江蘇省南京市南師附中新城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省南京市南師附中新城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式書寫正確的是A．Ca(OH)2

Ca2++(OH)22-B．H2SO4+H2O

2H++SO42-C．Al2(SO4)3

2Al3++3SO42-D．NaCl

Na++Cl—

參考答案：略2.下列屬于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO參考答案：C【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物是和堿反應(yīng)，生成物為鹽和水的氧化物。【詳解】A.H2CO3由三種元素組成，不是氧化物，A不正確；B.CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B不正確；C.SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，C正確；D.CaO可以和酸反應(yīng)，生成鹽和水，D不正確。答案選C。3.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高參考答案：C【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點依次降低，故D錯誤；故選：C．4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略5.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點】pH的簡單計算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．6.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略7.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C.充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子會移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項B錯誤；C、充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進行，選項C正確；D、原電池工作時，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。

8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電子從①流向②；①③相連時，①會溶解；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連插入硝酸銀溶液時，④的質(zhì)量增加，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由．大．到．小．的順序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④參考答案：B9.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該原子有3個電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子 D.該元素的最高正化合價為+6參考答案：B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析。【詳解】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項B不正確；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，選項C正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價為+6，選項D正確。答案選B。10.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C本題考查了阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。12C18O分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為6+8=14，含有的中子數(shù)為(12-6)+(18-8)=16，CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為2×7=14，含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，據(jù)阿伏加的羅定律的推論知：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩氣體密度不等，故A錯。原子數(shù)相等時，其中子數(shù)分別為16和14，故B錯。體積相等則物質(zhì)的量相同，兩者質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)也相等，故C正確。質(zhì)量相等，因摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不等，所以質(zhì)子數(shù)不等，故D錯。

11.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）參考答案：D略12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略13.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)B酒精(水)飽和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣DFe(Al)稀硫酸過濾參考答案：C【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時，使用稀鹽酸會使碳酸鈉、氫氧化鈉均反應(yīng)后生成氯化鈉，不能達到除去雜質(zhì)的實驗?zāi)康?，選項A錯誤；B、酒精和飽和碳酸鈉溶液互溶，不分層，無法通過萃取分液的方法分離除雜，選項B錯誤；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的氯化氫，選項C正確；D、鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，故選用稀硫酸作除雜試劑錯誤，應(yīng)選氫氧化鈉溶液，鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，鐵不溶，過濾得到鐵，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純。除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．KMnO4

D．SO2參考答案：B略15.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中鐵A．是催化劑

B．得到電子

C．是還原劑

D．發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉_________，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_________，如果C中_________，則說明_________________________________________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧___________________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量__（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________（2）A中棉花顏色變________，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是______________（3）丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．參考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微熱圓底燒瓶

有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱

氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黃色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能驗證Br2和I2的氧化性強弱解析：Ⅰ．(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此根據(jù)白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進后C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應(yīng)中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強，但不能驗證Br2和I2的氧化性強弱，故答案為：不合理；不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。點睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法。本題的易錯點是前面反應(yīng)物對后面實驗的影響，需要認(rèn)真分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.015mol（L?s）﹣1②v（B）=0.09mol（L?s）﹣1③v（C）=2.4mol（L?min）﹣1④v（D）=0.045mol（L?s）﹣1該反應(yīng)進行的快慢順序為（用序號填空）

．參考答案：②＞③＞①=④

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，速率越大，以此來解答．【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，速率越大，則①中=0.015；②中=0.03；③中=0.02；④中=0.015，則反應(yīng)速率的快慢順序為②＞③＞①=④，故答案為：②＞③＞①=④．18.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁

②蔗糖

③SiO2

④H2SO4

⑤NaOH

⑥FeSO4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氫氧化鐵膠體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_________。（填序號）（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為___________。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，工藝師常用______（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。參考答案：（1）④⑤⑦

（2）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀

（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

氫氟酸解析：本題考查物質(zhì)的分類、元素及其化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式。（1）酸、堿、多數(shù)鹽、部分【點睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)方程式、膠體的性質(zhì)，高一學(xué)生們對電解質(zhì)的理解不太清楚，首先知道電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，因此單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，即使能夠?qū)щ姡膊荒艹蔀殡娊赓|(zhì)，水溶液或熔融狀態(tài)只是導(dǎo)電的一個條件，另一個導(dǎo)電的陰陽離子必須是本身提供，如CO2的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2本身提供的，因此CO2不是電解質(zhì)，如果快速判斷，可從酸、堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，這方面入手。19.下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________。(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式___________