2022年福建省莆田市金沙中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年福建省莆田市金沙中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2010年國(guó)慶期間我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥二號(hào)”繞月衛(wèi)星，為中國(guó)人登月打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。據(jù)預(yù)測(cè)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它是核聚變的重要原料。氦的這種核素應(yīng)表示為A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)，選用的試劑正確的是

A．苯和乙烷(發(fā)煙H2S04)

B．植物油與礦物油(氫氧化鈉溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)參考答案：AB3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.Z與W原子之間以離子鍵形成物質(zhì)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)參考答案：D【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價(jià)分別為+2和+3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價(jià)為+5價(jià)，為N元素。W的化合價(jià)-2，而且沒(méi)有正化合價(jià)，為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則A．同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）＞Al（Y），A錯(cuò)誤；B．N和O原子之間以共價(jià)鍵形成物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以不與NH3·H2O反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，W能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)NO，D正確；答案選D。4.在實(shí)驗(yàn)室貯存少量液溴時(shí)，需要在瓶中加一些水，其作用是A.稀釋?zhuān)乐逛甯g玻璃

B.液封，防止溴揮發(fā)C.隔絕空氣，防止溴被氧化

D.溶解放熱，防止溴凝固參考答案：B略5.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

參考答案：A略6.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.飽和石灰水

C．鹽酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液參考答案：C7.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．氯化鈉熔化

D．碘升華參考答案：D略8.下列對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是A.A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、D B.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變 D.v(C)∶v(D)=2∶3參考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征為：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v(C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類(lèi)。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值；二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。

9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略10.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽(yáng)能電池 B.鋰離子電池C.太陽(yáng)能集熱器 D.燃?xì)庠顓⒖即鸢福篋【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.

B.

C.

D.參考答案：D略12.

參考答案：A略13.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

參考答案：C略14.下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯(cuò)誤的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．鎂不可以用置換反應(yīng)制得C．汞的冶煉能用熱分解法

D．鐵的冶煉可以用鋁熱法參考答案：B略15.下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題；溶液濃度的計(jì)算．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的濃度最大的是5mol/L，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤燒杯⑥托盤(pán)天平⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有

，⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

，⑶標(biāo)有零刻度的有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共14分）取少量粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入溶液，可觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，）此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色，即可制得膠體。（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別_____________。（4）取乙燒杯中少量膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到

，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。參考答案：2（2分）（1）；（2分）復(fù)分解（1分）（2）紅褐（2分）（3）乙（1分）；膠體和溶液（1分）（4）溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的溶液（2分）（2分）；復(fù)分解（1分）略18.現(xiàn)有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

。②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，至加入

mLAlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，至加入

mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式

。參考答案：(1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達(dá)到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)開(kāi)始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓19.根據(jù)下列變化進(jìn)