2022-2023學(xué)年廣東省茂名市白石第二高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市白石第二高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.5．（3分）下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。獯穑航猓和恢芷谥?，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C．點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．2.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低⑤MgO遠比NaCl的晶格能大

⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦參考答案：D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】①晶體的基本單元是晶胞；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子．【解答】解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點，晶體熔沸點與分子間作用力成正比，故錯誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，故錯誤；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點小于碘，故錯誤；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D．3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是(

)A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2OC．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：A略4.某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖如下。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)不含()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C由燃煤發(fā)電廠的裝置圖可以看出,此過程主要發(fā)生以下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑ ①CaO+SO2=CaSO3 ②2CaSO3+O2=2CaSO4 ③反應(yīng)①為分解反應(yīng),反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)。5.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：B略6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1個標準大氣壓，20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氦氣含有相同的原子數(shù)C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：D略7.（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物。在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是

。（3）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是

。（4）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12:1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）中含有的官能團的名稱為 ，

。參考答案：

8.下列各項中表達正確的是(

)A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋參考答案：C略10.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

（

）A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3

B．HCN水溶液中,c(H＋)>c(OH－)C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN易溶于水參考答案：A略11.下列有關(guān)說法正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C．葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化參考答案：B略12.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A.溫度計

B.酸式滴定管C.托盤天平游碼刻度尺

D.量筒參考答案：D13.鋼鐵發(fā)生兩種電化學(xué)腐蝕時，下列分析正確的是A．負極發(fā)生的反應(yīng)相同

B．正極發(fā)生的反應(yīng)相同C．酸性水膜中，正極吸收氧氣反應(yīng)

D．中性水膜時，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（

）

A．向蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)

B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

D．當(dāng)人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

參考答案：C略15.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol，4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均增加1mol

B．均減半C．均加倍

D．均減少1mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用廣泛pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；（3）請你評價：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請你再提出一個證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任取）作簡明扼要的表述________________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸熱131.3kJB．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJC．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷：

①原電池的正極是___

__。②工作時原電池兩極反應(yīng)式為：負極__________

__

___，正極__________

____③工作時原電池負極附近的pH值________(填“增大”、“不變”、“減小”)

參考答案：（1）C

（2）B（3）①Ag2O

②負：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-③變小

略18.某醇CnH2n+1OH0.3g與足量金屬鈉作用，在標準狀況下生成56mLH2,n=_______________。參考答案：319.（12分）有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

（1）HX+（X為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________________________。（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：

______________________________________________