2022年山西省朔州市新廣武中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022年山西省朔州市新廣武中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA④常溫常壓下，16gO2和O3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA．②③④

B．②③⑥⑦

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：D略2.下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是A．用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質(zhì)

B．用小蘇打做發(fā)酵粉制面包

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量參考答案：B3.既不是同素異形體，又不是同分異構體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T參考答案：C略4.下列實驗不能達到預期目的是（

）A．利用Ⅰ裝置檢查氣密性，打開分液漏斗活塞，液體順利流下B．利用Ⅱ裝置制取NH3C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D．利用Ⅳ裝置收集NH3參考答案：A解：A．橡膠管上下連通，無法檢驗氣密性，故A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣反應可制取氨氣，氨氣可用向下排空氣法收集，故B正確；C．由圖可知，上下滑動的銅絲能控制反應的發(fā)生與停止，堿液能進行尾氣處理，則利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗，故C正確；D．氨氣的密度比空氣的小，堿石灰干燥氨氣，中間集氣瓶是向下排空氣法收集氨氣，裝置中倒扣的漏斗能防止倒吸，則利用Ⅳ裝置收集NH3，故D正確；故選A．5.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。當加熱至一定溫度時，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構是H－N＝C＝O）能和NO2反應：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列關于該反應的敘述正確的是高考資源網(wǎng)A．N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物高考資源網(wǎng)B．每生成1mol

CO2需轉(zhuǎn)移12mol電子高考資源網(wǎng)C．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2高考資源網(wǎng)

D．N元素既被氧化，也被還原高考資源網(wǎng)參考答案：D6.下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達到相應實驗目的的是A.提取溴水中的溴B.驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴C.驗證H2O2分解時二氧化錳的催化效果優(yōu)于氯化鐵D.量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液參考答案：B【詳解】A、酒精與水混溶、不分層，酒精不能從溴水萃取溴，故A錯誤；B、石蠟油分解產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明其分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B正確；C、驗證H2O2分解時二氧化錳的催化效果優(yōu)于氯化鐵時，要控制其它條件相同，取雙氧水的濃度要相同，故C錯誤；D、量筒的精確度為0.1mL，量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，要用酸式滴定管或移液管，故D錯誤。故選B。7.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是A.電極a的電勢比VB2極的高B.VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時，OH-由VB2極向a電極移動D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極a的電勢比VB2極的高，故A正確；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由a極向VB2電極移動，故C錯誤；D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應，故該電池發(fā)生的總反應改變，故D正確。故選C。8.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。下列有關說法正確的是

A．該反應是加成反應

B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇D．1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應參考答案：A略9.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行可以減少實驗中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。⑥測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥參考答案：A10.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略11.（2008·海南卷）《有機化學基礎》模塊（選考題）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，符合飽和一元醇的通式和性質(zhì)特點。故有如下4種：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

12.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略13.[2012·蚌埠市第二次質(zhì)檢]銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應為下列說法正確的是（

）A．放電時OH－向正極移動B．Ag2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑C．每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D．負極反應為參考答案：D略14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C15.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是（

）

A．橫軸0~1：Fe+NO—3+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1~2：Fe+2Fe3+===3Fe2+C．橫軸2~3：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．橫軸0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+==5Fe2++2Cu參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。⑴提出問題：Fe3+、Br2,誰的氧化性更強。⑵猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

所致。⑶設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

⑷結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為

⑸實驗后的思考①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（2）（4分）①Br2

②

Fe3+

（3）（6分）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

bCCl4層呈無色方案2

d溶液變血紅色(4)（2分）

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）①Fe2+（1分）

②

1mol/L（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3?，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g（已知：4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O）。試回答下列問題：（1）發(fā)生還原反應的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。（2）參加反應的鎂的質(zhì)量為___________________g。（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________mol·L-1。

參考答案：（1）0.01

（2）0.96

（3）0.5略18.（2分）同位素的化學性質(zhì)性質(zhì)幾乎

。（相同或不同）參考答案：相同略19.（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①

②

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反