分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)-分子間力與氫鍵（無機(jī)化學(xué)課件）

?無機(jī)化學(xué)分子間作用力案例導(dǎo)入干冰能夠吸收很少的能量升華的這個(gè)過程，主要就是因?yàn)榉肿娱g存在著微弱的作用力。干冰CO2分子之間是否也有某種相互作用？想一想案例導(dǎo)入生活中的分子間作用力插入二維動(dòng)畫（待制作）01分子間作用力02目錄共價(jià)鍵與共價(jià)化合物CONTENTS03共價(jià)鍵的成鍵因素分子間作用力01一、分子間作用力分子間作用力：分子間存在著（微弱的）將分子聚在一起的作用力。干冰升華硫晶體熔化液氯液化一、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。分子間作用力：Cl2＜Br2＜I2共價(jià)鍵與共價(jià)化合物02二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物存在：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中（如大部分非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中）。氫鍵分子間作用力范德華力特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物氫鍵(冰晶體、液態(tài)水)二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高。水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)膨脹。化學(xué)鍵與作用力比較03三、化學(xué)鍵與作用力比較在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會(huì)沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃，這樣的高溫才會(huì)有水部分分解。由此我們能得出什么結(jié)論？想一想三、化學(xué)鍵與作用力比較

H-O-H分解需要破壞共價(jià)鍵；而使水沸騰需要克服分子間作用力，它們所需的能量不同，說明了分子間作用力比化學(xué)鍵弱。

一般來說，按照能量大小排序：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力。三、化學(xué)鍵與作用力比較化學(xué)鍵與分子間作用力的比較作用力存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵原子間離子間強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)分子間作用力分子間較弱物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）課程小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)分子間存在著（微弱的）將分子聚在一起的作用力稱為分子間作用力。分為范德華力和氫鍵兩大類。其中，氫鍵是一種特殊的分子間作用力。按照能量大小來排序：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力。氫鍵?無機(jī)化學(xué)01氫鍵的定義及表示方法03目錄氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響CONTENTS02氫鍵的形成條件及特點(diǎn)氫鍵的定義及表示方法01氫鍵：定義：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的H與另一分子相對(duì)顯負(fù)電性的X中的孤對(duì)電子接近并產(chǎn)生靜電相互作用和一定程度的軌道重疊作用，這種相互作用稱氫鍵。分子內(nèi)幾乎“裸露”的氫核與另一分子中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的靜電作用一、氫鍵的定義及表示方法一、氫鍵的定義及表示方法表示方法：氫鍵可以用X—H…Y表示。其中X—H表示H原子和X原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X和Y間的距離，氫鍵的鍵能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。氫鍵的形成條件及特點(diǎn)02二、氫鍵的形成條件形成條件：分子中有H原子。2.X-H…Y中的X和Y代表電負(fù)性大而半徑小的非金屬原子，且Y有孤電子對(duì)。一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。

二、氫鍵的形成條件及特點(diǎn)氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，比共價(jià)鍵的鍵能小得多，比較接近分子間作用力，比范德華力大．因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力。如：液氨的氫鍵、水中的氫鍵與氟化氫中的氫鍵哪個(gè)強(qiáng)？

氟化氫>水>液氨

一般情況下，X、Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。二、氫鍵的形成條件及特點(diǎn)存在：1.氫鍵一般存在于含有N、O、F三種元素的化合物。（無機(jī)含氧酸和有機(jī)羧酸、醇、胺以及蛋白質(zhì)和某些合成高分子化合物等物質(zhì)的分子（或分子鏈）之間都存在有氫鍵）2.固體和液體中，且對(duì)于同種物質(zhì)時(shí)固體中的氫鍵數(shù)目多于液體中。

二、氫鍵的形成條件及特點(diǎn)特點(diǎn)：1.分子中每一個(gè)X-H鍵中的H只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，如果再有第二個(gè)Y與H結(jié)合，則Y與Y之間的斥力將比H…Y之間的引力大，也就是說H原子沒有足夠的空間再與另一個(gè)Y原子結(jié)合。（飽和性）

2.X-H…Y系統(tǒng)中，X-H…Y一般在同一直線上，這樣才可使X和Y距離最遠(yuǎn)，兩原子間的斥力最小，系統(tǒng)更穩(wěn)定。(方向性)

具有方向性與飽和性氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響03三、氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響類型：1.分子間氫鍵

F——H····F——H2.分子內(nèi)氫鍵OOHCOH三、氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響:

1.氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響

分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。例：對(duì)羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸。2.氫鍵物質(zhì)溶解性的影響分子間存在氫鍵（指溶質(zhì)和溶劑間）使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑