山東省淄博市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C2.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：C略3.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略4.科學(xué)家在英國(guó)《自然》雜志上報(bào)道，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．溶液

B．膠體C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B5.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因?yàn)镹aNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒，正確。6.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmolNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）

A．B．

C．D．參考答案：D略7.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸

燒堿

孔雀石

B．硝酸

純堿

膽礬C．醋酸

酒精

石灰石

D．鹽酸

熟石灰苛性鈉參考答案：A略8.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．電解法

B．離子交換法C．電滲析法

D．干餾法參考答案：AD解：A．電解時(shí)，分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B．通過(guò)離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故B不選；C．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故C不選；D．干餾為復(fù)制的物理、化學(xué)變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD．9.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從實(shí)驗(yàn)事故的處理方法和實(shí)驗(yàn)操作的基本要求等方面回答．解答：解：A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；C．不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅，故C正確；D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（

）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端流出參考答案：略12.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－參考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A錯(cuò)；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中個(gè)離子都不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故B正確；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子不能共存，故C錯(cuò)；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D錯(cuò)；本題正確選項(xiàng)為：B。點(diǎn)睛：此題考查離子共存問(wèn)題。解答時(shí)注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)，易揮發(fā)性物質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子等離子都不能共存。13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷,鋅片是（

）

A.正極并被還原

B.正極并被氧化

C.負(fù)極并被還原

D.負(fù)極并被氧化參考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)不能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學(xué)是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負(fù)”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動(dòng)，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）______________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)____________，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_________或_________，反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________或____________________________。參考答案：（1）de

（2）FeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，KMnO4晶體迅速溶解，然后產(chǎn)生氣體，立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_(kāi)___________。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。參考答案：(1)2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

1∶5

(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

6.02×1021

(4)能

KMnO4＞Cl2＞FeCl3解析：(1)e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。從上述離子方程式可以看出該反應(yīng)中氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為1:5。(2)b處氯氣置換碘，碘遇淀粉變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L即0.01molCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為6.02×1021。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。19.（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010