況未知，無法計算甲烷的物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故C錯誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選：B．14.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I是完全等同的參考答案：D略15.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A.觀察顏色 B.查看圖案C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D即然為假金幣，當(dāng)然通過觀察顏色、查看圖案、用手掂量輕重，都不能鑒別；只能通過加入硝酸，硝酸能溶解銅鋅合金，不能溶解真金。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質(zhì)

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）

5min時達(dá)到平衡，且生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L?min）求：（1）反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n（2）平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率．（3）求反應(yīng)前和平衡時的壓強之比．參考答案：解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）=0.01mol/（L?min，則n=1，答：n的值為1；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，答：平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為25%；（3）恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前和平衡時的壓強之比為（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，答：反應(yīng)前和平衡時的壓強之比為10：9．考點：化學(xué)平衡的計算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）根據(jù)v（Z）=計算n；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；（3）恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比．解答：解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）=0.01mol/（L?min，則n=1，答：n的值為1；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，答：平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為25%；（3）恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前和平衡時的壓強之比為（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，答：反應(yīng)前和平衡時的壓強之比為10：9．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固18.(8分)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。(2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是_______________________________。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是_____________________________。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_____________________________________________。參考答案：(1)SO2氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀(2)H2SH2S與SO2不共存(3)CO2、HCl

解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定有SO2，因為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定無H2S，因為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因為氯水中存在Cl－，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。19.

新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

（1）