化學(xué)-基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖

魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》基礎(chǔ)知識思維導(dǎo)圖第3章“物質(zhì)在水溶液中的行為”PAGEPAGE4極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電特點水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kw水的離子積（Kw）表達式：Kw=[H+]·[OH-]電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非電解質(zhì)非金屬氧化物：SO2、NO2、CO2電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別導(dǎo)電性：本質(zhì)所屬化合物電解質(zhì)是離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)是共價化合物吸熱：升溫電離程度增大影響因素適合于任何稀水溶液單位：mol2·L-2強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活潑金屬氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2水絡(luò)合物：Fe(SCN)3氣態(tài)氫化物：CH4、NH3大多有機物：蔗糖、酒精、CCl4電解質(zhì)能電離非電解質(zhì)不能電離形態(tài)：水合離子或水和分子判斷方法：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電決定因素：與離子濃度有關(guān)，與離子多少無關(guān)向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變向醋酸中通NH3導(dǎo)電性增強電離方程式書寫強電解質(zhì)：=、一步弱電解質(zhì)：可逆號、多元弱酸分步，其他一步[H[H+]=[OH-]中性本質(zhì)溶液的酸堿性定義：pH=-lg[H+]表示判斷：直接比較n(H+)與n(OH-)，或判斷n(H+)/n(OH-)[H+]>[OH-]酸性，[H+]越大，酸性越強pH酸堿指示劑[H+]<[OH-]堿性，[OH-]越大，堿性越強石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍色-堿性酚酞：無色-酸性，無色-中性，紅色-堿性范圍：1≤pH≤14關(guān)系：若pH=a，則[H+]=10-a，[OH-]=10apH計算中性溶液：25℃，pH=7；99強酸溶液：[H+]→pH強酸溶液：[OH-]→[H+]→pH混合溶液強酸+強酸：[H+]總→pH強堿+強堿：[OH-]總→[H+]→pH強酸+強堿：[OH-]總→[H+]→pH強酸與強堿恰好：pH=7酸過量：[H+]余→pH堿過量：[OH-]余→[H+]→pH稀釋每稀釋10n倍強酸：[H+]變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH增大n個單位強堿：[OH-]變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH減小n個單位無限稀釋（不能忽略水的電離）：只能無限靠近7，但不能超過7弱酸：還要電離，pH增大<n個單位弱堿：還要電離，pH減小<n個單位方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，試紙變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH注意：①事先不能用水濕潤PH試紙②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍用pH試紙測定弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5酸堿中和滴定酸堿中和滴定本質(zhì)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。H++OH-=H2O，即n(H+)=n(OH-)，C標V標=C測V測，C測=C標V標/V測裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤洗錐形瓶：只用水洗，不能潤洗開始液面在0刻度線以上，調(diào)液面后，液面在0刻度或0刻度線一下步驟取放待測液（讀數(shù)）、加酚酞滴定誤差儀器藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯藥品：標準液、待測液、指示劑、水。滴定管不能混用：堿式滴定管——堿性溶液，酸式滴定管——酸性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）特點：0刻度在上，往下刻度標數(shù)越來越大，下端有一部分沒有刻度，全部容積大于它的最大刻度值，精確到0.01mL。洗滌檢漏甲基橙：紅色-3.1-橙色-4.4-黃色關(guān)鍵準確測定酸液或堿液的體積（用滴定管）準確判斷滴定終點（用酸堿指示劑）將待測液放入錐形瓶中，在下面墊白紙左手控制活塞（或玻璃球），右手懸搖錐形瓶，眼鏡看錐形瓶中液體顏色變化指示劑變色范圍分析石蕊：紅色-5-紫色-8-藍色酚酞：無色-8-淺紅（或粉紅色）-10-紅色變?yōu)榉秶笄也幻黠@，不用做滴定的指示劑方法：把所有操作可能產(chǎn)生的誤差，全分析到V標的讀數(shù)上計算重復(fù)做2~3次，求平均值。滴定終點的判斷：當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。放標準液的滴定管未用標準液潤洗，偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失，偏高。滴定中，滴定管漏液，偏高。錐形瓶搖動時部分堿液濺出，偏低。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗，偏高。滴定中向錐形瓶加入蒸餾水，無影響。稱固體配NaOH溶液（待測液）時，混有Na2O，偏高。滴加接近終點時，退色后立刻讀數(shù)，偏低。滴定中，滴定管漏液，偏高。

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解平衡方程式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度積（KSP）KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n影響因素加水，正移，KSP不變升溫，多數(shù)正移（KSP變大）加入含有相同離子的電解質(zhì)，逆移，KSP不變應(yīng)用判斷溶解度陰陽離子比相同的，KSP越大，溶解度越大陰陽離子比不同的，進行計算，也可只看數(shù)量級進行估算。判斷沉淀的生成與溶解Q>KSP，過飽和，生成Q=KSP，飽和，平衡。Q<KSP，不飽和，溶解解釋：為何用BaSO4作鋇餐，而不用BaCO3。Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。沉淀轉(zhuǎn)化水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2——MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色、再產(chǎn)生淡黃色、最后產(chǎn)生黃色沉淀。向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加K2S溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色、黃色、黑色。除去污水中的重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)離子濃度<10-5mol·L-1，認為離子除干凈離子共存因為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（略）因為氧化還原因為雙水解附加條件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)NO3-/H+、MnO4-/H+、ClO-Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)、[Al(OH)4]-、SiO32-Fe3+注：NH4+與CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存的，只能與水解能力很強的[Al(OH)4]-、SiO32-等不共存。無色溶液排除——MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH<7、加Mg放氣體、石蕊變紅、[OH-]=1×10-13mol·L-1——酸性PH>7、H2SiO3溶解、酚酞變紅、[H+]=1×10-13mol·L-1——堿性加Al放H2、[H+]水=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能堿性

離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系①離子濃度大?、陔姾墒睾恽畚锪鲜睾恽苜|(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH3COOH（1:1）NH4Cl、NaCl、NH3·H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1）等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液①[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]③2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+]④[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-①[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]②[NH4+]+[H+]=[OH-]＋[Cl-]③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]④[OH-]+[NH3·H2O]=[H+]①[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-③[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]④[H+]+[CH3COOH]=[OH-①[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]④[H+]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-①[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-②[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-③[Na+]=[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]④[H+]-[SO32-]+[H2SO3]=[OH-①[NH4+]>[SO32-]>[H+]>[OH-②[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-③[NH4+]+[NH3·H2O]=2[SO42-]④[OH-]+[NH3·H2O]=[H+①[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-③[CH3COOH]+[CH3COO-]=2[Na+]④[CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO-]+2[OH-①[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]②[NH4+]+[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]=2[Na+]④[NH4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-①[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-③[HCN]+[CN-]=2[Na+]④[HCN]+2[H+]=[CN-]+2[OH-①[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-③2[Na+]=3([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])④……離子濃度關(guān)系采用“少定多變”的方法，使少量的反應(yīng)物系數(shù)為1，過量反應(yīng)物需要多少寫多少。NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水過量：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH過量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OFeBr2溶液中通入Cl2少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C