2022-2023學(xué)年四川省德陽市廣漢新平鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省德陽市廣漢新平鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略2.下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（

）參考答案：C【Ks5u解析】A.K比鐵活潑，與鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，錯誤；B.次氯酸有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；D.硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，錯誤；選C，3.下列化學(xué)用語表述一定正確的是A．甲醛的電子式：B．用銅電極做鹽酸溶液的電解實驗：C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：D．

澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:參考答案：D略4.（05年全國卷1）右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）

A

.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B.

X、Y、Z均為氣態(tài)

C

.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

參考答案：答案：C5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB．0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略6.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（

）

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運輸濃硫酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C8.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應(yīng)中NO2是還原劑參考答案：答案：C9.(1998·全國卷)1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構(gòu)體。φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是(

)A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略10.25℃，將VamLpH=2的CH3COOH溶液與VbmLpH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

（

）A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7B．若Va＜Vb，則混合后溶液pH一定大于7C．若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D略11.第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。12.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略13.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點：氣體的收集；常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實驗裝置．.專題：實驗題．分析：A．氨水密度比空氣小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進(jìn)行檢驗時，導(dǎo)管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D．氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．14.

參考答案：B15.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

(

)A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25℃參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學(xué)]（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。（2）裝置Y的作用是______________________________。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_________________。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。參考答案：（1）2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2（2）防止倒吸（3）①吸濾瓶；②減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得其離子方程式為2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2。（2）在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5，由于SO2是大氣污染物，因此最后的裝置Z的NaOH溶液時尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染，由于SO2易溶于水，因此裝置Y的作用是防止倒吸。（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器除了布氏漏斗、抽氣泵，還有吸濾瓶。②用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的電子式為。

②上述反應(yīng)離子方程式為___________________________________________________,其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法。

(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。電源正極為______________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_____________________________________。

參考答案：（10分）(1)①

（1分）②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）③加酸,升高溫度,加水（3分）(2)A（1分）2NO3-+6H2O+10e-N2↑+12OH-（2分）略18.（16分）（1）已知：O2(g)=O2+(g)+e-

H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_________kJ·mol-1。

（2）右圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

______。a．體系的壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的密度保持不變c．N2和H2的體積比為1:3

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）

vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA

kB（填“>”、“<”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為

（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。（3）如右圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應(yīng)方程式為

____________，若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）。參考答案：(1)-77.6（2）①ad

②<

>

66.67%

（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

2.24

（4）a/200b19.圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明）（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B

，F(xiàn)

；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有．A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD．

【考點】無機(jī)物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣