化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記必修二蘇教浙江專用實用課件：專題5 溶液中的離子反應(yīng) 本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀

本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀專題5

溶液中的離子反應(yīng)知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)解讀內(nèi)容索引知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)解讀變化觀念與平衡思想物質(zhì)運(yùn)動和變化是永恒的。能分析弱電解質(zhì)、鹽類在溶液中變化的內(nèi)因和變化的本質(zhì)；知道弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并對溶液的酸堿性帶來變化，能用對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點認(rèn)識、分析溶液中的離子反應(yīng)。例析下列敘述正確的是

A.次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H＋)

的2倍答案√解析解析A項，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，其電離方程式為：HClO

H＋＋ClO－，故A錯誤；B項，pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，在常溫下pH＝7的溶液才一定是中性溶液，故B錯誤；C項，在CH3COONa溶液中，CH3COO－因水解而減少，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故C正確；D項，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分電離出氫離子，則c(H＋)小于0.2mol·L－1,0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H＋)＝0.1mol·L－1，故D錯誤。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