九年級化學(xué)推斷題、物質(zhì)鑒別、離子共存專題突破

.z.九年級化學(xué)推斷、鑒別、除雜專項練習(xí)一、推斷題“突破口〞1.從物質(zhì)的特征入手〔1〕有色固體黑色：黑色單質(zhì)C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2紅色：Cu〔紫紅色〕、Fe2O3〔紅棕色〕藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3KMnO4〔暗紫色或紫黑色〕、紅磷〔暗紅色〕〔2〕有色溶液：Cu2+〔藍(lán)色〕、Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕〔3〕無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4〔4〕有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO22.從化學(xué)之最入手地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水；最常見的有機(jī)物是甲烷CH43.物質(zhì)的用途〔1〕改進(jìn)酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2、CaO；〔2〕配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：CuSO4、Ca(OH)2〔3〕胃酸的主要成分：HCl；〔4〕常用的調(diào)味品：NaCl；〔5〕發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO34、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl〔就這兩種物質(zhì)〕②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl③紅褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體〔CO2〕放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是CO；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化學(xué)推斷題解題技巧和思路1．審題：認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。

2．分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼〞，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)都特征等等，然后從突破口出發(fā)，探求知識間的在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)展嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。

3．解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4．檢驗：得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，假設(shè)完全符合，則說明答案正確。假設(shè)出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。三、常見物質(zhì)及溶液的顏色———推斷題的題眼1.通電條件電解水【反響物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑＋O2↑】2.高溫條件一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO3.點燃條件反響物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物變?nèi)顲aCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.有色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色氫氧化鐵：Fe(OH)3紅棕色7.溶液變色變藍(lán)色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3＋；變淺綠色——含F(xiàn)e2變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色→藍(lán)色】——檢驗H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗O2；【另：帶火星木條復(fù)燃——O2。】丙——石灰水【澄清→渾濁】——檢驗CO2?！糎2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗〗4.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去〔吸收〕H2O；甲——無水氯化鈣——除去〔吸收〕H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去〔吸收〕H2O和CO2；乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去〔吸收〕氧氣；丙——濃硫酸——除去〔吸收〕H2O；丙——氫氧化鈉溶液——除去〔吸收〕CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液〔H＋〕：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液〔OH－〕：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽〔NH4＋〕：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物〔Cl－〕：硝酸銀溶液〔AgNO3〕和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽〔SO42－〕：硝酸鋇溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】2.收集裝置：C——排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大〗。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法*灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維〔毛、絲〕；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維〔棉、麻〕。*灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。四、常見題型類型一、框圖型推斷題解題方法：解決框圖型推斷題關(guān)鍵是找到題眼〔突破口〕，所謂題眼就是能根據(jù)這個信息確定該物質(zhì)是什么，然后從這種物質(zhì)出發(fā)，根據(jù)題目所給信息逐一猜想判斷其他物質(zhì)，然后后把判斷出的物質(zhì)逐一放入框圖中綜合檢驗，最后得出正確結(jié)論?！咀兪窖菥?】：A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別為熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：BBA稀HClDC②③④HGFEA稀HClDC②③④HGFE寫出A、B的化學(xué)式：A________________，B________________在物質(zhì)的分類中，D屬于_____________〔填“酸〞、“堿〞、“鹽〞或“氧化物〞〕圖中反響②的化學(xué)方程式：____________________________________圖中反響④的化學(xué)方程式：____________________________________【變式演練2】：，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試答復(fù)〔1〕寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________?！?〕寫出C→D的化學(xué)方程式_________________________________。【變式演練4】：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：〔1〕推測以下物質(zhì)的化學(xué)式：B，D，F(xiàn)；〔2〕寫出C→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：?！咀兪窖菥?】：A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100白色不溶物，請?zhí)羁眨篈AB無色溶液DCH2O高溫1〕A、B、C?！蔡顚懟瘜W(xué)式〕2〕D中一定含有的溶質(zhì)是。理由是〔用化學(xué)方程式表示〕。3〕D還可能含有溶質(zhì)是?！咀兪窖菥?】：A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100。高溫煅燒高溫煅燒+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC無色溶液D〔1〕用化學(xué)式表示：A___________________，B___________________〔2〕寫出A與鹽酸反響的化學(xué)方程式：______________________________________②+E②+E△①通電+黑色固體GGGGG△④+黑色固體G，點燃⑤ABH黑色固體D高溫③紅色固體E+氣體H△FA〔1〕寫出反響②的根本反響類型__________________?！?〕寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是________________，G是_______________。BACCEDBACCEDHGFB△通電+*高溫+Y高溫+Y高溫+酸+堿高溫圖4【變式演練7】圖4中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反響的一種物質(zhì)。：*、H為黑色固成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：E_____，*______。高溫〔2〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：高溫堿①DC的反響：__________________。堿②CD的反響：__________。③F與H的反響：_______________________④G與Y的反響：?！咀兪窖菥?】A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品枯燥劑。請答復(fù)：圖6圖6(1)A的化學(xué)式為；(2)反響③的根本反響類型是；(3)反響②的化學(xué)方程式為；反響④的化學(xué)方程式為。【變式演練9】，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

試答復(fù)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________?！?〕寫出C→D的化學(xué)方程式_________________________________?！咀兪窖菥?0】*是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4所示的變化?！?〕*的化學(xué)式是________。〔2〕寫出圖中①，②反響的化學(xué)方程式：①②類型二、方程式表達(dá)型推斷題解題方法：對于這類題主要是認(rèn)真分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)及方程式中的物質(zhì)加以推測，最后把推測結(jié)果帶入方程式，經(jīng)歷證正確后，即可確定答案?！咀兪窖菥?1】有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反響：〔1〕A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A〔3〕E+AgNO3→AgCl↓+C

根據(jù)上述反響，推斷以下各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C_______；D________；E________?！咀兪窖菥?2】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B_______；C_______；D________；E________；F________。【變式演練13】A，B，C，D，E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反響：

〔1〕Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ〔2〕Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ〔３〕Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ根據(jù)上述反響，推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式是：A________，B________，C________。類型三、文字表達(dá)型推斷題解題方法：對于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法〞，先根據(jù)所給信息分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)展綜合整理得出總結(jié)論。【變式演練14】*固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)展以下實驗：(1〕將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；(2)向(1)的溶液中參加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；(3)在上述(1)的溶液中參加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

據(jù)上可推斷原混合物中肯定有__________，肯定沒有__________，可能有___________。

用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反響：______________?！咀兪窖菥?5】有一包固體粉末,可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進(jìn)展如下實驗：①取樣，加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中,殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷：

(1)該固體粉末中一定含有____________，一定沒有____________。

(2)該固體粉末中可能含有__________，為證實該物質(zhì)是否存在，可選用的試劑是____________?！咀兪窖菥?6】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論：〔1〕將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色?！?〕該白色沉淀局部溶于稀硝酸，且有氣體放出。結(jié)論：從實驗可判斷出，該粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。類型四、表格型推斷題解決方法：表格型推斷題，常采用“分組法〞：就是兩兩結(jié)合，判斷現(xiàn)象，然后對照所給現(xiàn)象，綜合分析，對號入座，得出答案。這種方法直觀明快。【變式演練17】五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3任意編號，兩兩混合實驗A+DA+BB+CA、B、C、D分別與E現(xiàn)象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判斷A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。五、除雜、鑒別、別離知識要點1.除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于別離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：〔1〕沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去?！?〕化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。〔3〕置換法：利用置換反響的原理將雜質(zhì)除去。〔4〕轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)?！?〕吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。2.混合物的別離：〔1〕可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以別離，分別得到純潔物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物?！?〕兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離。如：NaCl和KNO3的混合物?！?〕兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法別離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，參加適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中參加適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)展混合物別離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與別離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保存原物質(zhì)即可；而混合物別離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保存。3.物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液?！?〕常見離子鑒別的特效試劑H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液〔可鑒別堿性溶液〕——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。：稀HCl和石灰水——有CO2↑。：AgNO3溶液——有黃色沉淀。NH4+：強(qiáng)堿溶液〔NaOH〕——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)?！?〕特征離子關(guān)系圖1.常見陽離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象Ba2+參加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀〔BaSO4〕，沉淀不溶于稀硝酸Ag+①參加稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀〔AgCl〕，沉淀不溶于稀硝酸②參加氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解②參加KS溶液無現(xiàn)象，再參加適量新制的氯水，溶液變紅Fe3+①參加KS溶液溶液變?yōu)檠t色②參加NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+①參加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀［Cu(OH)2］②插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+參加強(qiáng)堿〔濃NaOH溶液〕，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體〔NH3〕，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。H+①參加鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體②能使紫色石蕊試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅2.常見陰離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象OH-使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-參加AgNO3溶液生成白色沉淀〔AgCl〕。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先參加HCl再參加BaCl2溶液〔加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；不用HNO3防SO32-干擾〕生成白色沉淀〔BaSO4〕，該沉淀不溶于稀硝酸SO32-①參加鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體〔SO2〕，該氣體可使品紅溶液褪色②加BaCl2，生成白色沉淀〔BaSO3〕該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體〔SO2〕②參加Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀〔PbS或CuS〕CO32-①參加CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀〔CaCO3或BaCO3〕，將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體〔CO2〕，該氣體能使澄清的石灰水變混濁②參加鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中參加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀HCO3-參加鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中參加CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象注意：1．假設(shè)SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗Cl-。2．檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．假設(shè)Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。〔3〕物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象比照度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液?！?〕物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反響時，應(yīng)是現(xiàn)象比照度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)展鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)展鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)展鑒別?！?〕離子共存問題分析：混在一起會發(fā)生化學(xué)反響的離子不能共存。

1.常見氣體的反響原理、裝置和收集

2.常見氣體的枯燥

3.常見氣體的檢驗方法四、常見物質(zhì)的除雜試劑或方法：物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)COCO2將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸枯燥。CO2CO將混合氣體通過灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸枯燥。Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3參加適量的石灰水，過濾CaOCaCO3高溫煅燒CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過濾；用磁鐵吸引KClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)NaClNa2CO3加適量的鹽酸或參加適量的氯化鈣溶液、過濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶，過濾KNO3NaCl降溫結(jié)晶，過濾H2HCl通過堿溶液，再枯燥H2燃燒：氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰CO燃燒：一氧化碳燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰生，，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CH4燃燒：而甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，火焰上方的燒杯中有水珠出現(xiàn)，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。P燃燒：〔空氣中〕黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙?！惭鯕庵小嘲l(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。S燃燒：〔空氣中〕持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍(lán)色火焰，無煙。〔氧氣中〕發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體C燃燒：〔空氣中〕持續(xù)紅熱，無煙、無焰〔氧氣中〕劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。H2S燃燒：與S燃燒相似都是藍(lán)紫色火焰。C2H5OH燃燒：淡藍(lán)色火焰。物質(zhì)反響現(xiàn)象化學(xué)方程式〔表達(dá)式〕磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反響，外表形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣水＋二氧化碳氧氣與常見物質(zhì)反響的條件、現(xiàn)象及主要生成物及化學(xué)式歸納與小結(jié)：〔1〕H+不能與、、共存；〔2〕Cl-不能與共存；〔3〕CO32-不能與、、、共存；〔4〕OH--不能與、、、、共存；〔5〕Ba2+不能與共存；(6)Ca2+不能與共存；(7)SO42-不能與共存；(8)Ag+不能與共存；(10)Fe3+不能與共存；(11)Cu2+不能與共存；溶液中離子顏色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意題干暗示條件：pH>7意為性溶液，含有大量的pH<7意為性溶液，含有大量的【變式演練18】用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無色溶液。選擇試劑：【變式演練20】在以下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫以下空白：〔1〕假設(shè)F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為；D可能為?！?〕假設(shè)G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。〔3〕假設(shè)G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為；F可能為?！咀兪窖菥?1】以下試管壁的物質(zhì)能用括號所給試劑除去的是〔〕A．盛石灰水后留下的固體〔NaOH溶液〕B．用足量復(fù)原后留下的光亮紅色固體〔稀HCl〕C．盛過植物油的試管〔熱堿液〕D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反響后留下的固體〔水〕【變式演練22】利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是〔〕A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl【變式演練23】如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是〔〕A．點燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B．把混合氣體通入石灰水中C．使混合氣體通過灼熱的氧化銅D．把混合氣體從一容器倒入另一容器【變式演練24】現(xiàn)有以下幾項操作：①加適量鹽酸②加適量水溶解③過濾④高溫或加熱灼燒⑤蒸發(fā)，請選擇適宜操作，以除去以下各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號按操作的先后順序填在橫線上。A．除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先再。B．除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)。C．除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先再。D．除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先再?！咀兪窖菥?5】要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，*同學(xué)設(shè)計了以下幾種方法：請你評價以下方法〔1〕加鋅?！?〕加燒堿〔3〕加硝酸鋇〔4〕加氯化鋇方案對或錯原因1、Zn2、NaOH3、1、Zn2、NaOH3、Ba(NO3)24、BaCl2【變式演練26】*NaOH固體中含有Na2CO3，*一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇以下試劑進(jìn)展實驗。其中，不合理的是。甲：適量稀鹽酸。乙：過量甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。丁：適量CaCl2溶液?！咀兪窖菥?7】快速判斷以下除雜方法是否正確？請判斷：1、NaCl(Na2CO3)用稀硫酸2、CO2〔CO〕用石灰水3、Na2SO4〔CuSO4〕用Ba(OH)2溶液4、NaOH(Na2CO3)用稀鹽酸〔HCl〕5、Cu(Fe)用稀鹽酸HCl6、CaO(CaCO3)用稀鹽酸HCl【變式演練28】在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3(HCl)2、NaOH(Ca(OH)2)3、NaNO3(Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO3(CuSO4)5、NaCl(CaCO3)固體6、KNO3(NaCl)別離方法：7、NaCl(KNO3)別離方法：【變式演練29】除去以下混合物中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反響?；旌衔锼x試劑反響方程式CaO〔CaCO3〕加熱法NaCl溶液〔Na2CO3〕NaCl溶液〔MgCl2〕Cu〔CuO〕Na2CO3溶液〔CaCO3〕NaCl溶液〔CaCl2〕Cu〔Zn〕KNO3溶液〔MgSO4〕NaCl〔NaOH〕FeSO4溶液〔CuSO4〕Na2SO4溶液〔CuSO4〕ZnCl2溶液〔ZnSO4〕CuSO4溶液〔H2SO4〕CO2〔CO〕CO〔CO2〕CaCl2〔CaCO3〕H2〔HCl〕KCl〔MnO2〕【變式演練30】四位同學(xué)檢驗*瓶無色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的〔〕A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、【變式演練31】以下各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存,得到無色溶液的是的是〔〕A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl【變式演練32】以下各組物質(zhì)在*PH=14的無色溶液中，能大量共存的是〔〕A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、【變式演練33】*溶液能與鎂反響生成氫氣，則以下各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是〔〕A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO【變式演練34】M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。兩種溶液中所含離子不同，M中有4種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則N中含有的離子是【變式演練35】以下各組物質(zhì)，能夠在溶液量共存的是〔〕A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH【變式演練36】以下各組物質(zhì)，能夠在溶液量共存的是〔〕A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2【變式演練37】以下各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是〔〕A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3【變式演練38】以下各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是〔〕A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2【變式演練39】以下各組物質(zhì)能在pH=1的溶液量共存且得到無色透明溶液的是〔〕A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【變式演練40】在鑒定*無色溶液時，四位實驗者對該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的選項是A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3【變式演練41】以下各組物質(zhì)能在pH=1的溶液量共存，且得到無色透明溶液的是〔〕A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【變式演練42】分別將以下各組物質(zhì)同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是〔〕A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2【變式演練43】以下各組物質(zhì)在pH=14的*無色溶液中，能大量共存的是〔〕A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl【變式演練44】以下各組的離子，在溶液中不能大量共存的是〔〕A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4【變式演練45】能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是〔〕A、石蕊試液B、稀鹽酸C、稀硫酸D、氯化鈣溶液【變式演練46】有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任