人教版高中化學選修3第二章《分子結構與性質》單元測試題

/第二章?分子結構與性質?單元測試題一、單項選擇題(每題只有一個正確答案)1.根據科學人員探測,在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的以下說法正確的選項是()A．它們都是極性鍵構成的極性分子B．它們之間以氫鍵結合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sD．它們的立體結構都相同2.NH3分子的空間構型是三角錐形,而不是正三角形的平面結構,其充分的理由是〔〕A．NH3分子是極性分子B．分子內3個N—H鍵的鍵長相等,鍵角相等C．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于107.3°D．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于120°3.以下物質中,既有共價鍵又有分子間作用力的是()A．氧化鎂B．氦C．銅D．液氨4.以下有關化學鍵類型的判斷不正確的選項是()A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性不同B．分子中含有共價鍵,那么至少含有一個σ鍵C．乙炔的結構式為H—C≡C—H,那么乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵5.電子數相等的微粒叫等電子體,以下各組微粒屬于等電子體的是〔〕A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO26.碘單質在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為〔〕A．CCl4與I2相對分子質量相差較小,而H2O與I2相對分子質量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子7.根據物質的溶解性“相似相溶〞的一般規(guī)律,說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大,以下說法正確的選項是()A．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質,四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子D．以上說法都不對8.從鍵長的角度來判斷以下共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H9.COCl2分子的結構式為,COCl2分子內含有()A．4個σ鍵B．2個σ鍵,2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵10.某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點：①互為手性異構體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構體分子組成相同④手性異構體性質相同你認為正確的選項是()A．①②③B．①②④C．②③④D．全部11.以下關于雜化軌道的說法錯誤的選項是()A．所有原子軌道都參與雜化B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中,有利于牢固成鍵D．雜化軌道中不一定有一個電子12.以下說法中不正確的選項是〔〕A．σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵C．氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵,兩個π鍵13.以下表達中正確的選項是〔〕A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子14.用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結構兩個結論都正確的選項是〔〕A．直線形,三角錐形B．V形,三角錐形C．直線形,正四面體形D．V形,正四面體形15.以下結構圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的局部),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。例如：根據各圖表示的結構特點,以下有關表達正確的選項是()A．上述結構圖中共出現(xiàn)6種元素B．甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子C．甲與丁可以發(fā)生化合反響生成離子化合物D．向CaCl2溶液中參加(或通入)丙有白色沉淀產生二、填空題16.硒是一種非金屬,可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．〔l〕Se是元素周期表中第34號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為．〔2〕根據價層電子對互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構型為,其中Se原子采用的軌道雜化形式為．〔3〕CSe2與CO2結構相似,CSe2分子內σ鍵與π鍵個數之比為．CSe2首次是由H2Se與CCl4反響后制取的,CSe2分子內的Se﹣C﹣Se鍵角〔填“大于〞,“等于〞或“小于〞〕H2Se分子內的H﹣Se﹣H鍵角．〔4〕硒化銣晶體屬于反螢石型結構,晶胞結構如下圖．每個晶胞中包含個Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數目為．17.在化學實驗和科學研究中,水是一種常用的試劑。(1)水分子中的氧原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________________。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋而形成水合氫離子(H3O＋)。對上述過程的以下描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成________鍵,水分子間還存在________,1molH2O中含________mol氫鍵。(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配位離子。請寫出生成此配位離子的離子方程式：__________________。18.如表為長式周期表的一局部,其中的序號代表對應的元素．〔1〕在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為雜化,δ鍵與π鍵的個數比為．〔2〕元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為．其中⑥元素離子核外電子的電子排布圖為．〔3〕③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm,那么其晶胞密度為g/cm3；〔4〕元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反響時,復原產物沒有氣體,該反響的離子方程式為．〔5〕元素③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物能與⑩的單質形成形式為A〔BC〕5的配合物,該配合物常溫下為液態(tài),易溶于非極性溶劑,其晶體類型,該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質和③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物,那么在分解過程中破壞的化學鍵為,形成的化學鍵為．〔6〕化學上有一種見解,認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高,酸性越強,請用表中的元素舉例說明〔酸性由強到弱的順序〕．19.通過計算判斷以下中心原子的雜化軌道類型(點“·〞的原子為中心原子)。20.如圖是甲醛分子的模型,根據該圖和所學化學知識答復以下問題：(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。(2)以下是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的選項是________(填序號)。①單鍵②雙鍵③σ鍵④π鍵⑤σ鍵和π鍵(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝〞、“＞〞或“＜〞)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。三、推斷題21.有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價電子構型為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個未成對電子,且無空軌道,Z的＋1價離子是一個質子。試答復以下問題：(1)ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構型,寫出該分子的結構式________,根據電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的類型有________。(2)常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑,其性質與H2O相似,可以與活潑金屬反響,寫出Na與液態(tài)YZ3反響的化學方程式________________。22.A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數為29。(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。(2)X是含有________鍵(填“非極性〞或“極性〞,下同)的________分子。(3)A的一種氫化物的相對分子質量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________。(4)Y分子的空間構型為__________,其中心原子采取________雜化。(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為________。(6)Y是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因__________________________________________________________________。(7)寫出E2＋的電子排布式____________________,并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反響方程式__________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子。二者中心原子均以sp3雜化,CH4中形成4個sp3—sσ鍵,H2O中形成2個sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形,H2O是V形,所以CH4是極性鍵構成的非極性分子,H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中,CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合。2.【答案】C【解析】A選項,NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B選項中三個N—H鍵鍵能與鍵長分別相同,鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項與事實不符；選項C能充分說明NH3分子的空間構型是三角錐形,而不是正三角形的平面結構。C正確。3.【答案】D【解析】A、B、C均無共價鍵。4.【答案】C【解析】s-sσ鍵無方向性,s-pσ鍵軸對稱,A項對；在含有共價鍵的分子中一定有σ鍵,可能有π鍵,如HCl、N2等,B項對；單鍵都為σ鍵,乙烷分子結構式為,其6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,D項正確；共價三鍵中有一個為σ鍵,另外兩個為π鍵,故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個C—Hσ鍵,C≡C鍵中有1個σ鍵、2個π鍵,C項錯。5.【答案】C【解析】A,NO分子含有電子數為15,NO2的電子數為23,二者電子數目不相等,不是等電子體,故A錯誤；B,C2H4分子含有電子數為16,N2的電子數為14,二者電子數目不相等,不是等電子體,故B錯誤；C,NH4+和OH﹣的電子數目相同,都是10個電子,為等電子體,故C正確；D,NO分子含有電子數為15,CO2的電子數為22,二者電子數目不相等,不是等電子體,故D錯誤；6.【答案】D【解析】根據“相似相溶〞原理,非極性分子組成的溶質易溶在非極性分子組成的溶劑中；極性分子組成的溶質易溶在極性分子組成的溶劑中。CCl4和I2都是非極性分子,H2O是極性分子,比擬而言,I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中,D項正確。其余選項都沒有揭示問題的實質。7.【答案】C【解析】根據相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子,它們易溶于非極性溶劑——CCl4；而在極性溶劑——水中的溶解度較小。8.【答案】A【解析】原子半徑越小,與氫化合形成的化學鍵鍵長越短,鍵能越大,鍵越穩(wěn)定。9.【答案】D【解析】C和Cl之間為σ鍵,C和O之間為一個σ鍵、一個π鍵。10.【答案】A【解析】手性異構體結構不同,性質不同,故④錯誤,其他①②③三項均正確。11.【答案】A【解析】參與雜化的原子軌道,其能量不能相差太大,如1s軌道與2s、2p軌道能量相差太大,不能形成雜化軌道,即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化,所以,A項錯誤,B項正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小,成鍵時利用大的一頭,可使電子云重疊程度更大,形成牢固的化學鍵,生成的分子更穩(wěn)定,C項正確；并不是所有的雜化軌道中都會有電子,也可以是空軌道,也可以有一個孤電子對(如NH3、H2O的形成),D項正確。12.【答案】C【解析】從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小,故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵；根據電子云的形狀和成鍵時的重疊原那么,兩個原子形成的共價鍵最多只有一個σ鍵,可能沒有π鍵,也可能有1個或2個π鍵；稀有氣體為單原子分子,不存在化學鍵。13.【答案】B【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子,H2O為V形分子,HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。14.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2個σ鍵,中心原子上的孤電子對數〔a﹣xb〕=〔6﹣2×1〕=2,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對后,實際上其空間構型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4個σ鍵,中心原子上的孤電子對數=〔a﹣xb〕=〔0﹣4×1〕=0,所以CH4分子的VSEPR模型是正四面體結構,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構型就是正四面體結構．15.【答案】C【解析】從例如和題給信息可確定：甲—HF,乙—N2,丙—CO2,丁—NH3。A中,上述結構圖中共出現(xiàn)：H、F、N,C,O五種元素；B中,乙、丙為非極性分子,甲、丁為極性分子；C中,HF＋NH3===NH4F,屬于離子化合物；D中,CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。16.【答案】〔l〕1s22s22p63s23p63d104s24p4；〔2〕平面三角形,sp2；〔3〕1：1,大于；〔4〕4,8【解析】〔l〕硒是34號元素,基態(tài)原子核外有34個電子,根據工作原理書寫其核外電子排布式；〔2〕根據價層電子對個數確定SeO3的分子空間構型及Se的雜化方式,價層電子對=σ鍵個數+；〔3〕根據二氧化碳分子中含有的σ鍵與π鍵個數之比確定CSe2中含有的σ鍵與π鍵個數之比,根據分子空間構型確定其鍵角相對大??；〔4〕利用均攤法確定晶胞中含有的離子個數,從而確定每個晶胞中包含幾個Rb2Se單元,根據最上面面心上的Se2﹣確定距離最近且相等的Rb+的離子數目17.【答案】(1)2s22p4(2)A(3)氫范德華力2(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋【解析】H2O分子的O原子采取sp3雜化,呈V形,H3O＋中的O原子也是采取sp3雜化,呈三角錐形。水分子之間既有氫鍵也有范德華力。每個水分子與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵,1個氫鍵被2個水分子共用,平均1molH2O中含2mol氫鍵。18.【答案】(1)sp2；5：1；(2)F＞N＞O＞C；；(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5)分子晶體；配位鍵；金屬鍵；(6)HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【解析】根據元素在周期表中的位置,可知①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧是Cl,⑨是Cr,⑩是Fe．〔1〕素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2；〔2〕同周期隨原子序數增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素；根據核外電子排布規(guī)律畫出F元素離子核外電子的電子排布圖；〔3〕③元素形成的最高價氧化物為CO2,所形成的晶體晶胞中CO2處于頂點與面心,根據均攤法計算晶胞中CO2分子數目,進而計算晶胞質量與體積,再根據ρ=計算；〔4〕Mg與稀硝酸反響中復原產物沒有氣體,說明復原產物為硝酸銨,還生成硝酸鎂與水；〔5〕Fe〔CO〕5的配合物,該配合物常溫下為液態(tài),易溶于非極性溶劑,應屬于分子晶體；該配合物分解生成Fe與CO,Fe與CO之間形成配位鍵,金屬Fe中存在金屬性,故破壞配位鍵、形