山西省臨汾市管頭鄉(xiāng)中學高三化學模擬試題含解析

山西省臨汾市管頭鄉(xiāng)中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=l0?amol·L?1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32?）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A．①④

B．②⑤ C．①③

D．②④參考答案：B①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?)，故錯誤。故答案選B2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應電子轉移1mol，1mol氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底，電子轉移小于1mol，故D錯誤；故選C．3.將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）A.加入合金的質量不可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質量比合金質量增加的就是氫氧根離子的質量，5.1克氫氧根離子的物質的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設全部是銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設全部是鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標況是2.24升，故D正確。B、參加反應的硝酸物質的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D4.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：濃硫酸的性質；物質的量濃度的相關計算．分析：A．濃硫酸的物質的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質量混合時硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C．點評：本題以濃硫酸為載體考查物質的量濃度有關計算、濃硫酸性質，為高頻考點，難點是物質的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導致相同質量時其體積不同5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略6.新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同系物

B．同分異構體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D略7.在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7參考答案：AB8.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時，短管進氣，長管出氣，故C錯誤；D、NO不能用排空氣收集，因為NO和氧氣反應，同時NO不和氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤。答案：B。9.某有機物A的結構簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質的量的A在一定條件下充分反應時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質的物質的量之比為

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1參考答案：B略10.若某氖原子質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．氖元素的相對原子質量一定是12a/b

B．該氖原子的摩爾質量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W參考答案：C11.生物冶金技術越來越受到科學家的重視，這項技術的關鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關敘述錯誤的是A．酶是一種蛋白質

B．酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用C．酶的催化作用具有高效性、選擇性和專一性D．發(fā)展生物冶金技術有利于節(jié)約能源和保護環(huán)境參考答案：B略12.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶3參考答案：C略13.在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種。某學生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D14.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F-離子結構示意圖C．氨分子電子式：

D．氯元素的一種核素：參考答案：略15.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

參考答案：C試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B．KMnO4溶液也能將濃鹽酸氧化，故B錯誤；C．用醋酸除去水垢，醋酸屬于弱酸，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D．次氯酸屬于弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：（1）反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵等。（2）電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題中易錯項為B，要考慮氯化氫的還原性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)下列實驗操作或對

實驗事實的描述不正確的是

(填序號)。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實驗室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為

g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實際質量為

g。④根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.TW、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關五種元索的性質或原子結構描述如下：(1)W+離子的核外電子排布式為：________；Z元素位子周期表中第____族．(2)T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為________：

T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物屬于________晶體。（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為________（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為___________________________（用離予符號表示）。（4)Z與水蒸氣反應的化學方程式為：_______________________________________。參考答案：（1）1s22s22p6

VIII（2）4：1

離子（3）Na

Na+<Cl-<S2-（4）3Fe+4H2O(氣)

Fe3O4+4H2

略19.【化學—選修3：物質結構與性質】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應用.回答下列問題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________(2)IO3-的空間構型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化類型為____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶體結構可能是____________(填字母).參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角錐形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3雜化

②26NA

(4)CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I與3個O原子形成共價鍵后，I的最外層還有一對孤對電子，對形成的三個共價鍵有排斥作用，從而使結構不對稱；尋找與SO42-互為等電子體的分子時，可將O換成F或Cl，然后再通過價電子數(shù)相等，將S替換為C或Si。(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一對孤對電子外，還形成了3個共價鍵。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2含有11個共價單鍵，2個H2NCH2CH2NH2含有22個共價單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個配位鍵，從而得出含有的σ鍵的數(shù)目。(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高的原因，從離子所帶電荷、離子半徑尋找答案。(5)

從離子個數(shù)比為2：1，分析三個晶體結構，從而確定Cu2O晶體結構。A中，頂點含8個分子，面心含6個分子，晶體共含4個分子；B中，頂點含8個黑球，面心含6個黑球，晶體內(nèi)含有4個白球，該晶體中共含4個黑球，4個白球；C中，頂點含8個白球，體心含1個白球，晶體內(nèi)含4個黑