湖南省益陽(yáng)市新橋中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省益陽(yáng)市新橋中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強(qiáng)到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

2.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。下列關(guān)于核素的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116 D.質(zhì)量數(shù)為177參考答案：D【詳解】A.第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，故C正確；D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。

3.下列敘述中，正確的是A.14C中含有14個(gè)中子 B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O互稱同位素 D.C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體參考答案：D【詳解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A錯(cuò)誤；B．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)量數(shù)不同為不同原子，是三種不同核素，故B錯(cuò)誤；C．H2O與D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．C60、金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，均為碳的同素異形體，故D正確；故答案為D。4.糖類的概念是A．含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B．符合通式Cn(H2O)m的化合物C．有甜味的物質(zhì)D．一般是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)參考答案：D5.下列化合物的用途敘述正確的是（

）A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉處理灑落的金屬汞C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D．SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：BA．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．Hg、S發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺粉處理灑落的金屬汞，故B正確；C．高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)使蛋白質(zhì)變性的原理。6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．16gCH4中含有C—H鍵的數(shù)目為1NA

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個(gè)參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是

A.

只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

B.

所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.

含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素

D.

只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物參考答案：D8.下列對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是（）A．具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B．元素周期表共有14列元素：7個(gè)主族和7個(gè)副族C．元素周期表的第一列元素稱為第IA族，均為活潑的金屬元素D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)；B、元素周期表共有18個(gè)縱行；C．IA族含元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)有堿金屬元素與氫元素；D、氟無(wú)正價(jià)．【解答】解：A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)，所以具有相同的電子層數(shù)的元素，所處的周期序數(shù)相同，所以具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期，故A正確；B．元素周期表共有18個(gè)縱行，故B錯(cuò)誤；C．IA族元素最外電子層都只有1個(gè)電子，含有堿金屬元素與氫元素，氫元素為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素氟，無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A．9.下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．單質(zhì)中一定不含化學(xué)鍵

D．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵參考答案：B10.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C11.對(duì)于反應(yīng)下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C略12.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD.RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：DX的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素，A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O(shè)>S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z，C正確；D、CO2與氯化鋇不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。13.下列各組中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2參考答案：B【詳解】A．O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，而CO2

分子內(nèi)存在的是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、NH4Cl均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵的類型完全相同，故B正確；C．CaCl2中只存在離子鍵，K2SO4中均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2中均存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2中均存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4參考答案：A15.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不著的是

A．分類法

B.觀察法

C.實(shí)驗(yàn)法

D.比較法

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_(kāi)___________________________。(2)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。參考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它是將

能轉(zhuǎn)化為能的裝置。參考答案：略18.小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是_______________。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的過(guò)氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。①若小明計(jì)劃在0.1mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)_______色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)__________________（填化學(xué)式）。④實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。參考答案：(1)因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低

(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

黃

②硫氰化鉀溶液

紅

③Zn＞Fe＞Cu

④加入適量鐵粉

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(1)元素化合價(jià)處于最高價(jià)只具有氧化性，處于最低價(jià)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故依據(jù)為：因?yàn)閬嗚F離子中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；正確答案：因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低。(2)①在0.1mol/L氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：；現(xiàn)象是溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色；正確答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；黃。②通過(guò)檢驗(yàn)亞鐵離子被氧化的產(chǎn)物鐵離子的存在以獲取證據(jù)．需要的試劑為硫氰酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，溶液變血紅色；正確答案：硫氰化鉀溶液；紅。

③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小，發(fā)生反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，鋅的還原性大于鐵，鐵大于銅，故它們還原性由強(qiáng)到弱為：Zn>Fe>Cu；正確答案：Zn＞Fe＞Cu。④實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，為防止亞鐵離子的氧化，需要加入還原鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，避免亞鐵離