遼寧省營口市蓋州太陽升中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析

遼寧省營口市蓋州太陽升中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；氧化性、還原性強弱的比較．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷．解答：解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯誤；C、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選B．點評：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．2.參考答案：D3.某同學用化學知識來解決生活中的問題。下列與生活有關的小實驗設計不合理的是（

）

A．用食醋除去暖瓶中的薄層水垢B．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯檢驗含碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）參考答案：略4.將濃度為0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)參考答案：C略5.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012B.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)C.點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略6.參考答案：A7.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電參考答案：D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質溶液可用KCl溶液代替。8.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略9.下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉換形式之一為化學能轉化為電能B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發(fā)生化學變化，把化學能轉化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時的負極失電子發(fā)生氧化反應，充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，不改變焓變的大小，故D錯誤．故選A．10.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A12.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略13.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色該溶液中一定含有Fe2+C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低D向某溶液中加入稀鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32—參考答案：CA、向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、高錳酸鉀加入到溶液中也會使溶液變?yōu)闇\紅色，錯誤；C、鋁加熱生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，則鋁箔熔化但并不滴落，故正確；D、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故錯誤。14.根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 （

）A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C該題考查和生活相關的一些物質的主要性質。A.使蛋白質變性的化學因素有強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、丙酮等選項正確。B.Ca+SO2=CaSO3可減少工業(yè)廢氣中二氧化硫的排放，正確。C.明礬水解產生的膠體粒子Al(OH)3作凈水劑，吸附水中的雜質，沒有漂白作用，錯誤。D.鑭鎳合金可作儲氫材料，正確。15.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）

．（2）Z為一種或兩種氣體①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 ．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是

．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

．（4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是

．參考答案：（1）Al；（2）①C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

【分析】（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．【解答】解：（1）金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為：Al；（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以反應Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮氣體，所以反應Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，過量的鐵能將銅離子還原，此時存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為：Cu2+、Fe3+、H+；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．【點評】本題是一道物質的檢驗題目，可以根據(jù)物質的性質以及實驗現(xiàn)象進行回答，以實驗流程的形式考查，增加了難度．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是________________________________________________________________________。(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。(3)最后溶液顏色加深，原因是________________，此反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(填寫上面各題序號)。參考答案：(1)加入電解質，膠體聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有單質I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)(2)HI為電解質，剛加入時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產生沉淀；又因HI為強酸，繼續(xù)加入后酸性增強，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應而使其溶解；隨溶液中Fe3＋濃度增大，I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應，有I2生成使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl－與Fe3＋不發(fā)生反應故只會發(fā)生(1)、(2)兩種現(xiàn)象。18.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結構簡式是

。（2）B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是

。（3）反應①的化學方程式是

。（4）下列說法正確的是

。a．D→E的反應類型為消去反應b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（5）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有

種（含順反異構體），其中核

磁共振氫譜有3組