《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)(廣東省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

新課程人教版化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)科化學(xué)學(xué)校韶關(guān)市第五中學(xué)姓名李仕躍電化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析：1.地位和作用第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》主要講述了化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩部分知識(shí)，屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是學(xué)生深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門知識(shí)。其中化學(xué)反應(yīng)速率及其條件控制對(duì)人們利用和控制化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了該節(jié)書學(xué)習(xí)的重要性。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的條件將從原理上加深認(rèn)識(shí)，將會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的理解、興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。2.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；（2）知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢，以及在生產(chǎn)生活中的作用。過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究和討論，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，自然形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念。情感態(tài)度價(jià)值觀：參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷3.教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：（1）使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)研究的重要性；（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及歸納總結(jié)的能力。4.教材處理本節(jié)課大綱并不涉及對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。同時(shí)，高一的學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)知符合從定性到定量的認(rèn)知過程，基于此，本節(jié)課做了三個(gè)處理。（1）在教學(xué)中并不是按照課本順序先講述化學(xué)反應(yīng)速率的概念，而是通過生動(dòng)的實(shí)例和探究實(shí)驗(yàn)使學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)的快慢之分，對(duì)化學(xué)反應(yīng)有快慢形成初步的認(rèn)識(shí)，從定性的角度歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。然后再從定量的角度講述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，對(duì)于計(jì)算只是做了簡單要求。（2）對(duì)于“化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算”這一知識(shí)點(diǎn)，并沒有課堂上來完成，而是設(shè)計(jì)在了課后作業(yè)中，以練習(xí)的形式讓學(xué)生課后思考，找出相關(guān)規(guī)律，既拓展了學(xué)生的知識(shí)，也培養(yǎng)了他們獨(dú)立思考的能力。二、學(xué)情分析：高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有強(qiáng)烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。能夠聯(lián)系實(shí)際生活和結(jié)合所學(xué)有關(guān)單質(zhì)及化合物性質(zhì)，在教師引導(dǎo)下從化學(xué)反應(yīng)原理角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，合作交流探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并得出相應(yīng)的結(jié)論。三、教法分析：在教學(xué)方法上采用“引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與探究認(rèn)知相結(jié)合”的探究式教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)，并與多媒體有機(jī)結(jié)合，營造出師生互動(dòng)的和諧課堂。四、學(xué)法指導(dǎo):根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)創(chuàng)設(shè)問題情境，指引學(xué)生通過“引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)—探究認(rèn)知—觀察現(xiàn)象—交流總結(jié)”等一系列活動(dòng)主動(dòng)獲得知識(shí)。教學(xué)流程創(chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)分組實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)知交流總結(jié)集思廣益聯(lián)系生活探索問題學(xué)以致用學(xué)以致用加深認(rèn)識(shí)學(xué)科互通輕松領(lǐng)悟講練結(jié)合融會(huì)貫通反思交流感悟化學(xué)查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺鞏固提升六、教學(xué)過程課題化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)［引入新課］1.展示常見生活中的反應(yīng)事例圖片。(煙火、牛奶腐壞、溶洞形成、鐵橋生銹等)2.不同溫度牛奶、鹽水鴨等食品的保值期不同。[講述]在實(shí)際生活、生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，我們希望能夠控制化學(xué)反應(yīng)的快慢及方向！那怎么才能去控制化學(xué)反應(yīng)朝著有利的方向進(jìn)行呢？這就需要了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度。[板書]第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率觀看圖片，強(qiáng)烈的視覺刺激吸引了所有學(xué)生的注意力，讓學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率有快慢之分，也讓學(xué)生急切了解影響化學(xué)反應(yīng)快慢的原因，從而去掌控化學(xué)反應(yīng)的快慢。從身邊實(shí)例入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。分組實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)知[提問]哪些條件能夠影響反應(yīng)的速率呢？[實(shí)驗(yàn)探究]請(qǐng)按照學(xué)案完成四組探究實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告書。學(xué)生思考，分組討論，確定方案，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告書。引導(dǎo)學(xué)生分組合作探究，感受外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在探究過程中從定性的角度感受不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使學(xué)生在探究中尋找答案，在合作中分享喜悅，在操作中領(lǐng)悟化學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)，從而培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。5%H2O2FeCl3溶液放入盛熱水的燒杯中探究一：5%H2O2FeCl3溶液放入盛熱水的燒杯中現(xiàn)象結(jié)論熱水冷水探究二：2mL約5%的H2O2中分別加1mol/L的FeCl3溶液和MnO2粉末FeClFeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末現(xiàn)象結(jié)論MnO2粉末FeCl3溶液不加試劑聯(lián)系生活探索問題[討論]根據(jù)你的生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)判斷，是什么因素影響了它們的反應(yīng)快慢？1.夏天里露置在空氣中的牛奶很快變質(zhì)。2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉強(qiáng)得多。3.蜂窩煤比大塊狀的煤容易燃燒。4.大小相同的鋅粒分別在1mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同。5.向分別裝有表面積相等的鎂片和鋅片的試管中中加入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體快慢不同。學(xué)生積極思考，交流討論，由于與生活聯(lián)系緊密，學(xué)生能夠輕松應(yīng)答。與學(xué)生的日常生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的的因素有初步認(rèn)識(shí)，激發(fā)探究欲望，充分體現(xiàn)化學(xué)與生活的關(guān)聯(lián)。交流總結(jié)集思廣益[歸納小結(jié)]請(qǐng)歸納出影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律(在其它條件相同時(shí))反應(yīng)物的性質(zhì)外因溫度催化劑反應(yīng)物的濃度其它學(xué)生歸納總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素一是內(nèi)因，取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；二是外因，包括溫度、濃度、催化劑、通過學(xué)生自己分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢現(xiàn)象來總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為后面知識(shí)的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)以致用加深認(rèn)識(shí)[思考交流]1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，為什么？3.葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體中正常體溫時(shí)就可以被氧化，這是為什么？[講解]1.溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。2.固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。3.人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)。學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，用溫度、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察生活并將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生產(chǎn)生活實(shí)際中去，感受化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。學(xué)科互通輕松領(lǐng)悟[設(shè)問]物理學(xué)中用速率來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢。在化學(xué)反應(yīng)過程中，該用什么來表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？[指導(dǎo)閱讀]閱讀教材p47第3、4段，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，請(qǐng)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？[板書]二、化學(xué)反應(yīng)速率：△c（B△c（B）v（B）＝△t2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：3.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)學(xué)生閱讀課本，通過概念的對(duì)比，歸納出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位。運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念，加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。講練結(jié)合融會(huì)貫通[例題]某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的6mol/L－6mol/L－2mol/Lν＝△C△t＝0.8mol/(L·min)＝0.8mol/(L·min)5min[練習(xí)]在N2+3H2NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？[討論]通過上述的練習(xí)，你會(huì)得出什么結(jié)論？學(xué)生解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念。同時(shí)得出結(jié)論，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。通過習(xí)題加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。反思交流感悟化學(xué)你學(xué)習(xí)本課后有哪些收獲？有什么感受？學(xué)生交流培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力查漏補(bǔ)缺鞏固提升[課堂練習(xí)]見附件1（學(xué)案中）學(xué)生練習(xí)，通過同學(xué)間的討論，互評(píng)，教師的點(diǎn)評(píng)最終得出正確答案。通過練習(xí)強(qiáng)化本節(jié)課的兩個(gè)重點(diǎn)，進(jìn)一步達(dá)到學(xué)習(xí)目，增強(qiáng)學(xué)生的解題能力。[課后作業(yè)]見附件2（學(xué)案中）查漏補(bǔ)缺板書小結(jié)第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物固體的顆粒大小、光照、電磁波等。二、化學(xué)反應(yīng)速率：1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量△c△c（B）v（B）＝△t2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：3.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)七、教學(xué)反思本節(jié)課，主要目的是讓學(xué)生通過探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，定性了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，再運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念，定量了解化學(xué)反應(yīng)的快慢，并初步運(yùn)用這些影響因素調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。在教學(xué)中，一是充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，讓學(xué)生自己去探究。第二是充分充分體現(xiàn)化學(xué)與生活，化學(xué)與物理、生物其他學(xué)科的關(guān)聯(lián)。同時(shí)，這節(jié)課也存在很多不足之處，表現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：一是課時(shí)中問題設(shè)置及實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容容量密度較大。二是探究實(shí)驗(yàn)中，由于學(xué)生個(gè)體差異，動(dòng)手操作能力的不同，不能使得全體學(xué)生都有動(dòng)手探究的實(shí)驗(yàn)樂趣，自然也就降低了學(xué)習(xí)積極性。同時(shí)，合作探究，強(qiáng)化了團(tuán)體協(xié)作，卻淡化了學(xué)生個(gè)體獨(dú)立思考的環(huán)節(jié)，使得學(xué)生缺乏獨(dú)立思考解決問題能力的鍛煉。三是在語言上，還應(yīng)再精練而富于感染力，盡量少講。附件1：課堂練習(xí)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2．下列說法正確的是()A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃4．在一定溫度和一定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.05mol/L需20s，那么由0.05mol/L降到0.025mol/L，需要的反應(yīng)時(shí)間為()A．等于10sB．等于8sC．大于10sD．小于10s附件2:課后作業(yè)1．下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨2．在一定條件下發(fā)生N2O4═2NO2反應(yīng)，20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為（）A、0.1B、0.002C、0.06D、0.043．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min) C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)4．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)5．反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應(yīng)速率最快的是（）A、VA＝0.4mol/(L?s)B、VB＝0.8mol/(L?s)C、VC=1.2mol/(L?s)D、VD=0.7mol/(L?s)6．將鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的起始速率加快的是（）A、增加碳酸鈉的用量B、鹽酸的濃度不變，用量增大一倍C、鹽酸的濃度增大一倍，用量減半，D、鹽酸的濃度不變，用量減半7.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)