山東省東營市刁口鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省東營市刁口鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略2.下列說法不正確的是（）A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B．儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是

防止金屬腐蝕的方法D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)參考答案：C【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、質(zhì)譜和核磁共振是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具；B、儲(chǔ)氫金屬吸氫可以形成金屬氫化物，改變條件可以釋放吸收的氫氣；C、金屬做原電池的負(fù)極、電解池的陽極都可以加快腐蝕；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；B、儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學(xué)中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯(cuò)誤；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故D正確．故選C．3.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅B.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C.含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào)：UD.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽參考答案：DA.Fe和HNO3的稀溶液反應(yīng)的方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，生成Fe3＋0.25mol，F(xiàn)e剩余0.25mol，剩余的鐵與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反應(yīng)，溶液中無Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故B錯(cuò)誤；C.含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的質(zhì)量數(shù)為：143+92=235，所以其原子符號(hào)為：，故C錯(cuò)誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3為二元酸，則Na2HPO3屬于正鹽；故D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)概念和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否變紅，關(guān)鍵是看最終生成的產(chǎn)物中是否含有Fe3＋，這要結(jié)合題目中所給的相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算判斷，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液反應(yīng)時(shí)，通過計(jì)算可以看出Fe過量，最終所得的溶液中只有亞鐵離子，所以加入KSCN溶液后不會(huì)變紅。5.（2分）常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為100C．整個(gè)加入鹽酸過程中Na+的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1為0.78參考答案：B由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol

0.02mol

0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯(cuò)誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D錯(cuò)誤；6.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑是H3AsO3

B.還原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D.M為OH－參考答案：A略8.下列分析判斷一定正確的是（）

A．能與3mol氫氣加成的有機(jī)物一定含有3mol碳碳雙鍵

B．1mol苯酚與1mol苯分別進(jìn)行硝化反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量硝酸

C．將6.4g銅片和12.5ml16mol·L－1濃H2SO4共熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量一定為0.1mol

D．等質(zhì)量燒杯，加入等體積，等物質(zhì)的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤上，天平平衡；然后左盤加入mgNa2CO3，右盤加入mgNaHCO3，則指針一定偏向左邊參考答案：答案：D9.對(duì)四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+參考答案：AA．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無色，故A正確；B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A．10.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中M、Z同主族，X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的最外層電子數(shù)與周期數(shù)相同。下列說法正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞MB.H3YO3具有兩性，當(dāng)表現(xiàn)出酸性時(shí)相當(dāng)于三元酸C.X和M元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Y、Z、W的簡單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：C由題干信息知X為Na，M為O，Y為Al，Z為S，W為Cl。氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤。H3AlO3在顯出酸性時(shí)相當(dāng)于一元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，C項(xiàng)正確。Cl－對(duì)水的電離平衡無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略12.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀B．反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）參考答案：AC略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+

參考答案：D14.下列敘述正確的是（

）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略15.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是

（填序號(hào)）．a(chǎn)．鹽酸

b．稀硫酸

c．硝酸

d．氫硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是

、

、

．（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是

（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67gNa2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為

．參考答案：（1）b；（2）過濾；過濾；蒸發(fā)；（3）KClO3；3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；（4）96．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）高錳酸鉀能氧化鹽酸和氫硫酸，硝酸本身具有強(qiáng)氧化性，故選硫酸；（2）常見物質(zhì)分離方法：固液分離、從溶液中得到溶質(zhì)的方法；（3）軟錳礦（主要成分為MnO2）與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合價(jià)變化可知氧化劑應(yīng)為KClO3；濾液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故該反應(yīng)物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故方程式為：3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol電子，1molNa2C2O4失2mol電子，電子守恒可得關(guān)系式：

2KMnO4～5NaC2O4

可以計(jì)算出KMnO40.33g產(chǎn)品中含有的KMnO4質(zhì)量2×158g

5×134gm

0.67g解得m=0.316gKMnO4的純度為=×100%=×100%=86%．解答：解：軟錳礦（主要成分為MnO2）與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO2中+4的錳元素被氧化為+6價(jià)，反應(yīng)后加水溶解、過濾得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為Mn02和KMnO4，過濾得高錳酸鉀溶液，蒸發(fā)后得高錳酸鉀晶體；（1）高錳酸鉀能氧化鹽酸和氫硫酸，硝酸本身具有強(qiáng)氧化性，故選硫酸，故答案為：b；（2）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融后，加水，進(jìn)行操作Ⅰ后得濾液，故操作Ⅰ應(yīng)為過濾；由于MnO2難溶于水操作Ⅱ后得KMnO4溶液，故操作Ⅱ?yàn)檫^濾；操作Ⅲ后使溶液變成了晶體，故操作Ⅲ為蒸發(fā)；故答案為：過濾；過濾；蒸發(fā)；（3）軟錳礦（主要成分為MnO2）與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合價(jià)變化可知氧化劑應(yīng)為KClO3；濾液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故該反應(yīng)物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故方程式為：3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；故答案為：KClO3；3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol電子，1molNa2C2O4失2mol電子，電子守恒可得關(guān)系式：

2KMnO4～5NaC2O42×158g

5×134gm

0.67g解得m=0.316g，即0.33gKMnO4產(chǎn)品，含有KMnO40.316g，KMnO4的純度為=×100%=×100%=96%，故答案為：96．點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)算和工藝流程的理解，解答本題時(shí)要充分理解圖中提供的信息，理解了圖中信息能對(duì)問題做出正確的判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：

。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外，符合下列條件的共

種。①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基③含酯基

參考答案：（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（2）取代反應(yīng)；（3）+CH3OH+H2O，（4）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（5）8【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)推斷與有機(jī)合成解析：A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個(gè)HCl分子得到F，

（1）由以上分析可知，A為CH3CHO，與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)；

（3）D→E的化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，（4）F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O，（5）E（）的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件：①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，含有酚羥基，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③含酯基，酯基為-CH2OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，與酚羥基均有鄰、間、對(duì)三種位置，故除E外同分異構(gòu)體有3×3-1=8種，故答案為：8；【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等，難度不大，注意掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，結(jié)合反應(yīng)條件及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行解答。18.(1)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為

；與(

)距離最近的(

)有

個(gè)，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是（

）(2)鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知鋁原子半徑為dcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，則該晶體的密度可表示為

g／cm3。(填化簡結(jié)果)。(