浙江省紹興市嵊州谷來鎮(zhèn)中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

浙江省紹興市嵊州谷來鎮(zhèn)中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A.稀硫酸與鐵反應：

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：

H++OH-＝H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：

Ag++Cl-＝AgCl↓D.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O參考答案：A略2.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO

D．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸參考答案：C略3.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④鈉鉀合金的熔點應介于Na和K熔點之間A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②④參考答案：D①鈉是活潑金屬，與水反應生成NaOH和H2，但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，所以①錯誤；②鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中由于發(fā)生電化學反應而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即②錯誤；③焰色反應是用來檢驗某些金屬元素的，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即③正確；④合金的熔點比構成合金的成分金屬熔點都低，所以④錯誤，因此本題正確答案為D。4.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

D．石灰水、二氧化硫參考答案：C5.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；答案選D。6.鉈（81Tl）與鋁同屬第ⅢA族元素。下列有關鉈的敘述中，錯誤的是A．在化合物中鉈顯+3價

B．在第ⅢA族元素中，鉈的原子半徑最大C．氫氧化鉈是兩性化合物 D．鉈可與稀硫酸發(fā)生置換反應參考答案：C7.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．灼熱的炭與CO2反應C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.16g18O2的中子數(shù)為10NA B.1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NAC.7.0g35Cl2的體積為2.24L D.35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g參考答案：B【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個18O2含有20個中子解答；B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個1H37Cl含有18個電子解答；C.標準狀況下才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol?！驹斀狻緼.16g18O2含有氧原子的質(zhì)的量為=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9NA，選項A錯誤；B.1.9g1H37Cl含有的電子數(shù)為×18×NA=0.9NA，選項B正確；C．氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算35Cl2的體積，選項C錯誤；D、35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g/mol，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)計算及應用，明確相關物質(zhì)所含電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解題關鍵，題目難度不大。9.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構，下列關系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略10.最近醫(yī)學界通過用放射性15C跟蹤標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同

B．與16O的中子數(shù)相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略11.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為gmL，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1，則下列關系中不正確的是A.

B.C.

D.參考答案：A分析：A、根據(jù)密度=溶液質(zhì)量/溶液體積計算；B、根據(jù)c=1000ρω/M進行計算；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=氨氣質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計算D、根據(jù)c=1000ρω/M進行計算。詳解：A、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，密度=溶液質(zhì)量/溶液體積，但溶液的體積不是氨氣與溶劑水的體積之和，A錯誤；B、c=1000ρω/M可知，該溶液氨氣質(zhì)量分數(shù)ω=17c/1000ρ，B正確；C、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，故該溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω=，C正確；D、根據(jù)c=1000ρω/M結(jié)合C中質(zhì)量分數(shù)可知，D正確；答案選A。點睛：本題主要是考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算。12.下列說法中錯誤的是（

）A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：C略13.人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的導電性強弱參考答案：A略14.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO32﹣、再檢驗OH﹣；故選B．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應．15.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL的H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：A試題分析：烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯誤；同理，C、D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）裝置a中g管的作用是

；（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

的作用。（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是

。（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是

。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

。（7）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、

、

等離子。參考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡壓強（3）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速ks5u

（4）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（5）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產(chǎn)生（白煙等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應生成的氣體能被A吸收③A和D反應生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1）D的化學式是，判斷理由是．寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：ABC（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式．參考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO32.NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+

3.AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2考點：常見離子的檢驗方法；離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：解答題目的關鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．解答：解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32﹣和NH4+離子，應為（NH4）2CO3，故答案為：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）D和B反應生成的氣體為NH3，反應的離子方程式為NH4++OH﹣=NH3↑+H20，能被H2SO4吸收，反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+，故答案為：NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．點評：本題