福建省龍巖市第七中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析

福建省龍巖市第七中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，以此來解答．解答：解：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間有1個是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，故選A．點評：本題考查共價鍵的形成，注意C=C雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵，π鍵是未參與雜化的2p軌道肩并肩形成的，題目難度中等．2.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D略3.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應(yīng)類型為A．加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)→取代反應(yīng)→加成反應(yīng)

D．取代反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)參考答案：C略4.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n參考答案：B5.下列按電負(fù)性減小順序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se參考答案：D考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期律知識分析，元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱．解答：解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，則A．K、Na、Li為同主族元素，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故A錯誤；B．As、P、N為同主族元素，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；C．N、O、F為同周期元素，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；D．O、S、Se為同主族元素，電負(fù)性逐漸減弱，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答6.有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：A略7.今有X（g）+Y(g)2Z(g)

△H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度D．升高溫度

參考答案：D略8.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后配離子的種類不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（H2O）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子D．配位體形成配位鍵的能力:H2O>NH3參考答案：C10.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是 ()

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A11.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是A乙烯

B二氧化碳

C二氧化硫

D氫氣參考答案：C12.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實驗原理示意圖，則下列說法中錯誤的是(

)A．電源a極為正極B．電極I上鋅片逐漸溶解C．電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式為D．溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案：D略13.常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A．A酸比B酸的電離程度小

B．A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．B酸比A酸容易電離D．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大參考答案：BD略14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，14g氮氣中含有NA個原子C．1mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．在25℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫分子參考答案：B略15.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中稱量。(2)配制過程中，需要使用的儀器是____________________________(填標(biāo)號)。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．膠頭滴管

G．490mL容量瓶

H．托盤天平

I．藥匙

J．坩堝(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號)（操作可重復(fù)選）(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是

(填標(biāo)號)。

A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量

B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，NaOH的質(zhì)量為___________，NaOH的物質(zhì)的量為___________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案：⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用(

)A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔點

D.有否周期性結(jié)構(gòu)參考答案：D略18.（8分）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是

。（2）A與新制Cu(OH)2-反應(yīng)時，A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是

。1molA最多能消耗

molCu(OH)2。（3）A與過量的NaHCO3反應(yīng)時，A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：

（8分）（1）1:2

（2）1：2

2.5mol（3）1:1。略19.某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①Cr2O72-中Cr的化合價是

。②若平衡體系的pH=10，則溶液顯