高二化學(xué)人教版選擇性必修一第三章水溶液中離子反應(yīng)及平衡測(cè)試卷2（含解析）

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一、單選題

1．下列說法不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)

C．氯水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)

D．屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

2．室溫下，向10mLpH=3的溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得溶液中與的大小關(guān)系是

A．B．C．D．無法判斷

3．已知25℃時(shí)，的為，HCN的為，的為，為。下列相關(guān)說法正確的是

A．B．

C．

D．25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104

4．下列各組分離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離出的molL的溶液中：、、、

B．能與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．中性溶液中：、、、

5．表示水溶液的酸堿度，其定義為。下列敘述不正確的是

A．等質(zhì)量的分別與均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少

B．的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至，鹽酸加水體積更多

C．的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液小于4

D．向的醋酸溶液中加入等體積的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)

6．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

pH111133

A．溫度下降，四種溶液的均不變

B．在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的均減小

C．等體積的③、④溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量：④c(A)

B．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)

C．b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．d點(diǎn)時(shí)：3c(HA)＋3c(A－)=2c(Na＋)

12．下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是

①加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

②實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

③將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用

⑤向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，出現(xiàn)白色渾濁

⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好⑦保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉

A．①②④⑥⑦B．①②③⑤⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑥

13．常溫下，V1mLpH=1的鹽酸與V2mL0.05molL-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合過程中溶液體積的變化)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2等于

A．11：9B．9：11C．3：2D．2：3

二、填空題

14．按要求填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式)

：：：

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液、②干冰、③液態(tài)HCl、④銅、⑤固體、⑥蔗糖、⑦、⑧固體、⑨鹽酸、⑩。其中能夠?qū)щ姷氖?填序號(hào)，下同)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是﹔屬于非電解質(zhì)的是。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室用飽和溶液制取膠體的離子方程式

15．(1)次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。

①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：。

②常溫下，，0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填序號(hào))。

A．B．C．

(2)25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為。

(3)鹽堿地(含較多、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：(用離子方程式說明)；已知25℃時(shí)，的，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的。

(4)某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，將的HCl溶液與的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小順序是(用序號(hào)表示)。

16．25oC時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將。

(2)若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時(shí)溶液顯，用離子方程式表示其原因，此溶液中離子的濃度大小順序?yàn)椤?/p>

(3)現(xiàn)有濃度為0.1molL1的氨水中加入等體積0.1molL1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為1.79×10－5，此時(shí)混合溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)此溶液中離子的濃度大小順序?yàn)?。電荷守恒關(guān)系為。

17．25℃時(shí)，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8?；卮鹨韵聠栴}：

(1)混合溶液的pH=8的原因：(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”“

(3)10-8

(4)C>A>D>B

18．(1)c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)

(2)6×10-6適當(dāng)升高溫度

(3)小于

(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)大于大于

參考答案：

1．B

【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如難溶于水的硫酸鋇飽和溶液的導(dǎo)電性弱于弱電解質(zhì)醋酸飽和溶液的導(dǎo)電性，故A正確；

B．二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但氯水中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D．共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D正確；

故選B。

2．C

【詳解】加入10mLpH=11的NaOH溶液，由于醋酸是弱酸，則當(dāng)醋酸為10mLpH=3時(shí)，則醋酸過量，所得溶液呈酸性，即；

故選C。

3．D

【分析】已知Ka越大，說明該酸電離程度越大，即其對(duì)應(yīng)的酸性就越強(qiáng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A．由題干信息可知，CH3COOH為一元弱酸，故其電離方程式為：，A錯(cuò)誤；

B．由題干信息可知，H2CO3為二元弱酸，故其電離方程式為：、，B錯(cuò)誤；

C．由題干信息可知，酸性H2CO3＞HCN＞，故離子方程式應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K====≈2.8×104，即該數(shù)量級(jí)為104，D正確；

故答案為：D。

4．A

【詳解】A．由水電離出的molL的溶液可酸可堿，其中酸性可堿性條件下，、、、都可以共存，A正確；

B．能與鋁反應(yīng)生成的溶液可酸可堿，酸性條件下，不共存，產(chǎn)生的氣體為一氧化氮，不是氫氣，堿性條件下，不共存，會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，B錯(cuò)誤；

C．含有大量的溶液中，具有氧化性，具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．中性溶液中，會(huì)水解生成氫氧化鋁膠體，且與會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選A。

5．A

【詳解】A．均為3的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，與等質(zhì)量的恰好完全反應(yīng)，消耗醋酸的體積更少，A錯(cuò)誤；

B．的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，加水體積更小，所以鹽酸加水體積更多，B正確；

C．的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，所得溶液，小于4，C正確；

D．向的醋酸溶液中加入等體積的鹽酸溶液，不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，D正確；

故選A。

6．A

【詳解】A．氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，降低溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，氨水中氫氧根離子濃度減小、醋酸中氫離子濃度減??；降低溫度，Kw減小，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度減??；溫度下降10℃，只有鹽酸的的pH不變，故A錯(cuò)誤；

B．在氨水中加入適量的氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減??；氫氧化鈉溶液中加入適量的氯化銨晶體，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，強(qiáng)堿生成弱堿，氫氧根離子濃度減小，所以兩種溶液的pH均減小，故B正確；

C．pH相等的醋酸和鹽酸，鹽酸的濃度小于醋酸，所以等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成H2的量大于鹽酸，故C正確；

D．pH=11的氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3的鹽酸的濃度等于0.001mol/L，將溶液①、④等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，故D正確；

故選A。

7．A

【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A-發(fā)生水解生成HA，則溶液中c(Na+)>c(A)，故A正確；

B．pH=7時(shí)，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(A-)，則c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于NaA水解程度，所以存在c(A-)＞c(Na+)，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a＞b，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8．D

【詳解】A．向水中加入少量硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離生成氫離子，氫離子濃度增大，但是溫度不變，KW不變，A錯(cuò)誤；

B．降低溫度，水的電離程度減小，KW減小，氫離子濃度減小，pH增大，B錯(cuò)誤；

C．向水中加入氨水，溶液呈堿性，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．向水中加入少量NaClO固體，ClO-結(jié)合H+生成HClO，導(dǎo)致氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，D正確；

故答案選D。

9．D

【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化?。畵?jù)此得出酸性：HA＞HB，以此解答。

【詳解】A．酸性：HA＞HB，同濃度的HA與HB溶液中，HA的電離程度大于HB，則c(A－)大于c(B－)，故A錯(cuò)誤；

B．在這兩種酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a點(diǎn)的c(H+)小于b點(diǎn)的c(H+)，故a點(diǎn)的c(A－)小于b點(diǎn)的c(B－)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)＜c(HB)，故C錯(cuò)誤；

D．pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，故D正確；

故選D。

10．C

【詳解】0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，

A．加水稀釋促進(jìn)電離，則溶液中n()增大，但溶液中銨根離子增大的量小于溶液體積增大的量，所以c()減小，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離，溶液中n(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋c(OH-)減小，電離常數(shù)Kb=是定值，則的值增大，故C正確；

D．電離常數(shù)Kb=只受溫度影響，加水稀釋的值不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11．B

【詳解】A．20.00mL0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度為0.10mol·L-1，0.10mol·L-1的HA溶液pH=3，所以HA為弱酸，故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)加入10mL氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na+)，所以c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)是等濃度等體積的NaOH及HA混合，則溶質(zhì)為NaA，，故C正確；

D．d點(diǎn)加入30mL氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)NaA和NaOH物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒，d點(diǎn)時(shí)3c(HA)＋3c(A-)=2c(Na+)，故D正確；

故答案為：B。

12．D

【詳解】①AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl易揮發(fā)，加熱使之揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關(guān)，故符合；

②Na2CO3水解生成的NaOH可以與玻璃中的SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃，與鹽的水解有關(guān)，故符合；

③CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，與水解無關(guān)，故不符；

④草木灰中碳酸根與銨態(tài)氮肥中銨根離子相互促進(jìn)水解失去肥效，故不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，故符合；

⑤向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，出現(xiàn)白色渾濁，與水解無關(guān)，故不符；

⑥純堿為碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解，出現(xiàn)大量氫氧根可以和油污作用，達(dá)到去油的效果，故符合；

⑦保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，防止亞鐵離子氧化，故不符；

綜上所述，①②④⑥與水解有關(guān)，故選D。

13．A

【詳解】混合溶液的，顯酸性，即溶液中，，解得。

故選：A。

14．(1)

(2)①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

(3)

【詳解】（1）是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為，電離方程式為；

是弱電解質(zhì)，在水中部分電離為，電離方程式為；

是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為，電離方程式為；

（2）①溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②干冰的成分是二氧化碳，自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)HCl中不含離子，不導(dǎo)電，其在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，溶于水中的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥蔗糖自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦離子中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，溶于水中的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨鹽酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍幔粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑦⑧﹔屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑩。

（3）沸水中滴入飽和溶液制取膠體，反應(yīng)的離子方程式為；

15．(1)AB

(2)

(3)10

(4)1：9

(5)⑤①③④②

【詳解】（1）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子，說明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2；

②A．加水稀釋后溶液中c（H+）減小，故A正確；

B．稀釋過程中H3PO2的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故B正確；

C．為H3PO2的電離平衡常數(shù)，稀釋過程中溫度不變則該平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB；

（2）HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為；

（3）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，離子方程式為，的，已知，則c(OH-)=10-4mol/L，25℃時(shí)，，溶液的10；

（4）的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，水的離子積常數(shù)，的NaOH溶液，欲使混合溶液，則，整理可得0.099V酸=0.011V堿，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為1：9；

（5）先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中和中大于其他物質(zhì)，⑤中亞鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會(huì)抑制銨根水解，則：⑤>①，、都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中最小，而完全電離出氫離子抑制銨根水解，：③>④，故由大到小順序是⑤①③④②。

16．(1)增大

(2)酸性NH+H2OH++NH3H2Oc(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)堿性c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

【詳解】（1）氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH+OH-，加入少量硫酸銨固體時(shí)c(NH)增大，溶液中=將增大，故答案為：增大。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，得到氯化銨溶液，NH水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，離子方程式為NH+H2OH++NH3H2O，溶液中存在電荷守恒關(guān)系為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：酸性；NH+H2OH++NH3H2O；c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。

（3）濃度為0.1molL-1的氨水中加入等體積0.1molL-1的NH4Cl溶液，Kh==≈5.69×10-10＜Kb，則一水合氨的電離大于銨離子水解，溶液呈堿性，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：堿性；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。

17．(1)

(2)>

(3)10-8

(4)C>A>D>B

【詳解】（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成