2021年中考一輪復習粗鹽提純導學案（無答案）

九年級化學一輪復習導學案（17）

課題：粗鹽提純

【考點梳理】

考點一、粗之2中難溶性雜質的去除

步驟操作注意點所用儀器用品玻璃棒的作用

燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥

稱量、溶解

匙

燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、

過濾一貼、二低、三靠

鐵架臺（帶鐵圈）

當蒸發(fā)皿中出現_____固體

蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶

蒸發(fā)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿

鐵圈）、酒精燈、火柴

的

—

計算產率玻璃棒、珀煙鉗、托盤天平

考點二、粗鹽中可溶性雜質的去除

除去NaCl中的可溶性雜質（CaCb、MgCb、Na2S0,KNaeCO：,以及NaOH）

雜質加入的試劑化學方程式

Na2s0，1過量BaCl2

MgCl2過量NaOH

CaCl2過量Na2c。3

BaCl2過量Na2CO3

Na2cO3適量HC1

NaOH適量HC1

【典型題例】

例1.下面是除去粗鹽中難溶性雜質的實驗。請回答:

⑴圖中正確的操作順序為（填字母序號）

⑵操作B中，玻璃棒的作用是。

⑶如果過濾時速率很慢，可能的原因是。

⑷晾曬海水得到粗鹽是利用的結晶方法。

⑸操作A,時停止加熱。

例2.⑴某NaCl溶液中含有未知量的Na2co3,為完全除去樣品中的雜質Na2cCh河往溶

液中加入適量的（＞反應的化學方程式為?

（2）某NaCl溶液中含有未知量的CaCL,為完全除去樣品中的雜質CaCL,可先往溶液中加

入過量的,再向溶液中加入適量的，過程中發(fā)生的化學

反應方程式為,。

（3）某NaCl溶液中含有未知量的MgCL，為完全除去樣品中的雜質MgCb,可先往溶液中

加入過量的,再向溶液中加入適量的,過程中發(fā)生的化學

反應方程式為,。

（4）某NaCl溶液中含有未知量的Na2s為完全除去樣品中的雜質Na2sCU,可先依次往

溶液中加入過量的,,再向溶液中加入適量的，

過程中發(fā)生的化學反應方程式為,

（5）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCL、CaCL、Na2sO4以及泥沙等雜質。以下是粗

鹽提純的操作流程。

①欲除去溶液1中的MgCh、CaCl2>Na2so4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按

滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、；

②在濾液中加鹽酸的作用是;

【易錯整理】

1.粗鹽中難溶性雜質的去除

⑴加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，防止_______________________________________。

⑵待蒸發(fā)皿內出現時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

⑶濾液仍渾濁，可能的原因有：;;

_____________________________等。

2.粗鹽中可溶性雜質（MgCb、CaCL、Na2so4）的去除

⑴Na2cCh必須在BaCb之后加入，Na2cCh的作用：。

⑵最后加入。且須將沉淀過濾后再加，最后要蒸發(fā)。

【反饋練習】

1.下列各組物質進行分離提純的步驟，與粗鹽提純（只除去不溶性雜質）的三個實驗步驟

相同的是（）

A.從空氣中分離出氧氣

B.從醫(yī)用酒精中提純酒精

C.從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質）

D.從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化銃

2.下列混合物能采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法達到分離目的的是（）

①氯化鈉中混有少量的碳酸鈣；②氯化鈉中混有少量的碳酸鈉；③白糖中混有少量的砂粒;

④氯化鈉中混有少量的硝酸鉀；⑤碳粉中混有少量鐵粉。

A.①③⑤B.②④C.①③D.②③⑤

3.用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加熱制氧氣，待反應完全后，從殘留物中分理出氯化鉀的

正確方法是（）

A.溶解、降溫、過濾、干燥B.過濾、結晶、溶解、蒸發(fā)

C.溶解、過濾、洗滌、干燥D.溶解、過濾、蒸發(fā)

4.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCL、MgCL、Na2so八MgSCU和泥沙，進行以下操作可得

到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCL溶液;

④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2co3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是

A.②①③⑥④??B.②①??④⑦⑤

C.①⑥⑦②③?@D.⑥②①@?⑤⑦

5.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。

(1)寫出沉淀A的化學式。

(2)加入CaCb溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是