第1單元-基本概念 基本理論-化學(xué)-新課標(biāo)

目錄專題一物質(zhì)的組成和分類常用化學(xué)計(jì)量專題二化學(xué)反應(yīng)類型專題三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題四原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵專題五元素周期律元素周期表專題六化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡專題七溶液與膠體專題八物質(zhì)在水溶液中的行為專題九電化學(xué)第一單元基本概念基本理論第一單元基本概念基本理論知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第一單元

│知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

考情分析第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)阿伏加德羅常數(shù)2010廣東理綜8、山東卷9、福建卷7、上海卷7、江蘇卷5、四川理綜卷72009江蘇化學(xué)4、廣東化學(xué)6、福建化學(xué)8、浙江化學(xué)8離子共存2010安徽卷9、廣東理綜7、上海卷9、江蘇卷6、浙江卷13、全國(guó)卷Ⅰ28、廣東理綜322009全國(guó)卷Ⅰ6、安徽卷10、江蘇卷7、廣東理科基礎(chǔ)33、四川卷8、重慶卷8、海南卷9、全國(guó)卷Ⅱ29離子方程式2010天津卷3、四川理綜9、浙江卷12、江蘇卷3、上海卷19、天津卷5、全國(guó)卷Ⅱ、82009江蘇卷11、廣東理科基礎(chǔ)32、廣東化學(xué)12、上海卷18、寧夏卷12、全國(guó)卷Ⅱ13、安徽卷27、福建卷24、廣東化學(xué)22第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)氧化還原反應(yīng)的分析、計(jì)算2009山東卷13、全國(guó)卷Ⅱ6、全國(guó)卷Ⅱ13、廣東理科基礎(chǔ)25、福建卷6、廣東化學(xué)17、上海卷7、上海卷24化學(xué)鍵

2009安徽卷7、北京卷10、海南卷19－1

位、構(gòu)、性的關(guān)系元素周期律(表)2009山東卷11、海南卷19－2,3、四川卷10、全國(guó)卷Ⅱ9、海南卷10、廣東化學(xué)11、廣東理科基礎(chǔ)35、北京卷7

化學(xué)用語(yǔ)(電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等)2009江蘇卷2、上海卷2、重慶卷29結(jié)合周期表的元素推斷題2009江蘇卷8、北京卷12、天津卷7、全國(guó)卷Ⅰ29、浙江卷26、福建卷23、海南卷19－4反應(yīng)熱(焓變)

2009上海卷19、天津卷6、全國(guó)卷Ⅱ11、浙江卷27第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)中和熱、燃燒熱2009四川卷9、重慶卷12放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

2009上海理綜10、寧夏卷28熱化學(xué)方程式2009四川卷9、全國(guó)卷Ⅱ11、重慶卷12、安徽卷25、江蘇卷17

蓋斯定律

2009海南卷12、安徽卷25、江蘇卷17、廣東化學(xué)23、寧夏卷28、山東卷28

化學(xué)反應(yīng)速率2009廣東理科基礎(chǔ)29、福建卷12、寧夏卷10、全國(guó)卷Ⅱ27、安徽卷28、江蘇卷17、浙江卷27、北京卷28

化學(xué)平衡移動(dòng)2009安徽卷11、廣東理科基礎(chǔ)29、福建卷10、廣東化學(xué)7、廣東化學(xué)15、北京卷9、四川卷13、重慶卷13、全國(guó)卷Ⅱ27、安徽卷28、江蘇卷20、浙江卷27第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)圖像、表格題2009全國(guó)卷Ⅰ13、江蘇卷14、廣東化學(xué)15、全國(guó)卷Ⅱ27、安徽卷28、寧夏卷10、海南卷4、重慶卷13、江蘇卷17、浙江卷27、浙江卷22

化學(xué)平衡常數(shù)2009天津卷5、江蘇卷14、福建卷10、海南卷4、山東卷28、江蘇卷20、浙江卷27轉(zhuǎn)化率

2009海南卷4、寧夏卷13、江蘇卷20、浙江卷27、全國(guó)卷Ⅱ27

電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系

2009安徽卷13、全國(guó)卷Ⅰ10、江蘇卷13、天津卷2、天津卷4、浙江卷9、廣東化學(xué)9、北京卷11、四川卷12、上海卷17、重慶卷10、海南卷6

pH的比較與計(jì)算

2009全國(guó)卷Ⅱ10、天津卷4、重慶卷10、海南卷6、天津卷7沉淀溶解平衡Ksp

2009天津卷4、浙江卷10、廣東化學(xué)18第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)鹽類水解2009廣東理科基礎(chǔ)33、福建卷10、北京卷11、四川卷12、重慶卷10、天津卷7、全國(guó)卷Ⅱ29弱電解質(zhì)的電離平衡

2009廣東理科基礎(chǔ)33、上海卷17、海南卷6、寧夏卷11、天津卷7、全國(guó)卷Ⅱ29原電池金屬的腐蝕與防護(hù)

2009安徽卷12、廣東理基25、廣東理基34、江蘇卷12、浙江卷12、福建卷11、廣東化學(xué)10、廣東化學(xué)14、上海卷13、上海理綜11、北京卷6、天津卷10、山東卷29、海南卷15電解、電鍍2009北京卷6、全國(guó)卷Ⅰ28、山東卷31、山東卷29、重慶卷26考情分析預(yù)測(cè)第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)

2010年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的高考化學(xué)試題總體特點(diǎn)是“基礎(chǔ)知識(shí)＋學(xué)科特點(diǎn)＋自主建構(gòu)新知識(shí)”。試題內(nèi)容豐富，穿插了大量文字、化學(xué)方程式、關(guān)系曲線、數(shù)據(jù)表、流程圖，既體現(xiàn)了一定的閱讀量要求，又體現(xiàn)了多角度多層面考查學(xué)生能力的思想。對(duì)基本概念和理論的考查大致情況如下：將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中的信息遷移型試題。其中物質(zhì)的分類方法是新課程中新加入的知識(shí)點(diǎn)，是新課標(biāo)地區(qū)高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。

第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等是高考的必然采分點(diǎn)，命題形式較為固定。氧化還原反應(yīng)以概念、本質(zhì)、氧化性、還原性及運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移為核心的計(jì)算考查點(diǎn)。離子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯定不存在”等問(wèn)題和推斷題。而離子方程式的正誤判斷主要體現(xiàn)在化學(xué)式的拆與不拆、電荷是否守恒、反應(yīng)物的量的多少問(wèn)題、產(chǎn)物的推斷和離子的漏掉等問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和反應(yīng)熱的計(jì)算。其中蓋斯定律的考查仍然是一個(gè)熱點(diǎn)。第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)化學(xué)計(jì)算題重視基本化學(xué)物理量的計(jì)算和有關(guān)概念的應(yīng)用，注重對(duì)物質(zhì)的量、NA、物質(zhì)的量濃度，溶液的pH、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式的確定等計(jì)算的考查，主干知識(shí)突出，覆蓋面廣，體現(xiàn)學(xué)科本位。物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律部分，高考主要考查熱點(diǎn)：原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置以及元素性質(zhì)遞變規(guī)律的相互關(guān)系。第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的高考化學(xué)命題具有下列特點(diǎn)：一是與平衡常數(shù)結(jié)合；二是問(wèn)題設(shè)置立體化，涉及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等多個(gè)方面；三是結(jié)合圖象考查學(xué)生對(duì)圖象、數(shù)據(jù)的觀察與分析能力。物質(zhì)在水溶液中的行為的命題集中在弱電解質(zhì)的電離平衡，離子濃度大小的比較(物料守恒與電荷守恒的應(yīng)用)，弱酸(堿)與強(qiáng)堿(酸)的中和及pH的計(jì)算，鹽類的水解規(guī)律及應(yīng)用等知識(shí)。電化學(xué)部分主要考查原電池的工作原理，命題角度為電極反應(yīng)式的書(shū)寫、離子的移動(dòng)方向的判斷；原電池的應(yīng)用(如根據(jù)給定氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池)；電解原理及應(yīng)用、有關(guān)電解的計(jì)算等。專題一

│物質(zhì)的組成和分類常用化學(xué)計(jì)量

專題一物質(zhì)的組成和分類常用化學(xué)計(jì)量主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合二、物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)混合物氧化物酸堿兩性氫氧化物鹽專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合

三、常用的化學(xué)計(jì)量要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)；從微觀上看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；從原子結(jié)構(gòu)上分析，質(zhì)子、中子、電子是其構(gòu)成的基本粒子。物質(zhì)的組成粒子之間的關(guān)系可示意如下：專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

注意：1.物質(zhì)是否有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的重要標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等無(wú)固定的沸點(diǎn)，均為混合物。

2．常見(jiàn)的混合物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、鋁熱劑、天然油脂、堿石灰、福爾馬林、王水、同素異形體(同種元素形成的單質(zhì))組成的物質(zhì)(如紅磷和白磷，氧氣和臭氧)等。

3．易分析錯(cuò)的純凈物：HD、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl與Na37Cl按天然比例混在一起。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例１下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(

)

A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣決定了物質(zhì)的多樣性

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了

C．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等

D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

D

【解析】要正確解答本題，需明確以下幾點(diǎn)：宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子是多種多樣的；多種多樣的微觀粒子在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)彼此之間存在相互作用(如離子鍵、共價(jià)鍵等)；一定種類和數(shù)量的微觀粒子之間通過(guò)相互作用按照特定的方式結(jié)合才構(gòu)成特定的物質(zhì)；每種物質(zhì)都有其自身獨(dú)有的性質(zhì)是因?yàn)槊糠N物質(zhì)都有其獨(dú)特的微觀組成和結(jié)構(gòu)；物質(zhì)一旦發(fā)生了化學(xué)變化，其微觀結(jié)構(gòu)乃至微觀組成就改變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結(jié)構(gòu)、粒子間相互作用的方式等的改變決定了化學(xué)反應(yīng)是從環(huán)境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】本題旨在考查考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)及其變化實(shí)質(zhì)的理解，考查學(xué)生頭腦中對(duì)化學(xué)基本觀念的構(gòu)建情況。并希望通過(guò)類似的試題將高中化學(xué)教育的著眼點(diǎn)引向幫助學(xué)生理解核心的化學(xué)概念、構(gòu)建重要的化學(xué)觀念等方面。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例２下列物質(zhì)一定是純凈物的是(

)

A．只含有一種元素的物質(zhì)

B．福爾馬林

C．在加熱條件下8gCuO與0.2gH2完全反應(yīng)后的固體殘余物

D．膽礬專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

D

【解析】因有同素異形現(xiàn)象存在，只含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物；福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，為混合物；在H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，為防爆炸和防氧化，H2必須過(guò)量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反應(yīng)；膽礬是具有一定組成的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，它屬于純凈物。

【點(diǎn)評(píng)】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。把大量的事物進(jìn)行分類，要按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”來(lái)進(jìn)行分類，交叉分類和樹(shù)狀分類是常見(jiàn)的兩種分類方法。

專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系

首先注意物質(zhì)分類的復(fù)雜性，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以將某物質(zhì)歸屬到不同的類別中，例如，HCl屬于酸，屬于非含氧酸，屬于氫化物，屬于氯化物，屬于共價(jià)化合物，還屬于氣體等；其次，在物質(zhì)的分類中，氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

1．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO2等。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱鹽型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物)，Al2O3和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物。

3．酸性氧化物與酸酐不是同一個(gè)概念，它們之間有聯(lián)系也有區(qū)別。如醋酸酐為(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能稱為酸性氧化物；酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定能與水直接化合形成對(duì)應(yīng)的酸，如SiO2不能與水直接反應(yīng)生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。

4．無(wú)論是酸性氧化物還是酸酐，對(duì)應(yīng)的酸可以是一種，也可以是多種。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均為P2O5(或P4O10)。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例３某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是①氧化物、②鹽、③堿、④單質(zhì)、⑤酸中的(

)

A．①⑤B．①②④⑤

C．②D．①②③④⑤專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B

【解析】本題可用舉例法解。物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，即所得溶液應(yīng)顯較強(qiáng)的酸性，符合題目條件的物質(zhì)可以是SO3等，屬于氧化物；NaHSO4符合題意，屬于鹽類；Br2符合題意，屬于單質(zhì)；HCl屬于酸。

【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合物質(zhì)的分類研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一種重要手段，反過(guò)來(lái)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)所屬的類別也是研究物質(zhì)的一個(gè)重要的方法。例如，能使藍(lán)色石蕊試液變紅色的物質(zhì)肯定顯酸性，就不能是堿。這是化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的一個(gè)基本例子。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例４[2010·上海卷]下列判斷正確的是(

)

A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐[(CH3CO)2O]不是氧化物，A不正確；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B不正確；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°，D不正確。

【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如，氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，而含氧化合物只要純凈物組成中含有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物而不是氧化物。金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物之間的關(guān)系是學(xué)生最容易迷糊的地方。通過(guò)該題，對(duì)這幾個(gè)概念進(jìn)行比較和梳理，使學(xué)生在頭腦中形成一個(gè)鮮明的印象。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法

1．物質(zhì)的表示方法

(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式，不表示物質(zhì)的正式組成，只表示原子個(gè)數(shù)比。分子式：用元素符號(hào)表示分子組成的式子。分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，如HCl、H2等。

(2)實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)：組成物質(zhì)最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式。最簡(jiǎn)式在有機(jī)物中應(yīng)用最多。如CH3是乙烷的最簡(jiǎn)式，CH2O是乙酸的最簡(jiǎn)式。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(3)結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對(duì)用“—”表示，且化合物中所有的共價(jià)鍵都須表示出來(lái)。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為：

(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：把連接在相同原子上的相同結(jié)構(gòu)累加書(shū)寫，僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法。如丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(5)電子式：在元素符號(hào)周圍，用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)等符號(hào)表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式。

(6)原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況示意圖。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(7)離子符號(hào)：如Ca2＋、OH－、等。

2．化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式和電極反應(yīng)式等。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例５[2010·上海卷改編]下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(

)

A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．過(guò)氧化氫中只含有共價(jià)鍵

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，不存在單個(gè)的“小分子”SiO2，B錯(cuò)；過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H－O－O－H，故只有共價(jià)鍵，C正確；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)用語(yǔ)的考查大多數(shù)是識(shí)記性的，學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)時(shí)要注意細(xì)節(jié)。例如，結(jié)構(gòu)式與電子式的對(duì)應(yīng)，在書(shū)寫電子式時(shí)也特別注意不要漏掉孤對(duì)電子；化學(xué)式與分子式不完全是一回事等。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

[2010·江蘇卷]水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(

)

A．H2O的電子式為

B．4℃時(shí)，純水的pH＝7

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài))變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語(yǔ)。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為，A不正確；B項(xiàng)，溫度降低，水的電離程度減小，c(OH－)＝c(H＋)＜10－7，pH＞7，B不正確；C項(xiàng)，一個(gè)分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，C正確；D項(xiàng)，在273K、101kPa，水無(wú)氣態(tài)，D不正確。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)四阿伏加德羅常數(shù)及定律

【說(shuō)明】注意各物理量的含義及單位。式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1；Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ；ΔH為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJ·mol－1；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x代表飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例６[2010·廣東卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵

B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B．含1molH2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA

C．在1mol的

(碳正離子)中，所含的電子數(shù)為9NA

D．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

教師備用習(xí)題專題一

│教師備用習(xí)題(4)CaO、SO2、CO2、SiO2

(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(1)Mg、O2、N2、NO理由不屬于同一類的物質(zhì)物質(zhì)組

1．（基礎(chǔ)題）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來(lái)，并說(shuō)明理由。NOCH4

NH3·H2OCaONO是化合物CH4是有機(jī)物NH3·H2O是堿CaO是金屬氧化物專題一

│教師備用習(xí)題專題一

│教師備用習(xí)題NO2

NOCO2

分子晶體

SO3

非極性分子專題一

│教師備用習(xí)題2Na2O＋O2===2Na2O2

離子鍵與共價(jià)鍵④

因?yàn)榉磻?yīng)④中氧元素的化合價(jià)降為－1價(jià)，而其他反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)均降為－2價(jià)專題一

│教師備用習(xí)題專題二

│化學(xué)反應(yīng)類型

專題二化學(xué)反應(yīng)類型主干知識(shí)整合專題二

│主干知識(shí)整合一、化學(xué)反應(yīng)的分類（分類依據(jù)不同，分類不同）專題二

│主干知識(shí)整合專題二

│主干知識(shí)整合專題二

│主干知識(shí)整合三、離子反應(yīng)與離子方程式要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一物質(zhì)的變化及表示方式變化物理變化化學(xué)變化舉例“三態(tài)”變化、蒸餾、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、氣焊(溶解、潮解)……燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、鈍化、氣割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電……區(qū)別宏觀沒(méi)有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀態(tài)的改變(可能涉及化學(xué)鍵的斷裂)

原來(lái)粒子間的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新的化學(xué)鍵判斷方法有無(wú)新物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)發(fā)生物理變化；物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)

(1)電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“”表示，弱電解質(zhì)的電離用“”表示。

(2)化學(xué)方程式：要注意配平，有氣體、沉淀生成時(shí)要注明“↑”或“↓”。

(3)熱化學(xué)方程式：必須要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收的熱量與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

(4)離子方程式：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能以離子形式存在并參加反應(yīng)，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，并且要注意方程式兩邊電荷量應(yīng)相等。

(5)電極反應(yīng)式：注意原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例１列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸氣；⑤照相底片被感光。其中，不屬于化學(xué)變化的是(

)

A．①②④B．②③

C．①③⑤D．①④專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

D

【解析】不屬于化學(xué)變化就是在變化過(guò)程中沒(méi)有新的物質(zhì)生成。蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨會(huì)因?yàn)檩p金屬鹽的作用而沉淀，但再加入水后會(huì)恢復(fù)原狀態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成。碘受熱變成碘蒸氣只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，也沒(méi)有新物質(zhì)生成。二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，是生成了四氧化二氮所致。石蠟主要是大分子烴，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解為丁烷和丁烯。照相底片被感光是其中的感光劑溴化銀等見(jiàn)光分解為單質(zhì)銀和溴。

【點(diǎn)評(píng)】判斷一個(gè)變化過(guò)程中有無(wú)化學(xué)變化的基本依據(jù)是看有無(wú)新物質(zhì)生成。這當(dāng)然是指在分子水平的變化。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

下列“反應(yīng)”中不是化學(xué)變化的是(

)

A．顯色反應(yīng)B．焰色反應(yīng)

C．顏色反應(yīng)D．水解反應(yīng)變式題專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B

【解析】焰色反應(yīng)是物質(zhì)在灼燒時(shí)不同能級(jí)上的電子躍遷引起的，沒(méi)有新物質(zhì)的生成，故不屬于化學(xué)變化。顯色反應(yīng)是指酚類物質(zhì)遇到三氯化鐵溶液顯示紫色的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯示黃色的反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】弄清概念的含義是解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例２下列過(guò)程需要通電才可進(jìn)行的是(

)①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕

A．①②③B．②③④

C．②④⑤D．全部專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B

【解析】電離是電解質(zhì)在水分子的作用下解離為陽(yáng)離子和陰離子的過(guò)程；電化腐蝕是金屬形成原電池發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，不需要通電。

【點(diǎn)評(píng)】這些內(nèi)容都屬于概念辨析的問(wèn)題，比較簡(jiǎn)單，但是需要考生對(duì)概念的定義很熟悉，尤其對(duì)概念定義中的關(guān)鍵詞、概念的適用范圍都要胸有成竹。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的概念分析及計(jì)算

弄清氧化還原反應(yīng)的原理是解決該問(wèn)題的關(guān)鍵，例如，分析物質(zhì)在化學(xué)變化中的電子轉(zhuǎn)移的情況可以判斷某物質(zhì)是氧化劑還是還原劑等。氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價(jià)的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例３吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是(

)

A．還原劑

B．氧化劑

C．既是氧化劑，又是還原劑

D．以上均不是專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

A

【解析】根據(jù)題目信息：“吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物”，信息的關(guān)鍵詞是“氧化性極強(qiáng)”，要除去這些物質(zhì)，顯然需要加入還原劑。

【點(diǎn)評(píng)】這道題目情境陌生，但解決問(wèn)題的知識(shí)落點(diǎn)是化學(xué)中最基本的常識(shí)——一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，必須同時(shí)有氧化劑和還原劑。

專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例４[2010·安徽卷]亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝

LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B

【解析】A選項(xiàng)中，Li2NH中氮的化合價(jià)為－3；C選項(xiàng)中，Li＋半徑小于H－；D選項(xiàng)中，鋼瓶?jī)?chǔ)氫是將氫氣高壓液化，屬于物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。

【點(diǎn)評(píng)】堿金屬元素只有正價(jià)，根據(jù)氮元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素可判斷，Li2NH和LiNH2氮元素表現(xiàn)正常的－3價(jià)，據(jù)此可判斷出氫元素的化合價(jià)變化情況。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例５在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(

)

A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol

專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B

【解析】通常情況下，氧化還原反應(yīng)中根據(jù)電子得失守恒建立的氧化劑與還原劑之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：∑n(氧化劑)×得電子數(shù)＝∑n(還原劑)×失電子數(shù)。已知鉻元素化合價(jià)從＋3升高到＋6，鉛元素化合價(jià)從＋4降到＋2，設(shè)PbO2的物質(zhì)的量為x，則有一元一次等式成立：1×(6－3)＝x×(4－2)，解得x＝1.5mol。

【點(diǎn)評(píng)】利用得失電子守恒原理解決氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比的問(wèn)題一直是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題。此題盡管在試題設(shè)問(wèn)上與以往有所不同，但本質(zhì)上仍然是利用得失電子的物質(zhì)的量相等原理來(lái)考查還原劑Cr3＋與氧化劑PbO2的物質(zhì)的量關(guān)系。Σ專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；

(3)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

(4)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

2．氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

(1)得失電子守恒規(guī)律。

(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例６[2010·上海卷]向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：I2

Cl2

5H2O

6HCl10２專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究KI、I2

HBrO3>Cl2>HIO3紅棕10.55專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2＝2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2＝2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海糧2＜R2＜M3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋＜Z－＜R－＜M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2＝2M3＋＋2Z－

變式題專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)四離子方程式的書(shū)寫與正誤判斷專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究4.四看反應(yīng)是否符合事實(shí)。

5．五看物質(zhì)的溶解性，哪些物質(zhì)難溶于水，哪些物質(zhì)易溶于水，哪些物質(zhì)微溶于水。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。6．六看電解質(zhì)的屬性。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中易電離；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中難電離。

7．七看是否守恒。一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。

專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

8．八看溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配比數(shù)是否正確。有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽(yáng)離子的配比。

9．九看離子反應(yīng)的先后問(wèn)題。

10．十看反應(yīng)物的用量和滴加順序。專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

[2009·全國(guó)卷]含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－變式題專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)五離子大量共存的規(guī)律及其應(yīng)用

專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三│化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主干知識(shí)整合專題三│主干知識(shí)整合專題三│主干知識(shí)整合二、“三熱”的比較1mol水不限量不限量生成物的量不限量1mol可燃物不限量反應(yīng)物的量稀溶液25℃、101kPa一定溫度下反應(yīng)條件kJ·mol－1kJ·mol－1

kJ·mol－1

單位ΔH<0ΔH<0放熱時(shí)，ΔH<0吸熱時(shí)，ΔH>0ΔH的正負(fù)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)變化類型在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量一定溫度下，在反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量概念中和熱燃燒熱反應(yīng)熱能量名稱要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，燃燒熱、中和熱及其測(cè)定實(shí)驗(yàn)專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)ΔH＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查對(duì)一些基本概念的理解。弄清楚這些概念的定義，適用條件和常見(jiàn)的正例、反例等。專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究0.14

0.67

專題三│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】要區(qū)別反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)熱。聯(lián)系熱量的計(jì)算公式進(jìn)行考查等均屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查范疇。

（3）根據(jù)(2)的計(jì)算可知，當(dāng)溶液的濃度過(guò)小，釋放的熱量較少，且又是逐漸產(chǎn)生熱量，故測(cè)定的中和熱誤差較大。若濃度過(guò)高，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制較大，中和過(guò)程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會(huì)造成較大的誤差專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．書(shū)寫熱化學(xué)方程式的一般步驟

(1)依據(jù)有關(guān)信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式，并配平。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。

(3)如果為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，如果為吸熱反應(yīng)，則ΔH為正值，并寫在第一步所得方程式的后面，中間用空格隔開(kāi)。

(4)如果題目另有要求，如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

2．書(shū)寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

(1)由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此必須注明，不注明時(shí)是指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。

(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值不同，因此要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究催化劑500℃、30MPa

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究催化劑500℃、30MPa

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的主要內(nèi)容是化學(xué)用語(yǔ)?；瘜W(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究已知在25℃，101kPa下，1.14gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出55.18kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)變式題專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三蓋斯定律

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。根據(jù)能量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個(gè)定值，這就是蓋斯定律?？蓤D示如下：專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)注意：(1)當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。(2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(3)通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看作一個(gè)整體。(4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

[2009·廣東卷改編]由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)

ΔH

(1)上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)_______________。

(2)已知相同條件下：①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)

ΔH1②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)

ΔH2③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)

ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________。變式題制水泥

ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

教師備用習(xí)題專題三

│教師備用習(xí)題P2O3、P2O5

2.75g、3.55g－(20x－y)kJ·mol－1P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)

ΔH＝－(20x－y)kJ·mol－1

專題三

│教師備用習(xí)題專題三

│教師備用習(xí)題專題三

│教師備用習(xí)題專題四

│原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

專題四原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵主干知識(shí)整合專題四

│主干知識(shí)整合專題四

│主干知識(shí)整合要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本粒子間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n陰離子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋m陽(yáng)離子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)中性原子粒子之間的關(guān)系符號(hào)原子種類專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究二、原子核外電子排布規(guī)律1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2．上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律。注意事項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層4次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)3最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))2各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即：電子層序號(hào)1

2

3

4

5

6

7代表符號(hào)K

L

MNOPQ最多電子數(shù)2818325072981核外電子排布規(guī)律專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如

電子式

要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子，

原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)的表示方法

專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例1[2010·寧夏卷]下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是(

)

A．Na2O2的電子式為

B．106g乙醇和丙醇的混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】題目涉及了幾種化學(xué)用語(yǔ)的考查：電子式、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，基本屬于識(shí)記的范疇，比較簡(jiǎn)單，但要注意細(xì)節(jié)。

C

【解析】(1)過(guò)氧化鈉的電子式為。106g乙醇和丙醇的混合液中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量不一定，所以燃燒生成的二氧化碳的量就不一定。C選項(xiàng)是正確的，氮元素可能存在其他的同位素。D選項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤，氯離子最外層的電子數(shù)應(yīng)該是8個(gè)。專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是(

)A．表示碳元素的一種同位素

B．表示碳元素的一種核素

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子變式題專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】原子內(nèi)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，還有同位素之間的關(guān)系，是歷年高考題中?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)。解決此類題目，關(guān)鍵是把握好質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)這個(gè)關(guān)系式，而后利用同位素原子之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同即可迎刃而解。

C

【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)。質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，D對(duì)。

專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究ⅦA專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】本題的命題方式比較直白?？疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)和記憶。短周期就是第一、二、三周期，從給出的元素周期表可以看出，圖示的部分只能是第二、三周期。根據(jù)J元素的最低負(fù)化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系可以很容易地得出J元素為碳元素。其他問(wèn)題可迎刃而解。

【解析】(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族。專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

[2010·天津卷節(jié)選]X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：

(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________。變式題Ｏ第三周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______________。H2SeO434專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H以1∶3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為,以2∶4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書(shū)寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫，元素周期律，電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二化學(xué)鍵與分子間作用力粒子間作用分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵定義物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)強(qiáng)度弱強(qiáng)烈強(qiáng)烈存在分子中：固態(tài)、液態(tài)離子化合物共價(jià)化合物及部分離子化合物中作用范圍相鄰分子之間相鄰離子之間分子內(nèi)相鄰分子之間對(duì)性質(zhì)的影響主要影響到物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)的熱穩(wěn)定性等實(shí)例Ne、HF、NH3、H2O、HI、PH3、H2NaCl、MgO、NaOH、Mg(OH)2SiO2、H2SO4、H2O2、Na2O2、NaOH專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例3關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】要熟悉化合物類型與含有的化學(xué)鍵的關(guān)系。

A、D

【解析】化合物只要含離子鍵就為離子化合物。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含共價(jià)鍵。專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

[2010·江蘇卷]已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵變式題專題四

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

BC

【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為H元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素。A項(xiàng)，由C、H元素組成的化合物在常溫下，可能呈氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；B項(xiàng)，C、D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者能反應(yīng)；C項(xiàng)，對(duì)于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選BC項(xiàng)。

專題五

│元素周期律元素周期表專題五元素周期律元素周期表主干知識(shí)整合專題五

│主干知識(shí)整合一、粒子半徑大小比較的一般規(guī)律1.同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)3.帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)離子半徑1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)原子半徑專題五

│主干知識(shí)整合

二、元素推斷題的解題思路

1．元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷。

2．確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價(jià)態(tài)、定元素、想可能、得形式，從而獲得結(jié)果。

3．對(duì)元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測(cè)性質(zhì)。專題五

│主干知識(shí)整合

三、周期表中部分規(guī)律總結(jié)

1．最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。

2．在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1～3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

專題五

│主干知識(shí)整合3．每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。4．同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)＋該周期元素的數(shù)目＝下一周期元素的原子序數(shù)；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)＋下一周期元素的數(shù)目＝下一周期元素的原子序數(shù)。專題五

│主干知識(shí)整合

5．設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高價(jià)氧化物為堿性氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿；②a/b＝1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無(wú)論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。專題五

│主干知識(shí)整合

6．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。

7．元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

8．對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律在第二、三周期元素間尤為明顯。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一簡(jiǎn)單粒子半徑的比較方法粒子半徑比較原則：(1)同種元素，陰離子半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑；(2)同主族元素原子半徑由上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左至右依次減小；(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。即比較粒子半徑基本的觀察順序是：一層二核三電子。專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例１X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(

)

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】牢記比較粒子半徑大小的規(guī)律，逐項(xiàng)分析題給條件，條理清晰，注意邏輯順序。最好，每分析完一項(xiàng)，記錄在草稿紙上，然后，進(jìn)行綜合。

D

【解析】對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，故核電荷數(shù)應(yīng)是Y>X。Z和Y的原子核外電子層數(shù)相同，則它們?cè)谕恢芷?，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn)Z的原子半徑小于Y的原子半徑，則核電荷數(shù)Z>Y。綜合以上關(guān)系得三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。

專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(

)

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．C元素處于元素周期表中第三周期第ⅡA族

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D

D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

AC

【解析】本題的關(guān)鍵是確定四種元素在周期表中的位置。因?yàn)锳、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素，假設(shè)B為第二周期元素，則A、C只能是第ⅠA族元素，又因?yàn)樗姆N元素的原子序數(shù)逐漸增大，則A只能是氫，C只能是鈉。由此推出D是第三周期元素，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，假設(shè)B、D均屬于第x族，則有1＋2＋x＋11＋10＋x＝32，解得x＝4。即B是碳元素，D是硅元素。假設(shè)B屬于第三周期元素，則A、C兩元素屬于第ⅣA族，因?yàn)樗姆N元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B、D屬于第ⅠA族元素，顯然不合理。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可以判斷，四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A。碳的非金屬性大于硅，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D。碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之間是雙鍵。專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】題目給出的信息較多，需要首先對(duì)信息有一個(gè)整體的把握，然后，確定關(guān)鍵信息(解題的突破口)——本題最容易確定的是“A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素”，然后，據(jù)此剝繭抽絲，形成答案。

專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1.在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷方法1.與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4.An－＋B→Bm－＋A，則B比A非金屬性強(qiáng)專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

需要說(shuō)明的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接的判斷方法：例如，在構(gòu)成原電池時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，負(fù)極金屬的金屬性更強(qiáng)。也可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。根據(jù)電解時(shí)，在陽(yáng)極或者陰極上放電的先后順序來(lái)判斷等。專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例２[2010·廣東卷]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是(

)

A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙戊丁丙乙甲專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】同周期元素從左到右，原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期元素的金屬性從左到右越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右越來(lái)越多，故D錯(cuò)。專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列敘述不正確的是(

)

A．非金屬性X＞Y＞Z

B．X、Y、Z形成的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C．原子半徑X＜Y＜Z

D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】本題很好地考查了元素非金屬性與其單質(zhì)及化合物的關(guān)系。

D

【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝訦XO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原能力越弱，所以B正確；同周期元素非金屬性越強(qiáng)，半徑越小，所以C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以D錯(cuò)誤。專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三元素周期表的結(jié)構(gòu)專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究族元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族ⅠA族、ⅡA族ⅢA族、ⅣA族ⅤA族、ⅥA族ⅦA族由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)零族最外層電子數(shù)均為8個(gè)(He為2個(gè))副族ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第ⅠB族、ⅡB族除外)最外層電子數(shù)一般有1～7個(gè)第Ⅷ族有三列元素