湖南省衡陽市耒陽石枧中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

湖南省衡陽市耒陽石枧中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4?；衔颳YZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化參考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A．常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z，故A正確；B．化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C錯(cuò)誤；D．X2Z為H2O，W2Z2為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過氧化鈉與水的反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol·L-1醋酸，下列敘述正確的是A．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.01mol·L-1B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c(CH3COO－)減小D．與等體積0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：BD3.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關(guān)閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時(shí)又可反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)的考查，題目難度不大，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)．4.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B5.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A．只有①②正確B．只有①③正確

C．只有③④正確

D．①②③④均不正確參考答案：答案：D6.下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的是參考答案：A略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是

(

)A．Fe（OH）3膠體制備：將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，直到溶液呈紅褐色即停止加熱。B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸，用酒精燈緩慢加熱。C．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。D．除去苯中混有的苯酚時(shí)，往溶液中加入足量的濃溴水后過濾。參考答案：D略8.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．9.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D10.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時(shí)，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D．在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略11.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2,初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中不可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3氣體

B.增大甲容器的壓強(qiáng)

C.向甲容器中充入一定量的氦氣

D.降低乙容器的溫度參考答案：B12.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是()

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△

C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：

D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

參考答案：D14.LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D、電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．【解答】解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole﹣，故B錯(cuò)誤；C、Li+向陰極移動(dòng)，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)，OH﹣向陽極移動(dòng)，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題是一道高考題的改編題，側(cè)重電解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．15.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價(jià)為最低價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯(cuò)誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習(xí)題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號試管中的藥品現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是

。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。②產(chǎn)生Ag2O的原因是

。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入

，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2

實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是

。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（15分）⑴AgNO3溶液和氨水(2分)

⑵①試紙變藍(lán)(1分)②在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3?H2O分解,逸出氨氣,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡向正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)⑶過量NaOH溶液(2分)⑷(2分)⑸①Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(2分)⑹Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.12分）物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）：

試回答：

（1）寫出C、D和H的化學(xué)式：

C：

；D：

；H：

。

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①

②

③

參考答案：(12分)（1）FeNOMg（2）①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②3Fe(NO3)2+4HNO3（?。?3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

③2Mg+CO22MgO+C略18.（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為_________

_______________________________。(2流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化