人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試題

/第二章?分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?單元測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)1.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè),在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B．它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sD．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同2.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),其充分的理由是〔〕A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107.3°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于120°3.以下物質(zhì)中,既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是()A．氧化鎂B．氦C．銅D．液氨4.以下有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的選項(xiàng)是()A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性不同B．分子中含有共價(jià)鍵,那么至少含有一個(gè)σ鍵C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,那么乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵,即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵5.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體,以下各組微粒屬于等電子體的是〔〕A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO26.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)椤病矨．CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小,而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子7.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶〞的一般規(guī)律,說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子D．以上說(shuō)法都不對(duì)8.從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷以下共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H9.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有()A．4個(gè)σ鍵B．2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵10.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是()A．①②③B．①②④C．②③④D．全部11.以下關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．所有原子軌道都參與雜化B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中,有利于牢固成鍵D．雜化軌道中不一定有一個(gè)電子12.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵13.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子14.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是〔〕A．直線形,三角錐形B．V形,三角錐形C．直線形,正四面體形D．V形,正四面體形15.以下結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的局部),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。例如：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B．甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子C．甲與丁可以發(fā)生化合反響生成離子化合物D．向CaCl2溶液中參加(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生二、填空題16.硒是一種非金屬,可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．〔l〕Se是元素周期表中第34號(hào)元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為．〔2〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為,其中Se原子采用的軌道雜化形式為．〔3〕CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似,CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為．CSe2首次是由H2Se與CCl4反響后制取的,CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角〔填“大于〞,“等于〞或“小于〞〕H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角．〔4〕硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如下圖．每個(gè)晶胞中包含個(gè)Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為．17.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種常用的試劑。(1)水分子中的氧原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________________。(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋而形成水合氫離子(H3O＋)。對(duì)上述過(guò)程的以下描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成________鍵,水分子間還存在________,1molH2O中含________mol氫鍵。(4)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位離子。請(qǐng)寫出生成此配位離子的離子方程式：__________________。18.如表為長(zhǎng)式周期表的一局部,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．〔1〕在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為雜化,δ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．〔2〕元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋渲孝拊仉x子核外電子的電子排布圖為．〔3〕③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長(zhǎng)為acm,那么其晶胞密度為g/cm3；〔4〕元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反響時(shí),復(fù)原產(chǎn)物沒(méi)有氣體,該反響的離子方程式為．〔5〕元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A〔BC〕5的配合物,該配合物常溫下為液態(tài),易溶于非極性溶劑,其晶體類型,該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物,那么在分解過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵為,形成的化學(xué)鍵為．〔6〕化學(xué)上有一種見(jiàn)解,認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng),請(qǐng)用表中的元素舉例說(shuō)明〔酸性由強(qiáng)到弱的順序〕．19.通過(guò)計(jì)算判斷以下中心原子的雜化軌道類型(點(diǎn)“·〞的原子為中心原子)。20.如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。(2)以下是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。①單鍵②雙鍵③σ鍵④π鍵⑤σ鍵和π鍵(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝〞、“＞〞或“＜〞)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。三、推斷題21.有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子,且無(wú)空軌道,Z的＋1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的類型有________。(2)常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,可以與活潑金屬反響,寫出Na與液態(tài)YZ3反響的化學(xué)方程式________________。22.A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。(2)X是含有________鍵(填“非極性〞或“極性〞,下同)的________分子。(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。(6)Y是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因__________________________________________________________________。(7)寫出E2＋的電子排布式____________________,并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反響方程式__________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子。二者中心原子均以sp3雜化,CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵,H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形,H2O是V形,所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中,CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合。2.【答案】C【解析】A選項(xiàng),NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形；B選項(xiàng)中三個(gè)N—H鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同,鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項(xiàng)與事實(shí)不符；選項(xiàng)C能充分說(shuō)明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)。C正確。3.【答案】D【解析】A、B、C均無(wú)共價(jià)鍵。4.【答案】C【解析】s-sσ鍵無(wú)方向性,s-pσ鍵軸對(duì)稱,A項(xiàng)對(duì)；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有σ鍵,可能有π鍵,如HCl、N2等,B項(xiàng)對(duì)；單鍵都為σ鍵,乙烷分子結(jié)構(gòu)式為,其6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵,D項(xiàng)正確；共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另外兩個(gè)為π鍵,故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—Hσ鍵,C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)。5.【答案】C【解析】A,NO分子含有電子數(shù)為15,NO2的電子數(shù)為23,二者電子數(shù)目不相等,不是等電子體,故A錯(cuò)誤；B,C2H4分子含有電子數(shù)為16,N2的電子數(shù)為14,二者電子數(shù)目不相等,不是等電子體,故B錯(cuò)誤；C,NH4+和OH﹣的電子數(shù)目相同,都是10個(gè)電子,為等電子體,故C正確；D,NO分子含有電子數(shù)為15,CO2的電子數(shù)為22,二者電子數(shù)目不相等,不是等電子體,故D錯(cuò)誤；6.【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶〞原理,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶在非極性分子組成的溶劑中；極性分子組成的溶質(zhì)易溶在極性分子組成的溶劑中。CCl4和I2都是非極性分子,H2O是極性分子,比擬而言,I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中,D項(xiàng)正確。其余選項(xiàng)都沒(méi)有揭示問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。7.【答案】C【解析】根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子,它們易溶于非極性溶劑——CCl4；而在極性溶劑——水中的溶解度較小。8.【答案】A【解析】原子半徑越小,與氫化合形成的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,鍵越穩(wěn)定。9.【答案】D【解析】C和Cl之間為σ鍵,C和O之間為一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。10.【答案】A【解析】手性異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,故④錯(cuò)誤,其他①②③三項(xiàng)均正確。11.【答案】A【解析】參與雜化的原子軌道,其能量不能相差太大,如1s軌道與2s、2p軌道能量相差太大,不能形成雜化軌道,即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化,所以,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小,成鍵時(shí)利用大的一頭,可使電子云重疊程度更大,形成牢固的化學(xué)鍵,生成的分子更穩(wěn)定,C項(xiàng)正確；并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子,也可以是空軌道,也可以有一個(gè)孤電子對(duì)(如NH3、H2O的形成),D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小,故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原那么,兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵,可能沒(méi)有π鍵,也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵；稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵。13.【答案】B【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子,H2O為V形分子,HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。14.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2個(gè)σ鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)〔a﹣xb〕=〔6﹣2×1〕=2,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對(duì)后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4個(gè)σ鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=〔a﹣xb〕=〔0﹣4×1〕=0,所以CH4分子的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu),中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,所以其空間構(gòu)型就是正四面體結(jié)構(gòu)．15.【答案】C【解析】從例如和題給信息可確定：甲—HF,乙—N2,丙—CO2,丁—NH3。A中,上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：H、F、N,C,O五種元素；B中,乙、丙為非極性分子,甲、丁為極性分子；C中,HF＋NH3===NH4F,屬于離子化合物；D中,CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。16.【答案】〔l〕1s22s22p63s23p63d104s24p4；〔2〕平面三角形,sp2；〔3〕1：1,大于；〔4〕4,8【解析】〔l〕硒是34號(hào)元素,基態(tài)原子核外有34個(gè)電子,根據(jù)工作原理書寫其核外電子排布式；〔2〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)確定SeO3的分子空間構(gòu)型及Se的雜化方式,價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+；〔3〕根據(jù)二氧化碳分子中含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比確定CSe2中含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比,根據(jù)分子空間構(gòu)型確定其鍵角相對(duì)大??；〔4〕利用均攤法確定晶胞中含有的離子個(gè)數(shù),從而確定每個(gè)晶胞中包含幾個(gè)Rb2Se單元,根據(jù)最上面面心上的Se2﹣確定距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目17.【答案】(1)2s22p4(2)A(3)氫范德華力2(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋【解析】H2O分子的O原子采取sp3雜化,呈V形,H3O＋中的O原子也是采取sp3雜化,呈三角錐形。水分子之間既有氫鍵也有范德華力。每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵,1個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用,平均1molH2O中含2mol氫鍵。18.【答案】(1)sp2；5：1；(2)F＞N＞O＞C；；(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5)分子晶體；配位鍵；金屬鍵；(6)HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置,可知①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧是Cl,⑨是Cr,⑩是Fe．〔1〕素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2；〔2〕同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出F元素離子核外電子的電子排布圖；〔3〕③元素形成的最高價(jià)氧化物為CO2,所形成的晶體晶胞中CO2處于頂點(diǎn)與面心,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中CO2分子數(shù)目,進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量與體積,再根據(jù)ρ=計(jì)算；〔4〕Mg與稀硝酸反響中復(fù)原產(chǎn)物沒(méi)有氣體,說(shuō)明復(fù)原產(chǎn)物為硝酸銨,還生成硝酸鎂與水；〔5〕Fe〔CO〕5的配合物,該配合物常溫下為液態(tài),易溶于非極性溶劑,應(yīng)屬于分子晶體；該配合物分解生成Fe與CO,Fe與CO之間形成配位鍵,金屬Fe中存在金屬性,故破壞配位鍵、形